2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第13讲-考点2-物质的分离、提纯和检验.docx

考点二　物质的分别、提纯和检验　
　[题组训练·考能]
题组一　常见物质的分别和提纯的方法及操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2022·江苏化学，5)下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是 (　　)。

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析　A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到试验目的；B项，洗气装置气体应当是进步短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到试验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分别，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2＋2HCl↑，无法制得MnCl2·4H2O。
答案　C
2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的是 (　　)。
选项
物质
试剂
分别方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
乙酸乙酯(CH3COOH)
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
解析　氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯洁的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。
答案　C
—————[练后归纳]————————————
物质分别和提纯的原则
(1)不引入新杂质的原则。假如引入杂质则在后续操作中必需除杂。
(2)不损耗、不削减被提纯的物质。
(3)试验操作要简便易行。
(4)加入试剂的挨次要合理。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
题组二　物质的检验与鉴别
3．下列有关物质检验的试验结论正确的是 (　　)。
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的
氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中肯定含有SO
B
向某溶液中加入几滴KSCN溶液，
溶液不显红色。连续向溶液中
加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中肯定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，
品红溶液褪色
该气体肯定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到
新制的银氨溶液中，水浴加
热后有银镜生成
该物质肯定属于醛类
解析　A项溶液中可能含有Ag＋，从而生成AgCl沉淀；B项中溶液最终呈红色，说明加氯水后的溶液中存在Fe3＋，但在此之前并不显红色，说明Fe3＋是由Fe2＋氧化得到；C项中能够使品红溶液褪色的气体不肯定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气或O3等；D项中能跟新制的银氨溶液发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸盐中。
答案　B
4．(2022·襄阳调研)某溶液中可能含有Na＋、SO、Ba2＋、NO、OH－、NH中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下试验：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；(2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 (　　)。
A．该溶液中肯定含有NH
B．该溶液中肯定含有NO
C．该溶液中肯定含有SO
D．依据上述试验不能确定Na＋是否存在
解析　由试验(1)可知该溶液中肯定含有Ba2＋，由于Ba2＋和SO不能大量共存，所以其中肯定不含SO。由试验(2)可知该溶液中肯定含有NH，由于NH与OH－不能大量共存，则不含OH－，由溶液呈电中性知该溶液中肯定含有NO。依据上述试验无法确定Na＋是否存在。
答案　C
—————[方法总结]————————————
常见物质的检验方法
(1)气体的检验方法：先观看气体颜色，再考虑其溶于水后溶液的酸碱性，最终考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验：先观看固体颜色，再考虑其水溶性，最终考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验：先用指示剂或pH试纸检验其酸碱性，然后依据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验：先观看物质的官能团，然后依据这些官能团的性质，确定检验的方法。