资源描述
2021年宁德市一般高中毕业班质量检查
理科综合力气测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；依据题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关生物学试验的叙述正确的是
A. 通过观看蝗虫受精卵固定装片来识别减数分裂不同阶段的染色体形态
B. 探究NAA促进插条生根的最适浓度的预试验是为了减小试验误差
C. 探究温度对淀粉酶活性的影响可用斐林试剂对结果进行检测
D. 通过建立不同体积琼脂块的模型来探究细胞大小与物质运输的关系
2. 下列有关生理过程的叙述正确的是
A. 过氧化氢酶与过氧化氢结合，提高反应活化能
B. 赤霉素作用于子房壁，促进果实发育
C. 胰岛素作用于骨骼肌细胞，促进肌糖原分解
D. 抗原作用于浆细胞，促进抗体分泌
3. 下图中野生型是分泌正常的酵母菌，甲、乙型突变体是部分细胞器膜结构特殊、分泌过程毁灭障碍的酵母菌。下列说法错误的是
A. 野生型酵母菌高尔基体膜面积基本不变
B. 甲型突变体内质网无法产生囊泡膜面积增大
C. 乙型突变体内质网产生囊泡无法与高尔基体膜融合
D. 线粒体缺陷型酵母菌仍能进行分泌蛋白的合成和分泌
4．争辩人员发觉某种矮生水稻细胞中存在一种小分子RNA（miR393），该RNA能抑制生长素受体基因表达。下列有关推断不合理的是
A. miR393可能干扰所需能量的供应
B. miR393可能与生长素受体基因转录的mRNA互补
C. miR393可能干扰翻译过程中肽链的延长
D. 施加外源生长素不能使矮生水稻增高
5．甲、乙两种鸟类存在捕食关系，种群数量变化如下图。下列叙述错误的是
A．乙是捕食者
B．1-2月种群数量变化离不开信息传递
C. 6-8月甲种群数量呈“J”型增长
D. 9-11月甲、乙种群数量的变化，体现群落内部的负反馈调整
6. 化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是
A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘由
C．石油化工废弃物易造成水体富养分化
D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥
7. 下列说法正确的是
A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类
C．有机化合物均易燃烧
D．糖类、脂肪和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．简洁离子半径的大小挨次：X＞Y＞Z
C．简洁气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．元素X和Y能形成离子化合物
9．利用下图所示装置进行试验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸取尾气，防止污染空气
10．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是
A．溶液确定呈酸性
B．溶液中确定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小
D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)
11．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3
投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）
随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
12．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3－降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A．电源的正极为b
B．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧
C．Ag – Pt电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g
13．下列光学现象的说法正确的是
A．在水中绿光的传播速度比红光的小
B．光纤由内芯和外套两层组成，内芯的折射率比外套的小
C．在岸边观看水中的鱼，看到的深度比实际的深
D．分别用绿光和红光在同一装置上做双缝干涉试验，用红光时得到的条纹间距更窄
14．抱负变压器原线圈的匝数为1100匝，副线圈的匝数为25匝，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的滑片。则
t/10－2s
－311
甲
