2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-1-3氧化还原反应.docx

课时作业(三)
一、选择题
1．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
解析：依据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
答案：B
2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1
D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
解析：S2O生成S4O中S的化合价由＋2价变为＋2.5价，S2O是还原剂，故A项不正确；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被还原，转移电子数为4 mol，故B项不正确；当氧化剂O2为1 mol时，被氧化的Fe2＋为2 mol，被氧化的S2O为2 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C项不正确；当2 mol Fe2＋被氧化时，可供应2 mol电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，故D项正确。
答案：D
3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3＋6NaHSO3===2KI＋3Na2SO4＋3H2SO4。则下列说法中不正确的是(　　)
A．KIO3中I的化合价是＋5
B．反应中的五种物质都是强电解质
C．KIO3作氧化剂，发生还原反应
D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
解析：23Na37Cl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。
答案：D
4．(2021·南昌调研)下列是某同学归纳的一些规律，其中正确的是(　　)
A．氧化物不行能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种
C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物
D．有单质参与的反应确定是氧化还原反应
解析：SO2可能是还原产物，A错误；反应CO＋CuOCu＋CO2不属于四大基本反应类型中的任何一种，B正确；＋4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物，C错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，D错误。
答案：B
5．(2021·荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是(　　)
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
A．①② B．②③④ C．①③ D．①③④
解析：①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论FeCl3溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。综上，选C。
答案：C
6．(2022·北京海淀期中)已知下列试验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列推断不正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3
B．试验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．试验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．试验③证明氧化性：Cr2O>I2
解析：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为＋3，A项正确；试验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；试验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；试验③证明K2Cr2O7能将I－氧化为I2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2O>I2，D项正确。
答案：C
7．(2022·河北唐山一模)依据表中信息推断，下列选项正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2＋……
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的挨次为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
解析：由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由－1上升到0)，C项错误；氧化性由强到弱的挨次为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。
答案：B
8．(2022·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．d曲线代表溶液中Br－变化状况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
解析：由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最终氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化状况，A项正确；由图象可知，I－为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I－消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再与2 mol Fe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。
答案：B
9．(2022·河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A项错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C项错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D项错误。
答案：B
10．(2022·吉林省长春市高三第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是(　　)
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
解析：Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。
答案：A
11．(2022·江西省南昌市高三调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol
C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D．参与反应的水有被氧化
解析：该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A、D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，B项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，C项正确。
答案：B
12．(2022·辽宁省沈阳市高三质量监测(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)
A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．其次份溶液中最终溶质为FeSO4
C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1
解析：由图象可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO全部参与反应，最终其次份溶液中的溶质是FeSO4，A、B项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为＝0.3 mol，依据反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C项正确；其次份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为＝4 mol·L－1，D项错误。
答案：D
二、非选择题
13．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
(1)写出未配平的该反应的化学方程式：
________________―→________________
(2)在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是__________。
(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl__________ mol。
(4)下列叙述中正确的是__________(填写字母序号)。
a．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下渐渐增加
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性挨次：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋
解析：(1)已知HCl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即SnCl2是还原剂，H3AsO3是氧化剂，所以反应方程式为12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。据此可知，得电子物质为H3AsO3，被氧化元素为Sn；3 mol SnCl2参与反应可失6 mol电子，故在反应中，每转移1 mol电子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大，还原性从上到下渐渐增加；得电子越多的氧化剂，其氧化性不愿定越强；有些阳离子(如Fe2＋)即可作氧化剂，又可作还原剂；在相同条件下，氧化性挨次：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。
答案：(1)HCl＋SnCl2＋H3AsO3　H2SnCl6＋As＋H2O
(2)H3AsO3　Sn　(3)2　(4)ad
14．(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________________，假如连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无色。该反应的化学方程式为____________________________。
(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色；连续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是______________。
(3)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。
解析：氯气氧化性很强，不仅可将I－氧化为碘单质，还可进一步将其氧化为IO；但不能将Br2进一步氧化，从而说明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl2＋2KI===I2＋2KCl和5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl得关系式
3Cl2～KIO3～I，列比例式求解：
3Cl2　～　1
＝
解得V≈10.58 L。
答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)橙　HBrO3>Cl2>HIO3
(3)10.58
15．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋。
(1)依据物质氧化性、还原性的强弱推想，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是__________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消逝，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)欲消退(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是由于当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是__________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4只是氧化产物
解析：(1)Cu2＋将I－氧化为I2，而I－将Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI沉淀，故Cu2＋和I－反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓。(2)～(3)久置的HI溶液呈黄色的缘由是部分I－被空气中的氧气氧化为I2溶于其中，可加入还原剂使I2被还原，但加入Cu粉作还原剂时得到CuI沉淀，而加入H2S作还原剂可将碘单质还原为I－，得到的HI溶液的浓度高。(4)该反应中I的化合价没变，Hg的化合价上升，而Cu的化合价降低。
答案：(1)CuI、I2　(2)2Cu＋I2===2CuI
(3)>　高　(4)a
16．(2021·上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题。
(1)b点时，对应含碘物质的化学式为__________。
(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________________________。
(3)当n(KBrO3)＝4 mol时，体系中对应含碘物质的化学式为__________。
(4)酸性条件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由强到弱的挨次为__________。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则试验过程中可能观看到的现象为__________________________。
解析：(1)由图中曲线看出，a→b含碘物质的物质的量减半，可知b点时含碘物质的化学式中应当含两个碘原子，结合加入的KBrO3具有强氧化性，可知b点时含碘物质为I2。(2)b→c过程中，含碘物质的物质的量没有变化，说明I2没有参与反应，结合题中信息“仅有一种元素发生化合价变化”，可知发生的是溴元素的归中反应。(3)c→d过程中，含碘物质的物质的量又渐渐增大，说明d点时含碘物质的化学式中含一个碘原子，应当是I2被氧化为KIO3，n(KBrO3)＝4 mol时，只有部分I2被氧化为KIO3。(4)依据以上分析可知氧化性挨次为BrO>IO>Br2>I2。(5)当KBrO3过量时，I－被氧化为KIO3，连续加入I－时，IO和I－又发生归中反应生成I2。
答案：(1)I2

(3)KIO3和I2
(4)BrO>IO>Br2>I2
(5)溶液开头为无色，后变为蓝色