资源描述
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升作业(二十二)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A.试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必需用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2.确定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
3.(2021·柳州模拟)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的
是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
4.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的挨次如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
5.(2021·哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1HA溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(A-)
B.常温下，将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
6.(2021·河池模拟)在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(N)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)。下列推断正确的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
7.现有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽视混合时的体积变化)( )
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY
D.若a=0.1且两溶液等体积混合，则c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1
8.(2021·崇左模拟)下列说法正确的是( )
A.常温下，pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH确定大于或等于7
B.在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(N)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
9.25℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1KOH溶液中滴加0.01 mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH>7时，c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH<7时，c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[CH3COOH(aq)]=10 mL时，c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[CH3COOH(aq)]=20 mL时，c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
10.常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是( )
A.若a=12，混合后溶液pH>7，则V2确定大于V1
B.若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总>2V2
C.若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a>12
D.若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(10分)(2021·来宾模拟)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行试验。试验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最终所得固体为 、 。
(2)D溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，缘由是(用离子方程式表示) 。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的挨次是 (用化学式表示)。
(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(N)：前者 后者(填“<”“>”或“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的挨次是 。
12.(14分)(2021·兰州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
试验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH的物
质的量浓度
(mol·L-1)
混合后
溶液的
pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
(1)从甲组状况分析，如何推断HA是强酸还是弱酸？
。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法推断
(3)从丙组试验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是 。
(4)分析丁组试验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB- HB-H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
13.(16分)(力气挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
含杂质的
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开头沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开头沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是 。
(2)最适合作氧化剂X的是 。
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
(3)加入的物质Y是 。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？ (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释缘由 。
(5)最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。
答案解析
1.【解析】选D。A项是由于Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是由于NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C项是由于C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
2.【解析】选A。加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH-的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO-)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO-)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH-)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
3.【解析】选B。酸性：H2CO3>H2SiO3，依据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。
4.【解析】选B。NH4HSO4完全电离，溶液显强酸性，(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。
5.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的，而OH-完全是由H2O电离生成的，所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-)，A正确；因HB是弱酸，pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，HB剩余很多，故显酸性，B正确；0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液，依据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)，C正确；HA溶液中的c(OH-)较大，则HA电离出的c(H+)较小，故HA的酸性弱于HB，则NaA水解程度大，产生的c(HA)大，故D项中的微粒大小挨次应为c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。
6.【解析】选D。三种溶液中都存在水解平衡：N+H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3来说，因C+H+HC，而使上述平衡向右移动，促进了N的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制N的水解。
7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X-比Y-易水解，酸性HX<HY，故A项不正确；NaY溶液中Y-水解，但依据物料守恒，有关系式c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，又a=b，c(X-)=c(Y-)+c(HY)，说明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-)，X-不水解，HX是强酸，故B项正确；为保证c(X-)=c(Y-)，要求NaX的浓度更大(即a>b)，说明X-水解程度大于Y-，故酸性HX<HY，C项不正确；两溶液等体积混合后c(NaX)==0.05 mol·L-1，则c(X-)+c(HX)=0.05 mol·L-1，故D项不正确。
【误区警示】本题易错选D，缘由是忽视等体积混合时，溶液浓度变为原来的1/2。
8.【解析】选D。A项若HX为强酸，YOH为强碱，则pH=7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，故A项不正确；B项中由于Fe2+的水解会抑制N的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(N)比(NH4)2SO4中的大，B项错误；C项中依据关系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)，而此关系式不符合电荷守恒，C项错误。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，D项正确。
【方法技巧】粒子浓度关系的推断技巧
(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再推断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。
(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，c(A2-)>c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离程度小于水解程度，c(H2A)>c(A2-)。
9.【解析】选D。A项，当pH>7时，应有c(H+)<c(OH-)，A错误；B项，当pH<7时，c(H+)>c(OH-)，依据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)可知，c(K+)<c(CH3COO-)，故此时离子浓度关系应当是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；C项，V[CH3COOH(aq)]=10 mL时，恰好得到CH3COOK溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；D项，V[CH3COOH(aq)]=20 mL时，经中和反应后，得到的混合液是等浓度的CH3COOK和CH3COOH的混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正确。
10.【解析】选B。A项，当a=12时，假如V1=V2，氨水过量，混合溶液pH照旧大于7；B项，当a=12时，若混合后溶液pH=7，则V1>V2，即V总>2V2，B项正确；C项，当V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应时，a<12；D项，混合溶液中离子浓度的正确关系是c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
11.【解析】由A、B混合产生沉淀，再加入B，沉淀溶解，推断A为AlCl3、B为NaOH，则X为Al(OH)3，W为NaAlO2。由B、C混合放出访石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH4HSO4，则Y为NH3。由此可知D为Na2CO3，D与C反应可生成CO2气体。
(1)AlCl3溶液蒸干灼烧后得Al2O3，NaAlO2溶液蒸干灼烧得NaAlO2。
(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈碱性，pH>7。
(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小挨次为NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。
(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液，N水解程度小，浓度大。
(5)B、C混合恰好完全反应时，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液呈弱酸性，若呈中性，则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
答案：(1)Al2O3 NaAlO2
(2)大于 C+H2OHC+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4)>
(5)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
12.【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a=7时为强酸，a>7时为弱酸。
(2)据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)。
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
=10-4-10-10(mol·L-1)。
(5)留意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。推断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
答案：(1)a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
(2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10
(5)A、C
13.【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开头沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2+开头沉淀时，Cu2+已经沉淀完全；而当Fe3+沉淀完全时，Cu2+尚未沉淀，所以除去Cu2+中的Fe2+时，需将Fe2+氧化成Fe3+后除去。
(2)加入的氧化剂能把Fe2+氧化成Fe3+，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。
(3)当除去Cu2+中的Fe3+时，可以利用Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H+反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
(4)若直接加碱使Fe3+沉淀的同时，也能使Cu2+沉淀。
(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，由于在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。
(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H+反应，导致c(H+)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。
答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分别
(2)C
(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]
(4)不能 加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀
(5)不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶
(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀
关闭Word文档返回原板块。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