U/V
311
2
1
0
乙
R
P
A．副线圈输出电压的频率为100Hz
B．副线圈输出电压的有效值为7V
C．P向左移动时，变压器原、
副线圈的电流都减小
D．P向左移动时，变压器的输入
（背面还有试题）
功率增加
15．在某一均匀介质中，由波源O发出的简谐横波沿x轴正负方向传播，某时刻的波形如图，其波速为5m/s，振幅为20cm。下列说法正确的是
A．波的频率与波源的频率无关
B．此时P、Q两质点振动方向相同
C．再经过0.5s，波恰好传到坐标为（-5m，0）的位置
D．能与该波发生干涉的横波的频率确定为3Hz
16．如图为“高分一号”卫星与北斗导航系统中的“G1”卫星，在空中某一平面内绕地心O做匀速圆周运动的示意图。已知卫星“G1”的轨道半径为r，地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，万有引力常量为G。则
A．“高分一号”的加速度小于卫星“G1”的加速度
B．“高分一号”的运行速度大于第一宇宙速度
C．地球的质量为
D．卫星“G1”的周期为
17．如图，真空中电量均为Q的两正点电荷，固定于一绝缘正方体框架的两侧面ABB1A1和DCC1D1中心连线上，且两电荷关于正方体中心对称，则
A．A、B、C、D四个点的电势相同
B．A1、B1、C1、D1四个点的电场强度相同
C．负检验电荷q在A点的电势能小于在C1点的电势能
D． 正检验电荷q从C点移到C1点过程电场力对其做正功
18．如图为某种电磁泵模型，泵体是长为L1，宽与高均为L2的长方体。泵体处在方向垂直向外、磁感应强度为B的匀强磁场中，泵体的上下表面接电压为U的电源(内阻不计)，抱负电流表示数为I，若电磁泵和水面高度差为h，液体的电阻率为ρ，在t时间内抽取液体的质量为m，不计液体在流淌中和管壁之间的阻力，取重力加速度为g。则
A．泵体上表面应接电源负极
B．电磁泵对液体产生的推力大小为BIL1
C．电源供应的电功率为
D．质量为m的液体离开泵时的动能为
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）如图为利用小球做自由落体运动验证机械能守恒的试验装置图，O点是释放小球的初始位置，光电门位于其正下方。已知小球的直径为d。
①小球从光电门正中间穿过，由数字计时器读出小球
通过光电门的时间为Δt，则小球通过光电门的速度
大小约为v= 。（用给定字母表示）
②为完成试验，还需要测量的物理量是 。（填
选项前的字母）
A．小球的质量m
B．光电门A与O点间的高度h
图甲
（2）现要测定一段粗细均匀、电阻约为60Ω的合金丝的电阻率，
若已测得其长度，要尽量精确的测量其电阻值R，器材有：
电池组（电动势3.0V，内阻约1Ω）；
电流表（量程0～100mA，内阻约0.5Ω）；
电压表（量程0～3V，内阻约3kΩ）；
滑动变阻器R1（0～10Ω，允许最大电流2.0A）；
滑动变阻器R2（0～500Ω，允许最大电流0.5 A）；
电键一个、导线若干。
①以上器材中，所用的滑动变阻器应选_______。（填“R1”或“R2”）
②用螺旋测微器测量合金丝直径时的刻度位置如图甲所示，读数为 mm。
③如图乙所示是测量合金丝电阻的电路，闭合开关之前，滑动变阻器的滑片应移到 。(填“最左端”或“最右端”)
④闭合开关后，滑动变阻器的滑片从一端移到另一
端，电压表示数变化明显，但电流表示数始终几
乎为零，由此可以推断：电路中 (填“1、2、
3”或“4、5、6”或“6、7、8”)之间毁灭了 。
(填“短路”或“断路”)
⑤在电路故障被排解后，为了更精确 地测出合金丝
的阻值，在不更换试验器材的条件下，对试验应
改进的是 。（填选项前的字母）
A．电流表连接方式改为内接法
B．滑动变阻器连接方式改为限流式
20．（15分）
我国的“探月工程”方案将于2021年宇航员登上月球。若宇航员登上月球后，在距离月球水平表面h高度处，以初速度v0水平拋出一个小球，测得小球从抛出点到落月点的水平距离s。求：
（1）月球表面重力加速度的大小；
（2）小球落月时速度v的大小。
21．(19分)
如图，在水平轨道右侧固定半径为R的竖直圆槽形光滑轨道，水平轨道的PQ段铺设特殊材料，调整其初始长度为l，水平轨道左侧有一轻质弹簧左端固定，弹簧处于自然伸长状态。可视为质点的小物块从轨道右侧A点以初速度v0冲上轨道，通过圆形轨道、水平轨道后压缩弹簧，并被弹簧以原速率弹回。已知R＝0.4 m，l＝2.5 m，v0＝6 m/s，物块质量m＝1 kg，与PQ段间的动摩擦因数μ＝0.4，轨道其它部分摩擦不计。取g＝10 m/s2。求：
（1）物块经过圆轨道最高点B时对轨道的压力；
（2）物块从Q运动到P的时间及弹簧获得的最大弹性势能；
（3）物块仍以v0从右侧冲上轨道，调整PQ段的长度l，当l长度是多少时，物块恰能不脱离轨道返回A点连续向右运动。
22．（20分）
v
