资源描述
试题类型A 河 北 冀 州 中 学
2021—2022学年第一次月考
高三班级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数 100分
可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32
Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 As –75 Si--28
卷Ⅰ（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。）
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔
2、下列试剂不会由于空气中的氧气而变质的是（ ）
A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
3、．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A． N4的摩尔质量是56g B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4是N2的同素异形体
4、在化学学习与争辩中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是（ ）
A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，由于碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
6、下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下22.4L的CO2在确定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子
B. 60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
C. 1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子
D. 3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调整亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列推断错误的是
A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
10、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的（ ）
A．HCHO B．CH3OH C．HOOCCOOH D．纤维素(C6H10O5)n
11、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3—，向其中加入确定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
12、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中确定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则确定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则确定有Cu析出
14、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4
15、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实
不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
16、含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5NA
17、下列反应中，调整反应物用量或浓度不会转变反应产物的是( )
①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧
A．①④⑦ B．①②④⑤ C．③⑦ D． ③⑤⑦
18、能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－=== HCO
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O
19、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe
20、下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
21、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在试验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
22、室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，试验测得
溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为：
Al3+ + 3OH－Al(OH)3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解
23、有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．①中硫酸的浓度可以为98% B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液
C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 D．X确定含有SO2
24、常温下，将确定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为 0.92 g
B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56
D．图中V2的值为60
25、甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C 丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
26、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
27、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－确定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+、确定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3+确定不存在，K+可能存在
28、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1
29、将确定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积确定为2.24L
C．参与反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时，参与反应的硝酸的物质的量确定是0.4mol
30、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题共4小题，共40分）
31、（10分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为
3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参与反应，转移 mol电子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3 即可得K2FeO4: 请写出该反应的离子方程式
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）试验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4，请写出该反应的化学方程式：
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将确定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入确定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参与反应的铁粉的质量为
32、（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
依据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：______________
（2）_试验室完成单质A与Fe2O3反应试验，需要的试剂还有（ ）
a．KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg
利用该反应的原理，工业上可用于______________________________。
（3）工业上冶炼下列物质通常不接受电解法的是 。
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
33、(10分) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格廉价，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的试验装置如下图：
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其试验装置如下图：
则B中的试剂是 。 C中干燥管的作用是
（3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若试验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。
34、（12分）
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－
现对该废水样品进行以下争辩：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气马上变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
依据上述试验，回答下列问题：
（1）该废水中确定含有的阴离子是 ，确定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若把握溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。
若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
高三第一次月考化学参考答案
A卷1—5 D A D D B 6—10 C B D A D
11—15 A A B A C 16—20 C D D D C
21—25 B C A C D 26—30 D B A B A
B卷1—5 D A D D C 6—10 C B D A C
11—15 A A B A B 16—20 C D D D C
21—25 B C A C B 26—30 D B A B A
31、（共10分）（1） 32
（2）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（4）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （5） 11.2g
32、（共8分）（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2
（2）bd 焊接钢轨等 （3）cd
33、（共10分）（1）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）
（2）碱石灰 ；防止倒吸； （3） 78.4
34、（共12分）（1）NO3－ SO42－; Ba2+
（2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
（3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－ + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O ； NH3 、N2 ； 9.6g
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