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2021届高三理科综合练习一(2021.3.2)
本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，只交机读卡和答题纸。
第一部分 (选择题 共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Br-80 Fe-56 Cu-64 Pb-207
1．埃博拉病毒传染性强，2022年非洲埃博拉病毒出血热的感染及死亡人数都达到历史最高。
下列有关埃博拉病毒的叙述正确的是
A．遗传物质是DNA和RNA
B．结构简洁，只有核糖体一种细胞器
C．在试验室中可用牛肉膏蛋白胨培育基培育病毒用于科学争辩
D．我国研制的 “埃博拉病毒核酸检测试剂盒”， 可以在疫情诊断中发挥作用
2．下列有关微生物培育的叙述，错误的是
A．获得纯洁培育物的关键是防止杂菌污染
B．平板划线法和稀释涂布平板法都可对微生物进行计数
C．培育基常用高压蒸汽灭菌法灭菌
D．倒置平板可防止培育皿盖上的冷凝水滴落，造成污染
3．苹果醋的制作流程如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．发酵时间不会对发酵产物产生明显的影响
苹果醋
B．过程①和过程②常用的微生物相同
C．过程①所需的最适温度低于过程②
D．整个制作过程需在无菌、无氧的环境中进行
4．下列关于物质跨膜运输的叙述中，错误的是
A．海带细胞通过主动运输积累I－等溶质，因而不会在海水中发生质壁分别
B．将植物细胞置于蒸馏水中，会因渗透作用吸水而胀破
C．人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸取葡萄糖的方式都需要载体
D．线粒体产生的CO2以自由集中的方式进入细胞质基质
5．稻田生态系统是四川盆地重要的农田生态系统，卷叶螟和褐飞虱是稻田中两种主要害虫，
拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。下列叙述错误的是
A．害虫与拟水狼蛛间的信息传递，有利于维持生态系统的稳定
B．防治稻田害虫．可提高生产者和消费者之间的能量传递效率
C．精耕稻田与弃耕稻田的生物群落，演替的方向和速度有差异
D．用性外激素专一诱捕卷叶螟，短期内褐飞虱种群密度会下降
6．下列物质与其用途完全符合的有
①Al(OH)3-抗酸药 ②Si-太阳能电池 ③AgI-人工降雨
④NaCl-制纯碱 ⑤NaClO-消毒剂 ⑥Al 和Fe2O3 -焊接钢轨
⑦Fe2O3-红色油漆或涂料 ⑧MgO-耐火材料
A．5条 B．6条 C．7条 D．8条
7．右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应的焓变为
C．该反应发生的条件确定是加热
D．曲线b相对曲线a来说，转变的条件是使用了
催化剂
8．在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HCO
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2-、SiO、NO
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SCN-、CO32-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、SO32-、NO
9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
下列说法不正确的是
A．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
B．依据表中数据推想，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm
C．Z、M、Q的简洁离子的离子半径的大小挨次为O2->Na+>Al3+
D．R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
10．普伐他汀是一种调整血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述
不正确的是
A． 分子式为C23H38O7
B． 能使酸性KMnO4 溶液褪色
C． 能发生加成、取代、消去反应
D． 1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应
11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
B．用NaOH 溶液吸取SO2 的过程中，当n(Na2SO3):n(NaHSO3) =1:1 时（溶液 pH=7.2），
c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
C． 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH) ＝c(H+)－c(OH－)
D． 用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时
c(X-) + c(HX) =0.1 mol/L
12．下述试验不能达到预期试验目的的是
序号
试验内容
试验目的
A．
向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液
证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．
将FeCl3溶液微热
证明水解反应ΔH>0
C．
向苯酚钠溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比苯酚强
D．
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
13．下列说法正确的是
A．液体中悬浮的微粒的无规章运动称为布朗运动
B．液体分子的无规章运动称为布朗运动
C．物体从外界吸取热量，其内能确定增加
D．物体对外界做功，其内能确定削减
a
b
O
14．如图所示，一束可见光射向半圆形玻璃砖的圆心O，经折射后分为两束单色光a和b．下
