新课标Ⅱ第二辑2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题3通过复习总结，下列归纳正确的是A酸酐确定是酸性氧化物 BNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不愿定只有氧化性D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物4下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求：无色澄清溶液BFe3+、NO3、I、HCO3 要求：逐滴滴加盐酸马上产生气体CNa+、K+、Ag+，NO3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消逝DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液马上产生气体5下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体确定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数确定相等6下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是7下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数确定为0.2NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA9进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A54.5% B40% C36% D33.3%A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体13“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是（已知：2NO2N2O4 H0）A加热时，上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应14将锌、铁、铜粉末按确定比例混合投入到确定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子状况不行能是A只含Cu2+、Fe2、Zn2 B只含Zn2C只含Fe2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn215标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400) 16依据表中信息推断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱挨次为MnO4Cl2Fe3Br217某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO418将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸取，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol第II卷（共46分）19(14分) 下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。 （2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。 （4）反应的离子方程式： 。20（16分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_（填序号）。A稀硫酸 B二氧化碳 C二氧化硫 D磷酸（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂（4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围：3.14.4）C在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区分D用AgNO3和HNO3两种试剂来区分（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观看到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。 21（16分）某课外活动小组设计了以下试验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其试验流程如下：将Ag和HNO3反应的生成气体通入足量水中，同时测定跑出气体体积，之后测定所得溶液中硝酸的物质的量。 成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2，在标准状况下的体积为 mL。（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应试验，选用的理由是 。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接挨次是 （填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“上升”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若试验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），请结合（1）中所得数据，推断Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此推断的依据是 。参考答案