2021-2022学年高一化学人教版必修1综合测评2-Word版含解析.docx

综合测评(二)
(老师用书独具)
(考试时间50分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法中，错误的是(　　)
A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜疼惜了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊疼惜
C．铝制品在生活中格外普遍，是由于铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能疼惜内层金属，故铁制品往往需要加疼惜层
【解析】　 铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊疼惜，是由于在铝表面生成的Al2O3是一层致密的氧化物疼惜膜，阻挡了内层金属的连续反应。
【答案】　C
2．(2022·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能疼惜内层金属不被空气氧化的是(　　)
A．K　　　　B．Na　　　　C．Fe　　　　D．Al
【解析】　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜疼惜层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能疼惜内层金属，A、B、C错误。
【答案】　D
3．关于Na的描述正确的是(　　)
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在
②金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火
③试验室中少量的Na保存在煤油里
④Na­K合金作原子反应堆的导热剂
⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu
⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥
C．③④⑤ D．全部
【解析】　Na在自然界只以化合态形式存在，①错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，②错；金属钠的密度比煤油大，且不与煤油发生化学反应，故可以保存在煤油中，③对；Na­K合金可以用作原子反应堆的导热剂，④对；钠不能从CuCl2溶液中置换出Cu，而是与水反应，⑤错；Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，⑥对。
【答案】　B
4．下列有关物质的性质与应用不适宜的是 (　　)
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
C．Fe2O3能被很多还原剂还原，冶金工业上用于炼铁
D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【解析】　Na2O2用作供氧剂，Fe2O3用于炼铁，Al用于冶炼难熔金属均正确；Na2CO3溶液碱性较强，不适宜用作药品治疗胃酸过多，一般用NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多，B不正确。
【答案】　B
5．下列推理正确的是(　　)
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【解析】　钠在氧气中燃烧生成Na2O2，A项错误；钠格外活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物疼惜膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C项错误；由于金属单质在反应中，化合价均上升被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D项正确。
【答案】　D
6．下列操作过程中不能毁灭“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
(　　)
A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
【解析】　酸性H2CO3<HCl，因此CaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，无现象；AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和NaAlO2溶液中滴加盐酸都先产生Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在过量NaOH或HCl中而沉淀消逝；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先发生胶体聚沉毁灭沉淀，后Fe(OH)3沉淀与硫酸发生反应而溶解。
【答案】　A
7．有Al2(SO4)3、FeSO4、CuCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，连续滴加该溶液，原白色沉淀消逝或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 (　　)
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4
C．BaCl2 D．NaOH
【解析】　Al2(SO4)3、FeSO4、CuCl2三种物质之间互不发生反应，只有NaOH与Al2(SO4)3、FeSO4反应都生成白色沉淀，Al(OH)3沉淀连续与NaOH反应而消逝，Fe(OH)2沉淀被空气氧化变成灰绿色最终变成红褐色。
【答案】　D
8．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是(　　)

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
【解析】　向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，开头NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，连续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故A项不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH反应生成NH3·H2O，最终与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH的量之比为3∶1∶1，故C项不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，故D项不符。
【答案】　B
9．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸
【解析】　A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B项中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成；C项中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成。
【答案】　A
10．15 g铁粉和氧化铁的混合物，放入150 mL稀H2SO4中，发觉固体完全溶解，并放出1.68 L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200 mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．4 mol/L B．3 mol/L
C．2 mol/L D．1 mol/L
【解析】　Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀后，消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液，因此原硫酸溶液中n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝×3 mol/L×200 mL×10－3L/mL＝0.3 mol，c(H2SO4)＝＝2 mol/L。
【答案】　C
11．向11.2 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25 mol·L－1的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量为 (　　)
A．2.4 g B．1.6 g
C．4.8 g D．6.4 g
【解析】　混合物加入硫酸发生反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，过量的CO在高温下还原混合物发生反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，观看反应方程式发觉，固体混合物被还原时削减的质量即混合物中Fe2O3所含氧的质量，该部分氧物质的量与混合物溶于硫酸的物质的量相等，n(O)＝n(H2SO4)＝0.25 mol·L－1×600 mL×10－3L/mL＝0.15 mol，m(O)＝16 g·mol－1×0.15 mol＝2.4 g。
【答案】　A
12．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 (　　)
A．Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应猛烈得多
B．试验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
【解析】　与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3产生气体比Na2CO3快，因此观看到反应更猛烈，A错误；试验室通常用大理石(CaCO3)与稀盐酸反应制取CO2，B错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的量之比为2∶1，D错误。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(10分)(2021·吉林高一检测)现有确定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的试验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是__________________________
________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________________________________________________，
装置C的作用是 ______________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是 _____________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______________________________
_______________________________________________________________。
(4)若开头时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
【解析】　关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，依据反应就能求出Na2O2的量。但整个试验是要制备纯洁的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必需要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，由于硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会掩盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸取装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。
【答案】　(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会掩盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸取装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
14．(10分)(2021·福建师大高一期末)下图是两个试验装置(铁架台等挂念仪器略去未画)

回答下列问题：
(1)试验甲在加热过程中能观看到产生白色沉淀的烧杯是_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________，通过试验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)试验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观看到的试验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______________，
棉花能着火燃烧说明该反应特点是________。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸取，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
【解析】　(1)NaHCO3受热易分解，产生CO2：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不分解。
(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故能够使棉花着火。
(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：
2NaHCO3,,CaCO3,168 g,,100 g,m(NaHCO3),,4.0 g)
m(NaHCO3)＝6.72 g
则：m(Na2CO3)＝10 g－6.72 g＝3.28 g，其质量分数为×100%＝32.8%。
【答案】　(1)Ⅱ　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　该反应放出大量的热
(3)32.8%
15．(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱挨次：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)
___________________________________________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则确定是__________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则确定是____________________________。
(3)若D固体是纯洁物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________。
【解析】　(1)①步中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，依据题给的氧化性挨次可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必定是氧化性最弱的Fe2＋；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2＋、Cu2＋。(4)依据氧化性Fe3＋>Cu2＋可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【答案】　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋
(3)Cu
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
16．(10分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________________________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_______________________________________________。
【解析】　(1)中发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(2)中发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)中发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。
(4)中发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
【答案】　(1)C　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)B　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)A　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
(4)D　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O