列推断正确的是
A．玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B．a光的频率大于b光的频率
C．在真空中a光的波长大于b光的波长
D．a光光子能量小于b光光子能量
y/cm
x/m
0
2
10
4
6
8
2
-2
12
v
15．一列沿x轴正方向传播的简谐机械横波，波速为4m/s．某时刻波形如图所示，下列说法
正确的是
A．这列波的振幅为4cm
B．这列波的周期为1s
C．此时x=4m处质点沿y轴负方向运动
D．此时x=4m处质点的加速度为0
16．一个小型电热器若接在输出电压为10V的直流电源上，消耗电功率为P；若把它接在某个
正弦沟通电源上，其消耗的电功率为0.5P．假如电热器电阻不变，则此沟通电源输出电压
的最大值为
A．5V B． C． 10V D．
17．如图，质量mA＞mB的两物体A、B叠放在一起，靠着竖直墙面．让它们由静止释放，在
A
B
C
D
mBg
mBg
FN
mBg
Ff
mBg
FN
Ff
沿粗糙墙面下落过程中，物体B的受力示意图是
A
B
18．如图，在水平光滑桌面上，两相同的矩形刚性小线圈分别叠放在固定的绝缘矩形金属框
的左右两边上，且每个小线圈都各有一半面积在金属框内，在金属框接通逆时针方向电流
左
右
的瞬间
A．两小线圈会有相互靠拢的趋势
B．两小线圈会有相互远离的趋势
C．两小线圈中感应电流都沿逆时针方向
D．左边小线圈中感应电流沿顺时针方向，右边小线圈中感应电流沿逆时针方向
x
y
1
2
3
斜槽
水平板
19．在试验操作前应当对试验进行适当的分析．争辩平抛
运动的试验装置示意如图．小球每次都从斜槽的同一
位置无初速度释放，并从斜槽末端水平飞出．转变水
平板的高度，就转变了小球在板上落点的位置，从而
可描绘出小球的运动轨迹．某同学设想小球先后三次
做平抛，将水平板依次放在如图1、2、3的位置，且1与2的间距等于2与3的间距。若
三次试验中，小球从抛出点到落点的水平位移依次为x1、x2、x3，机械能的变化量依次为
ΔE1、ΔE2、ΔE3，忽视空气阻力的影响，下面分析正确的是
A．x2-x1=x3-x2，ΔE1=ΔE2=ΔE3 B．x2-x1>x3-x2，ΔE1=ΔE2=ΔE3
C．x2-x1>x3-x2，ΔE1<ΔE2<ΔE3 D．x2-x1<x3-x2，ΔE1<ΔE2<ΔE3
x
y
z
q
O
20．如图所示，xOy平面是无穷大导体的表面，该导体布满z<0的空间，z>0的空间为真空．将
电荷为q的点电荷置于z轴上z=h处，则在xOy平面上会产生
感应电荷．空间任意一点处的电场皆是由点电荷q和导体表面
上的感应电荷共同激发的．已知静电平衡时导体内部场强处处
为零，则在z轴上z=h/2处的场强大小为(k为静电力常量)
A． B． C． D．
其次部分 (非选择题 共180分)
本部分共11小题,共180分。
21．(18分)
图1
0
35
40
45
在“测定金属的电阻率”试验中，所用测量仪器均已校准．待测金属丝接入电路部分的长度约为50cm．
(1)用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中某一次测量结果如图1所示，其读数应为________mm(该值接近多次测量的平均值)．
(2)用伏安法测金属丝的电阻Rx．试验所用器材为：电池组(电动势为3V，内阻约1Ω)、电流表(内阻约0.1Ω)、电压表(内阻约3kΩ)、滑动变阻器R(0~20Ω，额定电流2A)、开关、导线若干．某小组同学利用以上器材正确连接好电路，进行试验测量，记录数据如下：
次数
1
2
3
4
5
6
7
U/V
0.10
0.30
0.70
1.00
1.50
1.70
2.30
I/A
0.020
0.060
0.160
0.220
0.340
0.460
0.520
由以上数据可知，他们测量Rx是接受图2中的_________图(选填“甲”或“乙”) ．
V
A
R
S
Rx
R
S
图2
乙
甲
V
A
Rx
(3)图3是测量Rx的试验器材实物图，图中已连接了部分导线，滑动变阻器的滑片P置于变阻器的一端．请依据图(2)所选的电路图，补充完成图3中实物间的连线，并使闭合开关的瞬间，电压表或电流表不至于被烧坏．
0
I/A
图4
U/V
0.5
1.5
2.5
2.0
1.0
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
P
Rx
图3
V
A
(4)这个小组的同学在坐标纸上建立U、I坐标系，如图4所示，图中已标出了测量数据对应的4个坐标点．请在图4中标出第2、4、6次测量数据坐标点，并描绘出U─I图线．由图线得到金属丝的阻值Rx=___________Ω(保留两位有效数字) ．
(5)依据以上数据可以估算出金属丝的电阻率约为___________(填选项前的符号)．
A．1×10-2Ωm B．1×10-3Ωm C．1×10-6Ωm D．1×10-8Ωm
(6)任何试验测量都存在误差．本试验所用测量仪器均已校准，下列关于误差的说法中正确的选项是___________(有多个正确选项) ．
A．用螺旋测微器测量金属丝直径时，由于读数引起的误差属于系统误差
B．由于电流表和电压表内阻引起的误差属于偶然误差
C．若将电流表和电压表内阻计算在内，可以消退由测量仪表引起的系统误差
D．用U─I图像处理数据求金属丝电阻可以减小偶然误差
22．(16分)如图所示，质量为m的小物块在粗糙水平桌面上做直线运动，经距离l后以速度v飞离桌面，最终落在水平地面上．已知l=1.4m，v=3.0 m/s，m=0.10kg，物块与桌面间的动摩擦因数μ=0.25，桌面高h=0.45m，不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2．求：
(1)小物块落地点距飞出点的水平距离s；
v0
s
h
v
l
(2)小物块落地时的动能Ek；
(3)小物块的初速度大小v0．
23．(18分)如图所示的平面直角坐标系xOy，在第Ⅰ象限内有平行于y轴的匀强电场，方向沿y正方向；在第Ⅳ象限的正三角形abc区域内有匀强磁场，方向垂直于xOy平面对里，正三角形边长为L，且ab边与y轴平行。一质量为m、电荷量为q的粒子，从y轴上的p(0，h)点，以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场，通过电场后从x轴上的a(2h，0)点进入第Ⅳ象限，又经过磁场从y轴上的某点进入第Ⅲ象限，且速度与y轴负方向成45°角，不计粒子所受的重力．求：
