资源描述
嘉兴一中高三班级阶段性练习卷(理科综合)试题卷
满分[300]分 ，时间［150］分钟
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27
K—39 Fe—56 Cu—64 Mn—55
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于物质合成与检测的叙述，正确的是
A．全部生物都能自身合成蛋白质
B．全部动物激素只有经过核糖体、内质网和高尔基体的相关作用后才具活性
C．用本尼迪特试剂可以检测淀粉酶在低温、常温、高温条件下对淀粉的水解状况
D．RNA的合成可以发生在线粒体内
2．哺乳动物胚胎发育中产生了过量的运动神经细胞，它们只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡。下列叙述正确的是
A．没有神经生长因子，神经细胞将不再分裂
B．存活的神经细胞与靶细胞间可建立突触结构
C．神经细胞凋亡是不受环境影响的编程性死亡
D．只有在胚胎发育时期神经细胞才会发生凋亡
3．下列关于人体免疫细胞结构及功能的叙述，错误的是
A．效应T细胞能裂解靶细胞但一般不能直接清除靶细胞中抗原
B．浆细胞与效应T细胞的细胞核中的基因和mRNA均存在差异性
C．记忆B细胞接受抗原的刺激后可以快速增殖和分化
第一养分级
其次养分级
第三养分级
第四养分级
类型
Ⅰ
Ⅱ
各养分级生物数量相对值
D．吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫
4．现有两个不同类型的生态系统Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ和Ⅱ的生产者同化的总能量相同，据图分析相关说法正确的是
A．造成Ⅱ的缘由可能是生产者的生活周期很短或初级消费者的个体很小
B．Ⅰ、Ⅱ中的消费者的总能量都大于生产者同化的总能量
C．Ⅰ中的各养分级之间的能量传递效率应当大于Ⅱ中的各养分级之间的能量传递效率
D．Ⅰ中的生产者同化的总能量大于消费者的总能量，但Ⅱ中的则相反
5．在某人工饲养的线虫种群中，存在着确定比例的不能产生成熟精子的突变型雄虫。有学者分别观看了确定数量的野生型雄虫与突变型雄虫的存活率，结果如图所示．下列相关推断中最合理的是
A．野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长
B．野生型线虫与突变型线虫应分属两个物种
C．在第15﹣20天时线虫的诞生率小于死亡率
D．野生型雄虫在生殖期间的死亡风险比较高
6．下列说法正确的是
A．豌豆杂交试验中，需对母本进行的具体操作步骤是：去雄→套袋→人工授粉
B．受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方
C．21三体综合征可以由父方或母方在减Ⅰ或减Ⅱ分裂时21号染色体未正常分别引起
D．苯丙酮尿症是常染色体上显性致病基因引起的单基因遗传病
7．下列说法正确的是
A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的细小颗粒物，这些颗粒集中在空气中形成胶体
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分别提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
8．下列相关试验的描述正确的是
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，观看到火焰颜色为紫色，证明被检验物为确定为钾盐
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
10．下列说法正确的是
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
12．已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将确定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v(正) < v(逆)
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽视体系温度变化，且没有能量损失，
则T(b)＞T(c)
13．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。连续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。
依据上述试验，以下推想正确的是
A．原溶液可能存在K＋、SO42－
B．原溶液确定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液确定只存在NH4＋、SO32－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
14．在国际单位制(简称SI)中,力学和电学的基本单位有:m(米)、kg(千克)、s(秒)、A(安培)。导出单位V(伏特)用上述基本单位可表示为
A．m2·kg·s-4·A-1
B．m2·kg·s-3·A-1
C．m2·kg·s-2·A-1
D．m2·kg·s-1·A-1
15．如图所示，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次修理时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变．木板静止时，F1表示木板所受合力的大小，F2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则修理后
