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第一章 物质结构 元素周期律测试卷B
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Ca－40 Cl－35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。）
1．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒肯定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不行能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不肯定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④
2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
3．（2008年济南4月调研测试，14）下列说法中，正确的是（ ）
A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子力量渐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
4． X元素的化合价为＋m价，Y元素的化合价为—n价，
那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ）
A．肯定是m个 B．肯定是n个
C．肯定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个
5．下列递变规律正确的是（ ）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性渐渐增加
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增加
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性渐渐增加
6．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
7．下列事实能推断金属元素甲的金属性肯定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
8．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物肯定是强酸
B．X元素氢化物的化学式肯定为H2X
C．X的单质肯定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物肯定能与烧碱反应
9．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
10．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为
下面算式中的（ ）
①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12
A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
11．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ
B．生成的盐的水溶液在常温下显酸性
C．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等
D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
12． X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y
原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X确定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
20070316
C．X、Y两元素形成的化合物肯定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
13．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，ｍ、ｎ均为正整数。下列说法肯定正确的是（ ）
A．若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱
B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
14．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不行能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
第Ⅱ卷
15．（7分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第 周期，第 族。
（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的挨次是（用相应的元素符号表示） 。
（3）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式 。
（4）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物， 其水溶液的pH 7（填＞、
＜或＝），缘由是 （用离子方程式表示）。
16．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
（1）填写元素符号A ；C ；D 。
（2）写出元素E的原子结构示意图 。
（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、
。
（4）写出由A、E两种元素形成的分子是 (极性或非极性)分子，用电子
式表示该分子的形成过程 。
17．（9分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，D ；
（2）A～E所形成的简洁离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）A和C可在肯定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。
18．（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出元素的名称：C____________________，E___________________。
（2）画出D的原子结构示意图____________________________
（3）B的最高价氧化物的电子式是____________________________
（4）盐X的水溶液显酸性缘由是___________________．(用离子方程式说明)。
19．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简洁离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素可测定文物年月，这种同位素的符号是 （用元
素符号表示）元素Z的离子结构示意图为 。
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是
。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中
证明这一事实的是 。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学
性质明显不同于其他两种单质是 （用元素符号表示），理由
。
参考答案和解析
1．A 解析： 质子数相同的微粒不肯定是同种元素，例如，Na、NH的质子数都是11。一种分子和一种离子，假如质子数相同，则电子数肯定不同。元素的相对原子质量，是依据该元素各种核素原子所占的肯定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同位素，所以不能说“元素的质量数”。
2．C 解析：A项中M为36，B项中M为38，D项中M为45。
3．B 解析：全部主族元素最高正化合价数，等于它的族序数，A错；VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子力量渐渐减弱，B对；IA、IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，C错；前三周期元素中共有非金属元素10种，留意稀有气体元素不是非金属元素，D错。
4．D 解析：若M、N均为奇数或一个为奇数一个为偶数，则原子个数为（m＋n）个，例如NH3，N2O3，Mg3N2等；若M、N均为偶数且不相等，则原子个数不是（m＋n）个，例如CO2、SO3等。
5．A 解析：Na、Mg、Al、Si的还原性渐渐减弱，B错；HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C错；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性渐渐减弱，D错。
6．D 解析：原子最外层有2个电子的元素，可以是稀有气体，如He，也可以是ⅡA族元素，还可以是副族元素，如铁。
7．D 解析：②中甲对最外层电子的吸引力大于乙对最外层电子的吸引力，因此甲的金属性比乙弱；⑤中失去电子的多少不能衡量金属性的强弱。
8．D 解析：依据供应信息，元素X为Si或S。X元素最高价氧化物对应的水化物可能为H2SiO3或H2SO4，A错；X元素氢化物可能为SiH4或H2S，B错；X的单质可能为S或Si，其中S不是半导体，C错；X元素的氧化物可能为SiO2、SO2、SO3，均能与烧碱反应，D对。
9．D 解析：依据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断W、X在同一周期，Y、
Z在同一周期，且W、X位于Y、Z的下一周期。原子半径：X＞W＞Y＞Z，A错；非金属性Z＞Y，因此热稳定性：HZ＞H2Y，B错；离子半径：Y2－＞W2＋，C错；金属性X＞W，因此碱性：XOH＞W(OH)2，D对。
10．A 解析：AB3型化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、NH3、PH3、NF3、SO3等。
11．B 解析：依据供应信息，该元素为N。N元素位于其次周期ⅤA族，A错；该盐为NH4NO3，在常温下显酸性，B对；该元素的常见化合价没有－1，C错；NH3的稳定性比PH3强，D错。
12．D 解析：依据供应信息，X为ⅠA族元素，Y为S，Z为O。X可能为H，A错； S的非金属性小于O，因此H2S的稳定性小于H2O，B错；X、Y形成的化合物可能为H2S，C错；Y、Z两元素形成的化合物可能为SO2、SO3，熔点较低，D对。
13．A 解析：R的金属性强于M，R(OH)n的碱性强于M(OH)n+1，A对；若HnJOm为强酸，J为N时，G为C，B错；若T的最低化合价为－3，其最高正化合价为＋5，J的最高正化合价为＋7，C错；若M的最高正化合价为+4，M可以为Ge，D错。
14．D 解析：依据供应信息，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为S，，L为Cl，M为C，Q为O。等物质的量的Mg、Al与足量盐酸反应Al产生氢气多，A错；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，B错；S的非金属性小于Cl，H2S的稳定性小于HCl，C错；C原子最外层为4个电子，既不易得电子又不易失电子，与其它原子易通过共用电子形成共价键，D对。
15．（1）二 VIA族（2）Na＞C＞N（3）（4）＜ NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
解析：依据B元素形成化合物种类最多，则B为C；依据D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O；又五种元素原子序数依次增大，则C为N。依据D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层，则A为H。依据前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍，则E为Na。（1）O位于其次周期VIA族。（2）原子半径Na＞C＞N。（3）含O质量分数最高的氢化物为H2O2。（4）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物为NH4NO3，由于NH4＋的水解溶液显酸性。
16．（1）H； O； Al （2）（3） SO2、 H2O2、O3 （4）极性 ＋＋。
解析：（1）依据供应信息，可以推断出A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S。（2）E的原子结构示意图为。（3）具有漂白作用的物质有SO2、H2O2、O3。（4）A、E两种元素形成的分子为H2S。
17．（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2－（3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2［Al(OH)4]－）（4）2Na＋O2Na2O2；SiO2，光导纤维（或制作光缆）
解析：依据短周期中A原子半径最大，B原子半径最小，则A为Na，B为H。D原子的L层电子数为m+n，则m+n＝8。C原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2，m＝6，从而可以推断C为O，D为Si。又E原子的最外层电子数等于其电子层数，且与D元素相邻，则E为Al。X为NaOH，Y为Al2O3。
18．（1）氮 钠 （2） （3）（4）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析：依据B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则B可能为C或S；依据C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x，则C为N，x为NH4NO3；又五种元素原子序数依次增大，则B为C。结合其他信息，可以推断A为H，D为O，E为Na。
19．（1）C （2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使
潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）Al(OH)3＋OH＋＝—（或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O） （4）N；b，c（5）Al；具有金属性
解析：依据供应信息，X为C，Y为N，Z为Al。（1）C可测定文物年月，Al3＋的离子结构示意图为。（2）利用NH4＋与碱反应产生NH3，能使红色石蕊试纸变蓝。（3）Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水。（4）N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物水化物酸性比较。（5）Al具有金属性 C和N具有非金属性。
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