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选择题型满分练
选择题一
(限时30分钟)
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)
1．2021年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区分地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2．(2021·南京联考)下列关于化学用语的表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：Ir
C．氯离子的结构示意图：
D．对二甲苯的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中确定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、CO
C．c(Fe2＋)＝1.0mol·L－1的溶液：H＋、K＋、Cl－、NO
D．含有大量Fe3＋的溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、Cl－
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝
B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
5．(2021·泰州模拟)下列装置用于试验室以硫酸铝制取确定量Al2O3，能达到试验目的的是( )
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5NA
B．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4NA
C．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3NA
D．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O
C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．醋酸溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①NaNa2O2Na2CO3
②MgOMgCl2溶液Mg
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．①②③ B．②③④
C．②③⑤ D．①④⑤
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A．原子半径由小到大的挨次：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
10．已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2
CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
2C(石墨)＋O2(g)＋3H2(g)===CH3CH2OH(l) ΔH4
下列关于上述反应焓变的推断正确的是( )
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0
B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
D．ΔH3＝2ΔH1＋3ΔH2－ΔH4
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)
11．下列说法正确的是( )
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0
B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．加热0.1mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度和溶液的pH均增大
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，SO2转化率不变
12．(2021·苏州模拟)下列说法正确的是( )
A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式
B．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子确定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2,3二甲基丁烷
C．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
13．在探究SO2的性质试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是( )
A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中有H＋
B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．向酸性KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入确定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量及反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是( )
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1
B．x＝1，若平衡时保持温度不变，转变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
D．T1℃，若起始时甲容器中再充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
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