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一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1．从海水中提取金属镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
解析：镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，由于MgO的熔点比MgCl2高得多。往海水中加入的碱应是石灰乳而不是NaOH，由于石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要廉价得多。
答案：D
2．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出刺眼的白光
B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必需密封保存
C．能跟盐酸反应放出氢气
D．能跟沸水反应放出氢气
解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。
答案：B
3．镁粉是焰火、闪光粉中不行缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2可作为冷却气的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析：镁是还原性很强的金属，在加热时能与很多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。
答案：C
4．某同学通过系列试验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
( )
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性
B．将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成
C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中以防止液滴飞溅，A项错误；将NaOH溶液与MgSO4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；对MgCl2溶液直接加热，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2固体，D项错误。
答案：B
5．某学校课外爱好小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应
B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应
C．③既是分解反应，又是氧化还原反应
D．④既是置换反应，又是氧化还原反应
解析：①中发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故确定不是氧化还原反应，A项错误；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B项正确；③中涉及的反应为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反应为MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置换反应，D项错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)某争辩性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：
①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。
②将镁粉放入溴水中，只观看到产生少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到红棕色很快褪去。
问题：
(1)试验②中观看到有少量气泡产生，可能是________，缘由是____________________。
(2)水的作用是____________。
(3)写出镁与溴反应的方程式____________________。
解析：①说明镁不与冷水反应；②说明镁放入溴水中，少量镁与溴水中H＋反应生成H2，大量镁与溴反应；③④说明水可加快镁与溴的反应。
答案：(1)氢气 镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，Mg＋2HBr===MgBr2＋H2↑
(2)催化剂 (3)Mg＋Br2MgBr2
7.(8分)工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示。
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在肯定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。
请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在试验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、削减污染方面做了一些工作，请写出其中一点。
________________________________________________________________________
解析：(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的；
(2)从题中步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与MgCl2发生复分解反应，⑤发生的是分解反应，生成了镁与氯气。
答案：(1)蒸发皿
(2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
MgCl2Mg＋Cl2↑ (3)①电解产生的Cl2用于制HCl；②利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本。(答一点即可，其他合理答案都给分)
8．(12分)镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某争辩性学习小组设计了如下装置进行探究。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_____________________________
____________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是____________________，浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。
(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在布满二氧化碳气体的试管里猛烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡消灭。则试管壁上附着的白色物质是______________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是__________。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。
解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CO2气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去H2O用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。
答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
(3)Na2CO3 C(碳) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
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