如图，竖直平面内放着两根间距L = 1m、电阻不计的足够长平行金属板M、N，两板间接一阻值R= 2Ω的电阻，N板上有一小孔Q，在金属板M、N及CD上方有垂直纸面对里的磁感应强度B0= 1T的有界匀强磁场，N板右侧区域KL上、下部分分别布满方向垂直纸面对外和向里的匀强磁场，磁感应强度大小分别为B1=3T和B2=2T。有一质量M = 0.2kg、电阻r =1Ω的金属棒搭在MN之间并与MN良好接触，用输出功率恒定的电动机拉着金属棒竖直向上运动，当金属棒达最大速度时，在与Q等高并靠近M板的P点静止释放一个比荷的正离子，经电场加速后，以v =200m/s的速度从Q点垂直于N板边界射入右侧区域。不计离子重力，忽视电流产生的磁场，取g=。求：
（1）金属棒达最大速度时，电阻R两端电压U；
（2）电动机的输出功率P；
（3）离子从Q点进入右侧磁场后恰好不会
回到N板，Q点距分界线高h等于多少。
23．（15分）
甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为 。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是 。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。
24．（15分）
水是重要的自然资源，与人类的进展亲热相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14
OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36
水中c(O2－) ＝ mol·L－1 （填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最终得到白色固体。有关该试验的解释合理的是 。
A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：
搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、
1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、 “B”填空）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）
③操作Ⅲ为 、 。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越简洁。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝ 。
25．（15分）
为争辩亚氯酸钠（NaClO2）吸取SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示试验（加热和夹持装置略去）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）当观看到丙装置中 时（填现象），停止试验。
（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。
①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42－和C1－，应选用的试剂是 。（酸性条件下ClO2－不干扰检验）。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液
d．Ba(NO3)2溶液 e．AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：
（4）测定亚氯酸钠的利用率。试验步骤如下：
ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋C1－）。
ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
②该试验NaClO2的利用率为 。
（5）试验结束后，课外小组同学经争辩认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有 （填一种）。
26.（16分）某课题组为争辩 “水分胁迫对油茶幼苗叶片光合作用的影响”,以“凤阳1 号”油茶幼苗为材料进行相关试验，试验结果如下表。
请回答：
（1）油茶幼苗叶片的类胡萝卜素主要分布在叶绿体的_________，主要吸取_______光。
（2）依据表中试验结果分析，基质含水量为 时,油茶幼苗生长最佳，缘由是 。
（3）与第II组相比第IV组由于基质含水量低，造成光合色素含量降低直接影响光合作用的_______阶段；基质含水量低导致 从而使胞间CO2浓度降低，直接影响_______的产生量。
（4）请用柱形图表示基质含水量与净光合速率的关系。
27．（12分）蜂针疗法是利用工蜂蜂毒防治疾病的一种方法，蜂毒肽是蜂毒的主要成分及主要活性物质。请回答：
（1）蜂毒肽基本组成单位的结构通式是 。
（2）争辩表明：蜂毒肽作用于突触后膜上的 ，阻滞乙酰胆碱与其结合,使乙酰胆碱不能发挥作用，故蜂毒肽对神经系统具有抑制作用。
