资源描述
教 学 质 量 检 测
高一化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共48分）
留意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2022年1月初华北地区连续5～6天毁灭大雾，致使高速大路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的
A.胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液
2．下列说法中，正确的是
A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移
C．在化学反应中，参与反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：
①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
依据这些信息，你推想其有效成份可能是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
4．下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．分类法在化学学科的争辩中起到了格外重要的作用。下列分类标准不合理的是
①依据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
④依据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
A.②③ B．②④ C．①③ D．①④
6．下列物质的分类中正确的一组是
7．下列物质属于电解质且能够导电的是
A．氨水 B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢
8．下列试验方法，能达到目的的是
A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体
B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和潮湿红色布条检验氯气能否与水发生反应
C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制确定物质的量浓度的NaOH溶液
9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体年轻，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消退人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B．氧化剂
C．催化剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22. 4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数确定是
B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是
C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3
D．标准状况下36g H2O中原子的数目为6
11．检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3＋，可选用的试剂是
A. KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．盐酸
12.下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol 溶液中的Cl－浓度相等的是
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：
C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：
D．把少量钠投人水中：
14.在无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
15.下列反应中，水只作氧化剂的是
16.某同学在试验室中进行如下试验：
以下结论正确的是
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
D．Ⅲ中的离子方程式为
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高一化学
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
留意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
17.（8分）按要求完成下列化学方程式或离子方程式
___________________、_______________________.
(l)过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：___________________
__________________________.
(2)与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：_______________________.
(3)金属阳离子作氧化剂的离子方程式：
18.（16分）试验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。清回答下列问题：
(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液
(2)容量瓶|4．需标有以下五项中的________，
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作挨次是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平精确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.
F．连续往容量瓶内当心加水，眼睛凝视____，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)在配制上述溶液试验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。
A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
19.（14分）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业卜
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
(1)试验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
。试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.
②反应中盐酸的作用是__________________________________.
(2)甲同学没计如图所示装置争辩氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气
和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.
②证明氯气和水反应的试验现象为_________________________________________.
_______________________，反应的化学方程式是____________________________.
③试验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸取，发生反应的离子方程式是_______
_______________________________________________________________________.
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是________
___________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.
20.（14分）金属及其化合物有广泛的应用。
(l)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________________。
②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________________________.
(2)将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2. 24 L标准状况下的氢气。
①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________________.
②所用盐酸的物质的量浓度为_______________。
(3)试验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为
，该反应中的氧化剂是______________________，
若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是__________，有______________
mol HCl被氧化。
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