新课标2021-2022学年高一上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：641下列做法对改善大气质量无益的是( )A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器2化学与环境疼惜亲热相关，下列叙述正确的是( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解了较多的CO23.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO24. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数确定为2 NA B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA6下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是( )A. 非金属性：CSiB. 碱性：NaOHMg（OH）2C. 酸性：H2SO3H2CO3D. 还原性：HIHBr7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AL2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL8下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族9下列物质中，含有非极性共价键的是()ACaCl2 BCO2 CNa2O2 DCH410已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 abdc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会毁灭沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO212下列离子方程式书写不正确的是A单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- =Cu2+ + 2 NO+ H2OBNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸取少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 13 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的挨次：X Y Z 114依据元素周期律，由列事实进行归纳推想，推想不合理的是事实15有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl、HCO3、SO32、SO42、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下试验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。（2）其次份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。依据上述试验，下列推断正确的是（ ） A. K+确定存在 B. Ag+和Cl确定不存在 C. HCO3确定不存在 D. 混合溶液中确定有0.015 mol SO3216某争辩性学习小组在整理试验室化学试剂时，发觉一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学依据中学化学学问，对该溶液中的溶质成分进行如下猜想和验证，其中错误的是(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，假如产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，假如产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液确定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，假如产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液n(沉淀)/moln(CO2 )/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (盐) /mol012n (C) /molCO2COO12n (产物) /mol17. 下列示意图与对应的反应状况正确的是 A B C DA.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐18向确定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色毁灭。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 二、填空题：19.（10）按要求填空（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式 （2）试验室制备氨气的化学方程式 （3）制备漂白粉的化学方程式 （4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉试验，假设溶液不集中，所得溶液的物质的量浓度 （5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式 20(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式 （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程 。（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 21、（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验操作步骤： . 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由是_（从原子结构角度加以解释）。孔雀石Fe(OH)3稀硫酸滤液1过滤试剂溶液2CuOCuSO4xH2O（晶体）过滤溶液322（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，试验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）。 aKMnO4bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再转变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_23.（6分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) 3 Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O现将确定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：硝酸体积（mL)100200300400剩余固体（g）18.09.600放出气体的体积（mL）224044806720（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_g （2）稀硝酸的浓度为_ molL1 （3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为 （4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为 。参考答案题号123456789答案BCACDCBDC题号101112131415161718答案BCBACBABCA19.(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O (3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO (4) molL-1(5)4Zn+ HNO3 =Zn（NO3）2 +NH4NO3 +H2O20.(1)N2+3H2 2NH3(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3) H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(5)离子键 共价键21. （1）CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2+H2O （2）AD(3)除HCl气体 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中毁灭白色胶状沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 (胶体) + Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子的力气减弱，非金属性减弱22.（1）Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2+ CO2+3H2OFeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2+ H2O（2）b（3）加热浓缩 冷却结晶（4）Cu2(OH)2CO3+C=2 Cu+ 2 CO2+ H2O（5）4.423（1）16.8（2）4（3）2:1（4）1.2