y
x
O
a
b
c
B
E
p
v0
(1)电场强度E的大小；
(2)粒子到达a点时速度的大小和方向；
(3)abc区域内磁场的磁感应强度B的最小值．
24．(20分)在一种新的“子母球”表演中，让同一竖直线上的小球A和小球B，从距水平地面高度为ph(p＞1)和h的地方同时由静止释放，如图所示．球A的质量为m，球B的质量为3m．设全部碰撞都是弹性碰撞，重力加速度大小为g，忽视球的直径、空气阻力及碰撞时间．
(1)求球B第一次落地时球A的速度大小；
(2)若球B在第一次上升过程中就能与球A相碰，求p的取值范围；
(3)在(2)情形下，要使球A第一次碰后能到达比其释放点更高的位置，求p应满足的条件．
A
B
h
ph
25．（14分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其核磁共振氢谱图中有四个吸取峰，吸取峰的面积比为1: 1: 2: 6，其苯环上的一溴代物只有一种，在确定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
自动
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 。
（2）F→H的反应类型是 。
（3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）
a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2mol NaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
② F→G的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
26． (13分)元素的单质及其化合物有广泛的用途，请依据周期表中前三周期元素(稀有气体除外)相关学问回答下列问题：
(1)同周期元素按原子序数递增的挨次，以下说法正确的是__________。
a. 原子半径和离子半径均减小 b. 金属性减弱，非金属性增加
c. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加 d. 单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________，
氧化性最弱的简洁阳离子是_____________。
(3)已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是：____________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是：________________________________。
(4)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，
测得每生成1.12 kg纯硅需吸取a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于试验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________。
27．（17分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是将来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在确定条件下发生反应I，测得在确定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用
H2表示该反应在0~5min内的平均速率为 ；
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将
1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用
下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩
到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
e．平衡常数K增大
（4）甲醇在工业上用途很多
①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，
确定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
a．2v逆(CO)=v正(H2) b．CH3OH的 百分含量不再变
c．混合气体密度保持不变 d．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1
② 甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)为电解质的电池负极反应式 ，其中K+向 极移动。
（5）甲醇对水质会造成确定的污染，有一种电化学法可消退这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。试验室用
下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ；
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g
甲醇至少需要消耗 g铅。
28．（14分）某争辩性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，进行如下试验：
已知：①4CuO 2Cu2O＋O2↑；
②2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；
③氯化亚铜(CuCl)在KCl浓溶液中可形成[CuCl4]3－无色离子。
试验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氯化钾浓溶液、氯化铜溶液
试验过程：
试验A：将锌放入浓盐酸中放出气体
