1、2021年台州中学高三期中理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 7.下列说法不正确的是A“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于削减雾霾天气 B汽车尾气催化转扮装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为进展超辨别率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观看病毒以及活细胞内蛋白质等大分子D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和
2、生物柴油，实现厨余废物合理利用 8 下列说法正确的是A氯化钴溶液中存在平衡，Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）+6H2OH=akJmol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a 0B用容量瓶配制确定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用 D下图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 9短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是 A原子半径从小到大： XYRW BZ、W元素与X均可
3、以形成AB2型化合物 CX有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体DZ的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是由于Z的氢化物分子间存在氢键10下列说法或表述中正确的是A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH11某同学按如下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中c（A2+）减小BB的电极反应：B-2e- =B2+Cy电极上
4、有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极四周毁灭白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀渐渐溶解12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A若将适量CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2 c(CO32)+ c(HCO3)= 0.1 molL1B在25时，将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02)C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D等体积等物质的量浓度的NaC
5、lO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前N后13某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下试验，下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42 26（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严峻的今日有着重要的作用。有关转化关系如下：已知： 请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（
6、3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。27（18分）有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍I（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简洁离子的半径从大到小的挨次是 （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质
7、。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相像的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热格外稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提诞
8、生成的产物中可能还有FeO，请设计试验方案验证(用化学方法) 。28（15分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; 熵变S_ _0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填高温或低温）条件下能自发进行。该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2
9、 b1t2 右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：AC B A、C两点的气体密度：ACC B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D 由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在确定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从2105 Pa增加到5105
10、Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） （2）维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。29（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，试验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+
11、3H2O ；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3 。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 烧杯瓷坩埚蒸发皿钨坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。 为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体
12、时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观看到 证明歧化反应已发生。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本试验应接受低温烘干的方法来干燥产品，缘由是_。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500
13、mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）2021年台州中学高三期中化学答题卷26. (10分)（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） 。27. (18分)I（1） ， ；（2） ；（3） ， 。II（4） ；（5） ；（6） ， 。28（15分）（I） ； _ _。 。 。 。（II
14、）（1） （2） （3）29（15分）（1） 。 （2） ， 。 。（3）_。（4） ， 。2021年台州中学高三期中化学答案7-13 B D B C D A D26（10分） （1）C6H12O6 （2分） CH3CHCH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）（4） （2分）27（18分）I（1）第三周期A族（2分） S2-Cl-Na+（2分） （2） （2分）（3） （2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）II（4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH4H或NH5（2分） （6） （2分）取确定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若固体质量削减则含FeO，反之则无。（或者取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无。）（其他答案合理也可，2分）28. （共15分）（ I ）（1分），（1分），低温（1分） （3分） B D（2分）（II）不（2分） a+b（2分） （3分）29、（15分）（1） （2分）（2） A、C（2分）；B、D、E（因D本就打开的，回答B、E 也给分，2分）。滤纸上毁灭紫红色。（2分，能答对颜色即给分）（3）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）（4）87.2% （符合有效数字要求，比较接近的数据均给分，3分） 偏小（2分）
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
