2022届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：第一篇-回扣基础排查考点-六-Word版含解析.docx

六、氧化还原反应
1．双线桥理解基本概念

2．多种方法推断强弱
(1)金属活动性挨次

(2)非金属活动性挨次
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来推断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性渐渐增加，金属性渐渐减弱，氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加，氧化性渐渐减弱，还原性渐渐增加。
(4)依据原电池的正负极来推断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质推断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参与的反应或有单质生成的反应不愿定是氧化还原反应。犹如素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不愿定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。