黑龙江省牡丹江一中2021-2022学年高一上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

姓名 学年 班级 学号 高一学年期中考试化学试题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。2请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55 第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1津冀地区患病三轮雾霾攻击，格外简洁地描述阴霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度大事”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体 B依据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm D胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的争辩中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是A燃烧确定伴有发光现象 B燃烧确定会放出热量 C燃烧确定要有氧气参与 D金属在燃烧时化合价确定上升3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度比水的小 C钠的硬度小 D钠有很强的活泼性4. 下列叙述中错误的是AH2SO4的摩尔质量是98 g.mol1 B2mol NO和2mol N2气体体积相等C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A 150mL 1molL1 NaCl溶液 B 75mL 2molL1 CaCl2溶液 C 150mL 2molL1 KCl溶液 D 75mL 1molL1 AlCl3溶液6相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为2:3 C氧元素的质量比为2:3 D体积比为1:1 7下列属于电解质的是A液氯 B盐酸 C食盐水 D氯化钠晶体8下列说法正确的是A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能供应氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D全部的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl的物质的量之比是A321 B123 C343 D23110. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的电子数为3NAB1molCl2含有1 NA个原子C23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个D欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中11下列电离方程式中,不正确的是ANaHSO4 Na+H+SO42 BBa(OH)2 Ba2+2OHCCaCO3 Ca2+CO32 DKHCO3 K+H+CO3212加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会削减 A NH4+ B Mg2+ C SO42 D HCO313下列四种基本类型的反应中， 确定是氧化还原反应的是A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应14澄清透亮的溶液中能大量共存的是ACu2+、C1、SO42、K+ BK+、OH、CO32、Fe2+CCa2+、OH、C1、Na+ DAg+、NO3、Cl、K+15. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH、Cu2、Cl、NO BK、Na、SO、S2CK、Na、CO32-、SO DBa2、Na、HCO3-、Br16在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是 A BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl B BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O C Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O D Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O17配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的缘由是A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D定容时俯视18.争辩表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简洁中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释错误的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C19下列变化中必需加入适当的氧化剂才能实现的是AMnO2Mn2+ B .PCl3PCl5 C. HClH2 D. H2O2 O220下列离子反应方程式正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2+OH- +HCO3- = CaCO3+H2O D盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H+CO3- = CO2+H2O21. a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为 A 9a/b mol1 B 9b/a mol1 C b/a mol1 D a/bmol22. Cu2S与确定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为34时，参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 18 B. 320 C. 322 D. 1623质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则这两种气体的摩尔质量之比为A11B1513C78D8724在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2 (已知：Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ; H2O+Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是 A0.0075 molL-1 B0.08 molL-1 C0.075 molL-1 D0.008 molL-125把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A(b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1D2(2b-a)/V molL-1第卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26.（10分） 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1) 分类确定是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。(2) 分类标准代号A表示_(多项选择)a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物(3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： _ _。(4) 图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_（填分类标准代号），其反应的基本类型是_反应。(5) 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，该反应化学方程式_ _。27.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下试验进行检验：（1）取少量待测液，认真观看，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以推断该待测液中确定大量存在的离子是 ，确定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。 28.(20分)洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下试验流程提取单质碘：充入足量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) （提示：Cl2和I-可发生置换反应）（1） 灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。（3）操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)。（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述操作步骤排序： bG步操作的目的是_；c最终碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入 ，观看颜色变化。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观看图所示试验装置，指出其错误有_处。（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_，29(10分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm-3。溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下： KMnO4 HCl= KCl MnCl2 Cl2 H2O （1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移状况（2）盐酸的物质的量浓度 （3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为 高一学年期中考试化学试题答案一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）题号12345678910111213答案DCCBCDDACCDCB题号141516171819202122232425答案ADAAABDBBCBD二、填空题（共50分）26(共10分)(1)（各1分） D , B (2)（2分）a、c(3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分）(4)（各1分）D 复分解（5）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （等号与可逆号均给分）27（共10分，每空2分）Mg2+、H+、NO3- ； Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- ； K+ H+ OH-=H2O Mg2+2 OH-=Mg（OH）228、（共20分，每空2分）(1) F (2) 将I-完全氧化为I2;2I-+Cl2=I2+2Cl-（3）CCl4（或苯）(4) a:CBDAHGEF b:使分液漏斗内外大气相通，有利于漏斗内液体流出 c: （与（3）对应）漏斗下口（漏斗上口）（5）淀粉溶液 （6）三 （7）受热均匀，易把握温度29、(1)配平2分，双线桥2分，其它每空2分，共10分)（1）略 （2） 11.9mol.L- （3）0.8mol 3.011023