试验B：将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
试验C：当试验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
试验D：将试验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，毁灭白色沉淀
请你参与以下探究：
（1）试验B的反应速率明显比A大，缘由是___________________________________。
（2）依据“铜位于金属活动挨次表氢之后，与稀盐酸不反应，而在试验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“试验C中加热时产生的气体是原本溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理并解释_________________________________。
②某同学作了如下猜想，请你设计试验方案加以验证。
猜想
验证方法
猜想现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对试验D中的白色沉淀进行分析：“不行能是CuCl2，由于CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不行能是ZnCl2，由于稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。因此大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案：
猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
（4）指导老师确定了试验D中的白色沉淀是CuCl，并指诞生成沉淀的缘由，实际上是[CuCl4]3-离子与CuCl(s)、Cl－三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)_________________________________。
29．(16分)下图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率(以O2释放量为测定指标)变化
状况。请分析回答：
(1) 图中bc段限制叶片光合速率的主要环境因素是 。若其
它条件不变，对叶绿素而言，有效辐射的光主要是 。
(2) 在图中cd对应时段，植物体内有机物总量的变化状况是 。经测
定，晴天遮光条件下该植物的CO2平均释放速率为0.8µmol/(m2·s ) ，则a点时该植物
O2产生速率约为 µmol/(m2·s )。
(3) 在试验过程中，给该植物浇灌H2 l8O，发觉叶肉细胞中毁灭了(CH218O)。分析其最可能的转
化途径是：H2 l8O先参与 。
(4) 叶绿素分子中的Mg2＋可被Cu2＋置换，试验中用含Cu2＋的试剂处理叶片，形成的铜代叶绿
素能长时间保持叶片标本的绿色，其缘由可能是 。
(5) 经测定，该植物细胞内DNA、RNA和蛋白质的物质含量比值为10:31:119，经植物生长调
节剂Ttgx－15处理细胞后，细胞内物质含量比值变为10:46:220。据此分析，Ttgx－15
作用于植物细胞的分子机制是 。
30．(18分)以下是关于果蝇的一组遗传争辩试验，分析并回答：
（1）果蝇受精卵中性染色体组成与其发育形成的成体性别关系如下表：
受精卵中性染色体数目
2
2
3
1
受精卵中性染色体组成
XY
XX
XXY
XO
成体果蝇性别
雄
雌
雌
雄
①由表可知，雄果蝇的形成与受精卵中 亲热相关。
②某果蝇身体左侧有些体细胞性染色体组成为XX，右侧有些体细胞性染色体组成为XO，
这种变异类型是 ，产生的缘由是胚胎发育早期其体细
胞在有丝分裂过程中 。
（2）纯合灰体长翅与黑体残翅果蝇交配（有关基因在常染色体上），F1全是灰体长翅，将F1
的雌雄个体分别与黑体残翅交配，结果如图所示，请回答：
F1雄性 X 黑体残翅雌性 F1雌性 X 黑体残翅雄性
灰体长翅 黑体残翅 灰体长翅 灰体残翅 黑体长翅 黑体残翅
1 ： 1 21 : 4 : 4 : 21
①显性性状是 ，把握体色和翅型的两对基因在染色体上的位
置关系是 。F1雌果蝇与黑体
残翅雄果蝇杂交子代中毁灭灰体残翅和黑体长翅的缘由是
②果蝇的体色和颜色分别由基因A、a和D、d把握，黑体白眼果蝇和灰体红眼果蝇交配，
F1中红眼都是雌性，白眼都是雄性，灰体和黑体果蝇都有雄有雌。据此可知，亲代中灰
体红眼果蝇的基因型是 ，F1中雌雄个体自由交配产生的F2中，灰体
红眼雄果蝇所占的比例是 。
（3）争辩人员让一群灰体果蝇自由交配，产生的F2中灰体：黑体=35:1，则亲代灰体果蝇中纯
合子的比例是 。
31．(16分)下图甲是人体稳态调整的部分示意图，图乙是睾丸酮(雄性激素)的调整机制示意
图。请据图回答下列问题：
(1)由图甲可知，在机体稳态调整过程中，细胞间可通过 等信息分子进行信息沟通。
当T细胞活性下降时，会引起机体生成抗体的力气降低，其主要缘由是： 。
(2)GnRH与睾丸酮在化学本质上的差异是： 。
图乙中abcd过程体现了雄性激素分泌的 调整机制。
(3)争辩表明吸食毒品会影响人体性腺功能。有争辩者对某戒毒所的吸毒者进行了相关激素的
检测，并与健康人作了比较，检测结果均值如下表：
组别
平均年龄
吸毒史
吸毒量
LH(mlu/mL)
FSH(mlu/mL)
睾丸酮(mlu/mL)
吸毒者
23岁
4年
1.4g/d
1.45
2.87
4.09
健康人
23岁
—
—
4.66
6.6
6.69
据表可知，吸毒者会减弱的过程是图乙中的 (请填图中字母)。为了确定吸毒者睾丸酮水平低的缘由是睾丸受损，还是LH和FSH削减引起的，可将其体内LH和 FSH ，一段时间后测定其睾丸酮含量，与健康者比较即可确定缘由。
（4）环境激素是指由于人类的生产和生活活动而排放到四周环境中的某些化学物质。争辩表
明环境激素可沿着 传递进入人体，被靶细胞接受后干扰精子生成，从而使
人的生育力气降低。有的环境激素可使精子DNA分子发生断裂和DNA片段丢失，使得精
子毁灭 ，造成精子畸形率上升。
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