（3）科研人员为争辩蜂毒肽对人肝癌细胞增殖的影响，进行了以下试验，结果如下表。
蜂毒肽对肝癌细胞的增殖抑制率
蜂毒肽（μg／mL）
72小时抑制率（%）
0.5 15.8
1.0 18.8
2.0 22.2
4.0 28.2
8.0 35.9
16.0 54.5
注：细胞增殖抑制率(%)=(1—试验组活细胞数／对比组活细胞数)×100%
请补充试验步骤并回答：
①取7个相同培育瓶并编号，分别加入等量的完全培育液并接种 。
②各培育瓶中分别加入 μg／mL蜂毒肽溶液，其中1号为对比组。
③培育72小时后，检测 并计算肝癌细胞增殖抑制率。
（背面还有试题）
④试验结果表明： 。
28．（12分）位于常染色体上的小鼠胰岛素生长因子基因（A）表达具有以下特点：当A基因来自一方亲本时表达，而来自另一方亲本时不表达。基因A表达时小鼠生长正常，下图为小鼠杂交试验图解。
请回答：
（1）来自 （父方/母方）的基因A能正常表达，与子代小鼠的性别 （有关/无关）。
（2）为验证F1小鼠形成配子时，A和a基因发生分别，应选用F1 （雄性/雌性）小鼠进行测交，请写出遗传图解。
（3）将F1生长缺陷的雌雄小鼠自由交配，F2表现型及比例为 ，其中生长缺陷小鼠的基因型为 。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．[物理-选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列说法正确的是________（填选项前的字母）
A．物体从外界吸取热量，其内能确定增加
B．热机的效率可以达到100%
C．布朗运动是悬浮颗粒分子的无规章运动
D．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
（2）如图，竖直放置、开口向上的试管内用水银封闭一段抱负气体，
若大气压强不变，管内气体________（填选项前的字母）
A．温度上升，则体积增大 B．温度上升，则体积减小
C．温度降低，则压强增大 D．温度降低，则压强减小
30．[物理-选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列说法正确的是________（填选项前的字母）
A．汤姆孙发觉电子，提出原子的核式结构模型
B．金属的逸出功随入射光的频率增大而增大
C．核力存在于原子核内全部核子之间
D．宁德核电站是利用重核裂变反应所释放的核能转化为电能
（2）如图，质量为M的小车A停放在光滑的水平面上，小车上表面粗糙。质量为m的滑块B以初速度v0滑到小车A上，车足够长，滑块不会从车上滑落，则小车的最终速度大小为________（填选项前的字母）
A．零 B．
C． D．
31．[化学一物质结构与性质]（13分）
铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、
硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。
（3）某含铜化合物的离子结构如右图所示。
①该离子中存在的作用力有 ；
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．氢键 e．范德华力
②该离子中其次周期的非金属元素的第一电离能由大
到小的挨次是 ；
③该离子中N原子的杂化类型有 。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如右图。
该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。
32．[化学——有机化学基础]（13分）
M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH2 RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。
（2）步骤①的反应类型是 。
（3）下列说法不正确的是 。
a．A和E都能发生氧化反应 b．1 molB完全燃烧需6 mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 molF最多能与3 mol H2反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是 。
（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
33．（10分）线粒体神经胃肠脑肌病由线粒体DNA（mtDNA）上的相关基因M把握。以下是接受“一父两母”技术以避开生出患病孩子的流程图。
请回答：
（1）过程①接受的技术是 ，图中的X表示 期的卵母细胞。
（2）过程②需向培育箱通入5％C02，其主要作用是 。
（3）过程③需提取早期胚胎细胞中的 ，通过PCR技术进行扩增，并以标记的 基因作为探针进行检测，筛选出合格的胚胎。
