吉林省长春市十一中2022届高三上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

体验 探究 合作 呈现长春市十一高中2021-2022学年度高三上学期期中考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题 共42分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分) 12021年8月12日天津港瑞海公司危急化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的平安存放是格外重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均马上反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列试验装置，其中按要求设计正确的是3下列关于物质的分类说法正确的是 A漂白粉、小苏打都属于纯洁物 B氯化铵、次氯酸都属于电解质 C纯碱、烧碱都属于碱 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数确定为0.2NA C.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NA D.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA5已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A1.1 molL1 B1.5 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL16下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl7. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZC原子序数：XYZ D离子半径：X2YZ 8.已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是A.反应中HCl是氧化剂 B.反应中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 HCl I2 D.氧化性:Co2O3 Cl2 HIO39下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT 原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是AX与Y可以形成阴离子XY32- B元素R的氧化物对应的水化物确定为强酸CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为11已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-112下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O13下列图示与对应的叙述确定正确的是A图1所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的压强确定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 15. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH = 6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是：A.充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH-，H2O中的H被M还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16.将确定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g17在1200时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸液中NO3-的物质的量为0.4molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为5 molL119.向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是 Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 Bab段发生反应的离子方程式是： SOBa2=BaSO4 Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL2025时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)21已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还 原为Br2。Br2能将I-氧化为I2。KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列推断正确的是：编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br-1/6a1/5I2、Br-、Br21/5a H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S+ 2HCl（2分）23.（15分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（3）将卤块粉碎或加热等；（4）调整溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；BaSO4和Fe(OH)3（5）蒸发浓缩，冷却结晶。（6）ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，78.3%24. （13分）（1）C （1分） （1分） 75% （2分） 1.3 L/mol （2分）（2） （1分） c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) （2分）（3）O2+4e+2CO2 = 2CO32 （2分）（4） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） H=130.9 kJ/mol （2分）25.(15分) （1）CH2=CHCH3 (2分) (2分)（2）（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）（3）6 （2分） （5）3（2分）