2020年高考化学单元评估检测(三)(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(三)第3、4章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.疼惜环境已成为人类的共识,人类应以可持续进展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境疼惜的是()发电厂的煤经脱硫处理接受新科学技术促进煤、石油、自然气的开采,以满足工业进展需求将煤转化为水煤气作燃料回收并合理处理聚乙烯塑料废物汽车尾气中含有氮氧化物,是由于汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑电镀废液经中和后直接排放增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减轻对大气的污染A.B.C.D.2.(2022南平模拟)下列说法中,正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域3.如图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是()A.x是NH3,y是浓氨水B.x是SO2,y是亚硫酸氢钠饱和浓溶液C.x是CO2,y是稀硫酸D.x是HCl,y是NaNO3稀溶液4.(2022江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N=Ag+NO+H2O5.下列有关元素及其化合物学问的说法中正确的是()A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解,但不愿定都能生成氨气6.(2021福州模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液7.(2022泉州模拟)下列试验现象猜想正确的是()A.试验:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透亮B.试验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.试验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.试验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)(猜想题)为了回收利用SO2,争辩人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸取高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:已知:浸出液的pH2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离子开头沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题:(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: _。(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调整pH,pH应调整至_。(4)滤渣的主要成分的化学式为_。(5)下列各组试剂中,能精确测定尾气中SO2含量的是_。(双选,填字母)A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D.BaCl2溶液(6)已知废气中SO2浓度为8 gm-3,软锰矿浆对SO2的吸取率为80%,则处理100 m3废气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O)质量为_g。(可能用到的相对原子质量:H-1、O-16、S-32、Mn-55)9.(14分)某争辩小组设计如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。【试验步骤】.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹并关闭活塞a。.【问题探究】(1)A中产生黄绿色气体,其化学式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是_。(3)B中发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,步骤的操作和现象是_。(5)由试验可知:氯、溴、碘单质的氧化性渐渐_(填“减弱”或“增加”)。有人认为,去掉潮湿的KI-淀粉试纸,也能得出正确结论,你的观点是_(填“同意”或“不同意”),理由是_。10.(14分)(探究题)某校争辩性学习小组在学习了氨的性质后争辩:NH3中N的化合价为-3价,是N元素的最低价态,因此NH3应当具有还原性,那么NH3能否像H2那样还原CuO呢?他们设计了试验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列争辩。制取氨气(1)试验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气,写出反应的化学方程式:_。(2)试验室还可向_(填一种试剂名称)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。试验探究该小组成员设计试验探究氨气的还原性及其氧化产物,试验装置图如下(夹持及尾气处理装置未画出):(3)该装置在设计上有确定的缺陷,为确保试验结果的精确性,你对该装置的改进措施是_。(4)利用改进后的装置进行试验,观看到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式:_。问题争辩(5)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种红色粉末,在酸性溶液中Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。则检验红色物质中是否含有Cu2O应选用的试剂是_(填字母)。A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸(6)又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下试验:取98 g Cu(OH)2固体,加热到80100时,得到黑色固体粉末,连续加热到1 000以上,黑色粉末全部变成红色粉末。冷却后称量,其质量为72 g。据此可推得上述红色粉末为_(填化学式),由此得到的结论是_。11.(14分)(探究题)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。首先按方案甲进行试验:方案甲:请回答:(1)由步骤可知X中确定存在的是_,步骤中确定发生的反应的离子方程式为_。(2)步骤所涉及的化学方程式是_。为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4 g X按方案乙进行试验:方案乙:(3)依据方案甲和方案乙可推断混合物X中_(填“有”或“无”)Al2O3。