2021年宁德市一般高中毕业班质量检查
理科综合力气测试参考答案及评分标准
评分说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．物理计算题只有最终答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的不得分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。
1．D 2．B 3．C 4．A 5．C
6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．D
13．A 14．C 15．B 16．D 17．A 18．D
第Ⅱ卷
必考部分共9题，共157分。
19．
（1）① (3分) ②B(3分)
（2）① (2分) ②0.730(0.728--0.732) (2分) ③最右端 (2分)
④4、5、6 断路(各2分，共4分) ⑤ A (2分)
20．
（1）小球水平拋出后，由平抛运动规律得：
①（3分）
②（3分）
联立①②式解得： ③（1分）
（2）小球落地时竖直方向的速度
④（3分）
小球落地时的速度大小
⑤（3分）
联立④⑤式解得： ⑥（2分）
（其它解法正确的，参照评分标准给分）
21．
(1)物块冲上圆形轨道最高点B时速度为v，由机械能守恒得：
① (2分)
物块到B点，由牛顿运动定律得：
② (2分)
联立①②式并代入数据解得N=40N ③（1分）
由牛顿第三定律，物块对轨道压力大小为40N，方向为竖直向上 ④ (1分)
(2) 物块在Q点时速度为v0＝6 m/s，在PQ运动时，由牛顿运动定律有：
⑤ (1分)
由运动规律 ⑥ (1分)
联立⑤⑥式并代入数据解得在PQ段运动时间t=s ⑦ (1分)
设物块在P点时速度为v1，有 ⑧ (1分)
由能量守恒，物块压缩弹簧，动能转化为弹性势能，有
⑨ (1分)
联立⑧⑨式代入数据解得Epm = 8J ⑩ (1分)
(3)物块以v0冲上轨道直到回到PQ段右侧Q点时速度为v2，有
(2分)
要使物块恰能不脱离轨道返回A点，则物块能沿轨道上滑至最高点且在最高点的速度大小为v3，则满足
(1分)
且 (2分)
联立式代入数据解得l＝1 m， (2分)
（其它解法正确的，参照评分标准给分）
22．
（1）离子从P运动到Q，由动能定理： ①(3分)
解得R两端电压 ②(2分)
（2）电路的电流 ③(1分)
安培力 ④(1分)
受力平衡 ⑤ (1分)
由闭合电路欧姆定律 ⑥(1分)
感应电动势 ⑦(1分)
功率 ⑧(1分)
联立②-⑧式解得：电动机功率 ⑨(1分)
Q
K
h
φ
O1
O2
r1
r2
v
(3)如图所示，设离子恰好不会回到N板时，对应的离子在上、下区域的运动半径分别为和,圆心的连线与N板的夹角为φ。
在磁场中，由 ⑩(1分)
解得运动半径为 (1分)
在磁场中，由 (1分)
解得运动半径为 (1分)
由几何关系得 (2分)
(1分)
解 --得: (1分)
（其它解法正确的，参照评分标准给分）
23．（15分）
（1）①丙 （2分）
②乙 （2分）
（2）① （1分）
②Al2(SO4)3 （2分）
（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分）
②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分）
③（）×10－5 （2分）
24．（15分）
（1）1.0×10－36 mol·L－1 （2分）
（2）C、D （2分）
（3）① Fe(OH)3 （2分，其它合理答案给分）
② B （2分）
③ 洗涤、干燥（2分）
④ CuFe2O4－a ＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑ （3分）
⑤0.51（2分）
25．（15分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3分）
（2）溶液颜色变浅 （2分）
（3）① ade （2分）
② 2、1、2、2、1、4H＋ （2分）
（4）① 100 mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共2分）
② 90.0% （2分）
（5）适当降低温度（其他合理答案也给分） （2分）
26.(16分)
（1）类囊体薄膜 蓝紫 （各2分）
（2）（90%-81%）W
净光合速率最大 (合成光合色素最多，净光合速率最大) （各2分）
（3）光反应 气孔部分关闭（气孔关闭） 三碳化合物（C3 ）（各2分）
（4）
（纵坐标名称包含单位---1分；柱形---1分，共2分）
27. (12分)
（1） （2分）
（2）乙酰胆碱受体 （2分）
（3）①等量肝癌细胞
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