2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题三离子反应-.docx

专题三离子反应真题考点高效突破考点一:离子方程式的书写和正误推断【真题题组】 1.D浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO4溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。2.B次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D错误。3.DMnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,A项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“”,B项错误;Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误。4.C电荷不守恒,正确为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A错;醋酸是弱酸,应写为CH3COOH,B错;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2 物质的量之比为12,反应生成Al(OH)3、NH3H2O、BaSO4,C正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe2+,D错。5.C酸性溶液中,不应当生成OH-,A错误;过量的NaOH既与N反应,又与HC反应,B错误;过量SO2对应的产物为HS,C正确;D项氧原子不守恒,错误。6.CNH3H2O为弱电解质,不能拆成OH-的形式,A错误;澄清石灰水应当拆成Ca2+和OH-,B错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,C正确;稀硫酸与Fe反应生成的是Fe2+,D错误。7.BA项中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+;C项中醋酸是弱酸,应写化学式;D项中,通入过量CO2,应生成HC,正确的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC。8.D稀硝酸具有强氧化性,与FeS反应时会把Fe2+氧化成Fe3+和S,同时HNO3还会被还原为NO,A错;B项中N和HC都会与OH-反应,故错误;C项中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,错误。9.D离子方程式H+OH-H2O表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。选项D正确。A、B、C选项的离子方程式应分别为A:N+OH-NH3+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O;C:OH-+HCH2O+C。10.CCH3COOH属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)1,A正确;2NO2(g)N2O4(g)HHClOHC,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HC和OH-生成C的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为12的关系,D错。3.DNa2O2是固体,在书写离子方程式时要写化学式,A错;当S恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12,此时Al3+完全转化为Al,B错;SO2少量时,ClO-会与H+反应生成HClO,C错;Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+,满足电荷守恒和质量守恒,D正确。4.BA中通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;B中通入二氧化碳不能反应,能大量共存,正确;C中Al和CO2气体反应生成氢氧化铝沉淀,不能共存;D中铝离子和弱酸的酸式根不能共存,错误。5.BA项,Al3+和Al能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HC既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。6.BI-可与Fe3+发生氧化还原反应,A错;在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液为酸性,酸性下的ClO-具备较强的氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,C错;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是强酸性也可能是强碱性,HC既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N在碱性环境中可转化为氨气,D错。7.A使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A正确;由水电离出的c(H+)=110-11molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg2+在碱性条件下不能共存,B错误;N、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,C错误;酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中C与H+不能共存,D错误。8.C加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀为Fe(OH)3,Al3+转化成了Al,N与碱反应有部分NH3逸出,再加过量稀盐酸,Fe(OH)3和Al又变回了Fe3+和Al3+,所以离子数目的变化状况是Fe3+增加,Fe2+削减,N削减,Al3+不变。9.D选项A中硝酸是0.32 mol,而铁是0.1 mol,Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O,硝酸不足量,还有硝酸亚铁生成,A错误;SO2通入Ca(ClO)2溶液中,SO2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成CaSO4和盐酸,B错误;选项C中,生成物应当是碳酸钙,C错误。10.B起始n(NaHSO4)=0.1 mol,即n(Na+)=0.1 mol反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+,n(H+)=0.1 mol,n(S)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,S、H+要削减,加入Ba(OH)2 溶液50 mL时,即nBa(OH)2=0.05 mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,S反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开头增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2 溶液100 mL时,S沉淀完,所以曲线a表示S的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开头增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与S的物质的量为21,所以离子方程式为:Ba2+2OH-+2H+S2H2O+BaSO4,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2+SBaSO4。11.解析:由于溶液无色透亮排解了Fe3+的存在;由可知溶液显酸性,排解了HC的存在;由可知N确定存在;由可知Al3+存在;由可知S存在,那么排解了Ba2+的存在;由于引入了Cl-,所以无法证明原溶液中是否含Cl-;因此确定存在的离子是Al3+、N、S,确定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HC。答案:(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N12.解析:(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开头无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时连续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,连续滴加,沉淀量减小直至消逝,说明含有Al3+,则确定不含有C、Al(均可与Al3+发生水解反应),确定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:231;H+(02V0),N(5V08V0),Al3+(8V09V0),沉淀削减段发生的反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol2=1.5 mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.531.5=121。通入Cl2 22.4 L时,此时参与反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol0.5 mol1.5 mol=213=426,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。答案:(1)Ag+、Mg2+、Fe3+C、Alc(H+)c(N)c(Al3+)=231Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2121