(4)步骤所得蓝色溶液中阳离子为_。(5)原混合物中各成分的质量之比是_。(不必化简)答案解析1.【解析】选C。开采煤、石油、自然气等不行再生资源不能达到疼惜环境的目的,应开发氢能、太阳能等清洁能源;汽车尾气中的氮氧化物是由于发动机在工作时高温存放电使N2和O2反应所得,有毒,不能不重视;电镀废液中往往含重金属离子或CN-等,必需进行处理后方可排放,仅经中和是不行直接排放的;增加烟囱高度,不行能减轻对大气的污染。2.【解析】选B。合金的熔点一般比成分金属低,A错;红宝石、蓝宝石的主要成分为Al2O3,C错;光导纤维的主要成分为SiO2,D错。3.【解析】选D。小球鼓起说明锥形瓶内气体x溶解在液体y中或与液体y发生了反应,导致锥形瓶内压强减小。4.【解析】选C。酸性溶液中的反应,应为I+ 5I-+6H+=3I2+3H2O,A错误;过量的氢氧化钠,HC也应与氢氧根离子反应,漏写OH-与HC的反应,B错误;过量二氧化硫,所以生成HS,C正确;得失电子不守恒,还原剂银失去的电子总数与氧化剂硝酸得到的电子总数不相等,D错误。5.【解析】选D。A项中只证明白硝酸的强氧化性,A错误;B项中酒精易溶于水,不能用酒精萃取溴,B错误;C项中的反应能进行是由于生成了CO2气体,并不能证明硅酸酸性强于碳酸,C错误;D项中硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气,D正确。6.【解题指南】解答本题要留意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。7.【解析】选D。Br2的苯溶液与NaOH混合后,Br2与NaOH溶液反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,但是苯与NaOH不反应,所以溶液照旧分层,且两层都无色透亮,A错;铁与浓硫酸在常温下发生钝化,不反应,B错;Cu与稀硝酸发生反应生成NO,NO遇到空气会生成NO2,所以广口瓶内会有红棕色气体生成,C错;向沸水中加入FeCl3溶液,加热至呈红褐色,此时即制得Fe(OH)3胶体,所以能够发生丁达尔效应,D对。8.【解析】(1)由于MnO2具有较强的氧化性,SO2具有还原性,浸出过程中发生主要反应的化学方程式为:SO2+MnO2=MnSO4。(2)氧化过程是在酸性条件下,MnO2将Fe2+氧化,离子方程式为:2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调整pH的目的是使Al3+、Fe3+沉淀完全,而Mn2+不形成沉淀,故pH应调整至4.78.3。(4)流程图中滤渣的主要成分为:Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能精确测定尾气中SO2含量的试剂要具备两个方面:一是吸取SO2要快;二是要有明显的变化,故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。(6)设可得MnSO4H2O晶体的质量为x,由硫守恒可得:SO2 MnSO4H2O 64 g 169 g100 m38 gm-380% x64 g(100 m38 gm-380%)=169 gxx=1 690 g答案:(1)SO2+MnO2=MnSO4(2)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O(3)4.78.3(或4.7pH8.3,或4.78.3之间的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)1 6909.【解析】常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,氯气通入B和C中,氯气与溴化钠反应生成溴单质(密度大于水),打开活塞b,将溴单质滴入KI与四氯化碳的混合溶液中,依据试验现象推断溴与KI的反应,从而实现试验目的。(1)黄绿色气体是氯气。(2)A中潮湿的KI-淀粉试纸变蓝色,即证明氯气的氧化性强于碘:2KI+Cl2=2KCl+I2。(3)B中发生反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。(4)氯气能置换溴化钠中的溴,溴单质能置换KI溶液中的碘,碘单质溶于四氯化碳溶液中呈紫红色。(5)由氯气可置换溴单质,而溴可置换碘单质,即可得出氯气确定比碘单质的氧化性强,故去掉潮湿的KI-淀粉试纸照旧能得出正确结论。答案:(1)Cl2(2)潮湿的KI-淀粉试纸变蓝色(3)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将C中黄色溶液滴入D中,然后关闭活塞b,取下D,振荡、静置,观看到下层溶液呈紫红色(5)减弱同意氯气氧化性比溴强,而溴的氧化性比碘强,所以氯气的氧化性确定比碘强10.【解题指南】解答本题应留意以下两点:(1)试验室中可用向NaOH固体或碱石灰上滴加浓氨水的方法快速制取NH3;(2)在验证NH3与CuO反应的产物之前应先将NH3中含有的杂质除去。【解析】(1)试验室中制取氨气主要是利用NH4Cl和消石灰共热制取。(2)试验室中快速制取NH3可把浓氨水滴到NaOH固体或碱石灰上。(3)为验证NH3与CuO反应产生的水,应先将NH4Cl与Ca(OH)2反应产生的水除去,否则会对结果产生影响,故应在A、B之间加一个盛干燥剂的干燥管。(4)依据题干所给的信息可知NH3与CuO反应的化学方程式为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(5)依据Cu2O能与酸反应生成Cu2+和Cu可知应选择酸(盐酸、硫酸等)来检验。(6)依据现象及反应前后的质量变化可知最终产物为Cu2O,说明CuO不如Cu2O稳定。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)NaOH固体(或生石灰或碱石灰)(3)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(5)A、B(6)Cu2OCuO比Cu2O稳定性差11.【解题指南】解答本题的推断思路是:(1)加盐酸后溶液呈蓝色,说明有Fe2O3和Cu。(2)方案甲中NaOH只与SiO2反应,可推出SiO2的量。(3)由方案甲和乙中与NaOH反应的量的变化可推出是否含有Al2O3。【解析】氧化铝的推断过程:步骤中氢氧化钠溶液只溶解二氧化硅,二氧化硅质量为3.0 g;由步骤知,氢氧化钠可能溶解氧化铝和二氧化硅,而溶解质量也是3.0 g,说明固体中不存在氧化铝。氧化铁的推断过程:由方案甲知,铜与氯化铁反应后剩余铜为1.92 g。由方案乙知,氧化铁和铜的质量共6.4 g,设氧化铁的质量为x,铜的质量为(6.4 g-x)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe2O3Cu:16064=x(6.4 g-x-1.92 g),x=3.2 g。答案:(1)Fe2O3、CuFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)无(4)H+、Cu2+、Fe2+(5)m(Fe2O3)m(Cu)m(SiO2)=3.23.23.0关闭Word文档返回原板块。