2021高考化学考前冲刺40天练习：专题16-物质结构与性质.docx

专题限时集训(十六)专题十六物质结构与性质(时间：40分钟)1回答下列问题：(1)过渡金属元素铁能形成多种协作物，如Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态氧原子的价电子排布式为_。尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是_、_。 协作物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体供应电子数之和为18，则x_。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z161，距一个阴离子四周最近的全部阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。 (用含、NA的计算式表示)图Z161(3)下列说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSiB电负性挨次：CNOFC由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(4)图Z162(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点凹凸的挨次，其中c、d均是热和电的良导体。(a)(b)图Z162图中d单质的晶体积累方式类型是_。单质a、b、f 对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键，_个键。图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的缘由：_。2卤素的单质和化合物很多。(1)氟原子核外有_种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_；比较氟、氯、溴单质熔点的凹凸并说明理由：_。(2)请依据下表供应的第一电离能数据推断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(IOOHHOHOOHOH)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO5_HIO4。(填“”“”“Si (3)SeO与H的结合力气强于HSeO与H的结合力气或H2SeO3一级电离电离出的H对二级电离存在抑制作用(4)sp3配位(5)原子晶体12 a gmol1。解析 (1)Cu、Cu2的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的3d9，故高温时CuO稳定性比Cu2O差。(2)SiH4、H2Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR模型均为正四周体，分子构型分别为四周体与V形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H力气大小不同有关，也与电离平衡间的抑制作用有关。(4)B原子含有三个共价键，所以实行sp3杂化；由供应空轨道的原子和供应孤电子对的原子间形成的化学键属于配位键。 (5) 接受X、Y、Z三轴切割的方法推断知，符合题设条件的碳原子有 12个。又每个晶胞中含有4个“SiC”，质量为40 gmol1，晶胞的体积为1030a3mL，由此可求出晶体的密度。4(1)abc(2)直线形spN2O(3) F(4)Na (5)4g/mL解析 (1)冰晶石是以3个钠离子为外界，六氟合铝离子为内界的协作物，AlF中存在共价键与配位键，Na与AlF之间形成的是离子键。(2)N2O有22个电子，与CO2互为等电子体。(4)冰晶石是由Na和AlF组成的，个数之比为31，故处于体心的微粒是Na。(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为684。设Al晶胞的边长为a，则有2a2(4d)2，a2d，Al晶胞的体积为V16d3，故Al晶体的密度为g/mL。5(1) FNOCB(2)NH3H2O2H2OHFNH3 CH4不同的HF分子之间通过氢键缔合在一起(3) H3BO3H2OB(OH)4H(4)两种氧化物均是离子晶体，Be2的电荷比Li的高且半径比Li的小，BeO的晶格能比Li2O的晶格能大(其他合理答案也对)(5)sp2 KC12解析 (1)氮原子的2p能级处于半布满的稳定状态，故其第一电离能比氧原子的大。(2) CH4、NH3、H2O、H2O2、HF5种物质中，后4种物质均可形成氢键且H2O2、H2O分子间形成的氢键数目比NH3 、HF的多，而H2O2的相对分子质量又比H2O的大，故沸点凹凸挨次为H2O2H2OHFNH3 CH4；(HF)n是不同分子之间通过氢键缔合在一起的。(3)由题中信息知，H3BO3溶于水时能消耗一部分水电离出的OH，从而促进水的电离并得到酸性溶液，由此可写出电离方程式：H3BO3H2OB(OH)4H。(4)BeO中阳离子电荷比Li2O的高，Be2半径比Li的小，故BeO的晶格能比Li2O的大，离子键强度比Li2O大。(5)由投影图知，每个碳原子形成了3个CC，故碳原子为sp2杂化；每个碳原子被3个碳环共用，故每个六元环含有2个碳原子。以左上方含有6个钾离子且围成正六边形的部分为争辩对象，如下图：属于该圈的K为62，圈内有7个6元环，共有2714个碳原子，六边形边上，有6个6元环为两个6边形共用，有6个6元环(含有K的6元环)为3个六边形共用，故它们共含626210个碳原子，故n(K)n(C)2(1410)112，化学式为KC12。6(1)(2)小(3)sp3极性(4)3d104s2B(5)ZnS离子a解析 由L在周期表中的位置知其是锌元素；由E原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由D与E电子层数关系知D是钠元素；由M化合价特点知其是硫元素，故可推出G是氧元素。(1)由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。(2)由于氮元素的2p能级处于半布满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。(3)S2Cl2中硫形成了2个键，还有2对孤电子，故硫为sp3杂化，由分子不具有对称结构，故它是极性分子。(4)锌价层电子排布式为3d104s2，属于B族元素。(5)R是ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞中含有4个“ZnS”结构单元，一个晶胞的质量m(ZnS)，a3，整理后即可求出a值。