1、唐山一中20212022学年度第一学期期中考试高二班级 化学试卷(理科)命题人:赵广柱 杜际更 审核人:王素娟说明:1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷答案答在答题纸上。3.卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后位。4.可能用到的相对原子质量:H1,C12,O16,Na23,Ag108卷(选择题 共55分)一单选题(共20小题,每小题2分,计40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。)1下列说法正确的是: A可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B在铁片上镀铜,铁片与外电源的正极相连C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯
2、铜D钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式:Fe3eFe32下列关于强弱电解质的叙述正确的是:A难溶于水的电解质确定是弱电解质B强电解质的水溶液导电力气确定比弱电解质水溶液的导电力气强C易溶于水的电解质确定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的3反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同状况下测得反应速率,其中反应最快的是:A(D)0. 4 mol/(Ls) B(C)0.5 mol/(Ls) C(B)0.6 mol/(Ls) D(A)0.15 mol/(Ls)425时,pH2的HCl溶液中,由水电离出的H的浓度是:A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1
3、 D11014molL15用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入确定量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是:A. CuCl2 (CuO) B. NaOH(NaOH) C. NaCl (NaOH) D. CuSO4 (CuO)625 、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是:A2H2O(l)2H2(g)O2(g) H 571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H
4、2O(l)H 285.8kJmol17对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是:A已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡确定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率确定上升C转变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡确定向正反应方向移动D已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动8通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是:A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NOO2 2
5、NO2CNiO电极的电极反应式:NOO22eNO2 D当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole9已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石、s)O2(g)CO2(g) H 1395.41 kJ/mol C(石墨、s)O2(g)CO2(g) H 2393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是:A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定 D金刚石比石墨能量低10某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是:A该反应为放热反应B催化
6、剂能降低反应的活化能C催化剂能转变反应的焓变D逆反应的活化能大于正反应的活化能11确定温度下,向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是:A溶液中全部离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大12依据右图,下列推断中正确的是:A烧杯a中的溶液pH上升B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 13下列各组离子确定能大量共存的是:A在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013mol/L的溶液中:
7、NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO314下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH7的是:A将纯水加热到90 B向水中加少量Na2CO3固体 C向水中加少量NaOH固体 D向水中加少量FeCl3固体15下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是: A. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入确定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色B. 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应C. 工业制取金属钾:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分别出来D对CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
8、16常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH确定或可能等于7的状况共有:pH2盐酸和pH12 NaOH溶液 pH2醋酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12氨水 pH2某酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12某碱溶液 pH2硫酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12 Ba(OH)2溶液 pH2硫酸和pH12 Ba(OH)2溶液A5种 B6种 C7种 D8种17pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍相同,则X、Y、Z的关系是:A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ18室温下,已知某溶液中由水电离生成的
9、H+和OH的物质的量浓度的乘积为1024,则在该溶液中,确定不能大量存在的离子是:AS2O32 BNH4+ CNO3 DHCO319反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是:A上升温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应20恒温恒容的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入确定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数:A不变 B增大 C
10、减小 D无法推断二双选题(共5小题,每小题3分,计15分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项正确,全部选对的得3分,选对不全的得2分,有选错或不答的得0分。)21对于平衡体系:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H0,有下列推断正确的是: A若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则(ab)(cd)B若从正反应开头,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:bC若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(Mb)mol,则abcdD若abcd,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变22确定温度下
11、,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开头时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是:A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参与反应)C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C23常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是:Aa不行能显酸性 Ba可能显酸性或碱性Cb不行能显碱性 Db可能显碱性或酸性24
12、298 K时,将x mL pHa的稀盐酸溶液与y mL pHb稀NaOH充分反应。下列关于反应后溶液pH的推断,正确的是:A若xy,且ab14,则pH7 B若10xy,且ab13,则pH7C若axby,且ab13,则pH7D若10xy,且ab14,则pH725可逆反应:3X(g)3Y(?)Z(?) H0,随着温度的降低,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列推断正确的是:AY和Z可能都是气体 BY和Z可能都是固体C若Z为固体,则Y确定是气体 DY和Z确定是气体卷(非选择题 共45分)三填空题(共4小题,计45分)26(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,
13、是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:_。(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_。(3)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若某同学利用上述装置做试验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的缘由可能是_(填字母代号)。A测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时,
14、温度计温度达到最高值B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本试验的当天,室温较高D将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 molL1的氨水E在量取盐酸时仰视读数F大烧杯的盖板中间小孔太大(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,氢气的燃烧热为_kJmol1。27(14分)向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和确定量的B三种气体,确定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出。乙图为t2时刻后转变反应条件,反应速
15、率随时间的变化状况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各转变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s,则t0t1阶段的反应速率为v(C)=。(2)t4时刻转变的条件为,B的起始物质的量为。(3)t5时刻转变的条件为,该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸取的热量为Q kJ(Q为正值),试写出该反应的热化学方程式:_。(5)图乙中共有五处平衡,其平衡常数最大的是。28(8分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中,发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述试验中发生反应的化学方程式有:_。(2)为了进
16、一步争辩硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。试验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此试验设计,其中:V1_,V6_。该同学最终得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过确定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由_。29(12分)如下图装置所示,C、D、E、
17、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极四周呈红色。请回答:(1)丁中X极四周的颜色渐渐变浅,Y极四周的颜色渐渐变深,这表明_,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应当是_(填“镀层金属”或“镀件”),当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为_,甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应
18、的离子方程式是:_。唐山一中20212022学年度第一学期期中考试高二理科化学答案一单选题(共20小题,每小题2分,计40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。)题号12345678910答案ADBBDACDAB题号11121314151617181920答案AABBDBBDCC二双选题(共5小题,每小题3分,计15分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项正确,全部选对的得3分,选对不全的得2分,有选错或不答的得0分。)21、BC 22、AB 23、BC 24、BD 25、AC三填空题(共4小题,计45分)26、(10分)(1) 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)C
19、O2(g)H290 kJmol1 (3分)(2) Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag (2分)(3) BDF (3分)(4) 285.8 (2分)27、(14分,每空2分)(1)0.02 molL1s1(2)减小压强2 mol(3)上升温度放热反应(4)2A(g)B(g)3C(g) H2.5Q kJmol1(5)28、(9分,除最终一空3格外每空2分)(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3010当加入确定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降29、(12分,每空2分)(1)氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1222 (3)镀件5.4 g 变小(4)FeCu2CuFe2