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化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu：64
7．化学与生活亲热相关，下列说法不正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区分地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
8．依据表中的信息推断下列说法错误的是
物质
外观
熔点
燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石
无色，透亮 固体
？
395.4
石墨
灰黑，不透亮 固体
？
393.5
A．由表中信息可得如右图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol
9．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物
A．所含碳原子总数为m NA/14
B．所含碳氢键数目为3m NA/14
C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA
D．完全燃烧时消耗的O2确定是33.6m/14 L
10．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入
NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由X、Z、W三种元素形成的化合物确定既含离子键又含共价键
12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相像。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17
B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol
C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－
D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以把握溶液中pH值的范围为8.0~12.0
13．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
结 论
A
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B
将某气体通入溴水中
溴水颜色褪去
该气体确定是乙烯
C
向饱和Na2CO3中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观看到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
26．（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“将来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。
请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。
高温
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开头沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，马上析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必需在1070 K的温度下进行，你认为还应当把握的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。
（4）在800～1 000 ℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。
图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。
27．（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下试验。
（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中平安管2的作用是 。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是 。
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，推断达到滴定终点时的现象为 。
③样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应当对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。
（2）氯的测定：精确 称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至毁灭淡红色沉淀不再消逝为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，则c(CrO42-)为 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的缘由是 。
28．（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，
理由是：_____________________________。
（2）试验室可用NaOH溶液吸取NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的挨次为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔确定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开头直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为 。
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是 mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。
36．[化学—选修2化学与技术]（15分）
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不行缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有宽敞的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。
（1）自然 水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，由于 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
阳极的主要电极反应式是________。在阴极四周加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。
对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元素
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期，核外有一个未成对电子
X
X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简洁氢化物简洁液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小挨次为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是 氧化剂 B．HO2 是氧化产物
C． HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参与反应有1 mol电子发生转移
38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）水杨酸酯E为紫外吸取剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。
请回答下列问题。
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为 。
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C中所含官能团的名称为 ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后挨次写出所用试剂______。
（4）第③步的反应类型为______；第④步的反应条件为______；E的结构简式为______。
参考答案
7. A 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C
26．（1）FeTiO3 （1分） FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O （2分）
（2）防止Fe2＋氧化 （1分） ① 10 （2分）
②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)＋2H＋ ）（2分）
（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO （写CO2也给分）（2分）
隔绝空气(或惰性气氛中) （1分） 稀盐酸（1分）
（4）正 （1分） TiO2＋4e－===Ti＋2O2－（2分）
27．（1）①使A瓶中压力稳定（1分） 分液漏斗 （1分）
② 碱（1分） 溶液变为浅红色，且30秒内不褪色 （2分）
③ （2分） 偏低（1分）
（2）2.8×10—3（2分）
（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O（2分）
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（2分）
28．（1）NH3（1分） 依据反应：8NO + 7H2O === 3NH4NO3 + 2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3（1分）
（2）c(NO3‾) > c(NO2‾) > c(CH3COO‾) （2分） b c （2分）
（3）①0. 0025 （1分） ＝（1分） 2.8（2分）
②0.10 （2分）60%（2分）
36．（1）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ （2分）
（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分）
食盐水 （1分）
（3）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分） 阴极四周溶液变红色，有无色气体放出 （2分） b（1分）
（4）① a d （2分） ② 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 （1分）
Fe(OH)3 BaSO4 （2分）
37．（1）非极性分子（1分） 2（1分） 分子间形成氢键（1分）
（2）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) △H= -3352KJmol（2分）
（3）M（1分） 9 （1分） 6 （1分） N＞O＞S（1分）
（4）3．61×10-8cm （2分） 正四周体结构 （1分） sp3（1分）A D （2分）
38．（1）C4H10O（1分） 正丁醇 （1分） C(CH3)3Br（2分）
（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O （2分）
（3）碳碳双键、醛基 （2分） 银氨溶液、稀盐酸、溴水（或酸性高锰酸钾）（3分）
（4）加成反应（或还原反应） （1分） 浓硫酸、加热 （1分）
（2分）
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