A．F1不变，F2变大
B．F1不变，F2变小
C．F1变大，F2变大
D．F1变小，F2变小
16．如图所示，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零．对于该运动过程，若用h、s、v、a分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t表示时间，则下列图象最能正确描述这一运动规律的是
17．如图，可视为质点的小球A、B用不行伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R的光滑圆柱，A的质量为B的两倍。当B位于地面时，A恰与圆柱轴心等高。将A由静止释放，B上升的最大高度是
A．2R
B．5R/3
C．4R/3
D．2R/3
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不选全的得3分，有选错的得0分）
18．如图所示，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，F为MN的中点，∠M＝30°.M、N、P、F四点处的电势分别用φM、φN、φP、φF表示．已知φM＝φN，φP＝φF；点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则
A．点电荷Q确定在MP的连线上
B．连接PF的线段确定在同一等势面上
C．将正摸索电荷从P点搬运到N点，电场力做负功
D．φP大于φM
19．如图所示，电流表A1(0-3A)和A2(0—0．6A)是由两个相同的电流计改装而成，现将这两个电流表并联后接人电路中．闭合开关S，调整滑动变阻器，下列说法中正确的是：
A．A1、A2的读数之比为1：1
B．Al、A2的读数之比为5：1
C．A1、A2的指针偏转角度之比为1：1
D．Al、A2的指针偏转角度之比为1：5
20．不计电阻的光滑U形金属框水平放置,光滑、竖直玻璃挡板H、P固定在框上,H、P的间距很小。质量为0.2kg的细金属杆CD恰好无挤压地放在两挡板之间,与金属框接触良好并围成边长为1m的正方形,其有效电阻为0.1Ω。此时在整个空间加方向与水平面成30°角且与金属杆垂直的匀强磁场,磁感应强度随时间变化规律是B=(0.4-0.2t)T,图示磁场方向为正方向。框、挡板和杆不计形变。则
A．t=1s时,金属杆中感应电流方向从C到D
B．t=3s时,金属杆中感应电流方向从D到C
C．t=1s时,金属杆对挡板P的压力大小为0.1N
D．t=3s时,金属杆对挡板H的压力大小为0.2N
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共12题，共180分。
21．用金属丝制成的线材（如钢丝、钢筋）受到拉力会伸长，17世纪英国物理学家胡克发觉：金属丝或金属杆在弹性限度内它伸长的长度与拉力成正比，这就是出名的胡克定律，这一发觉为后人对材料的争辩奠定了重要基础。现在一根用新材料制成的金属杆，长为4m，横截面积0.4cm2，设计要求它受到拉力后的伸长的长度不超过原长的1/1000，问最大拉力多大？由于这一拉力很大，杆又较长，直接测量有困难，但可以选用同种材料制成的样品进行测试，通过测试取得数据如下：
截面积
长 度
伸长
拉力
200N
400N
600N
800N
1m
0.05cm2
0.04cm
0.08cm
0.12cm
0.16cm
2m
0.05cm2
0.08cm
0.16cm
0.24cm
0.32cm
1m
0.10cm2
0.02cm
0.04cm
0.06cm
0.08cm
（1）测试结果表明线材受拉力作用后伸长量与材料的长度成 比，与材料的横截面积成 比。
（2）上述金属杆承受的最大拉力为 N。
22．某校物理课外争辩小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：
s
R
E
图1
小灯泡L，规格“4.0V，0.7A”；
电流表A1，量程3A，内阻约为0.1Ω；
电流表A2，量程0.6A，内阻r2 = 0.2Ω；
电压表V，量程3V，内阻rV = 9kΩ；
标准电阻R1，阻值1Ω；
标准电阻R2，阻值3kΩ；
滑动变阻器R3，阻值范围0～10Ω；
滑动变阻器R4 ,阻值范围0～1k；
同学电源E，电动势6V，内阻不计；
开关S及导线若干。
s
R
E
R2
E
s
图2
图3
图4
①甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量，当L两端的电压为2.30V时，电流表的示数如图2所示，此时L的电阻为__________Ω。
②乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量，当小灯泡L正常发光时，电压表指针指在表盘
____________V的位置上。
③争辩小组认为要想更精确 地描绘出灯泡L电压从0开头变化的伏安特性曲线，需要重新设计电路。电流表应当选择_________，滑动变阻器应选择__________，在图4所示的虚线框内画出试验电路图，并在图上标明所选器材代号。
23．一轻质弹簧左端固定在某点，放在水平面上，如图所示。A 点左侧的水平面光滑，右侧水平面粗糙，在A 点右侧5m 远处竖直放置一半圆形光滑轨道，轨道半径R＝0．4m，连接处平滑。现将一质量m＝0．1kg 的小滑块放在弹簧的右端（不拴接），用力向左推滑块而压缩弹簧，使弹簧具有的弹性势能为2J，放手后，滑块被向右水平弹出。已知滑块与A 点右侧水平面的动摩擦因数μ＝0．2，取g=10m/s2。求：
（1）滑块运动到半圆形轨道最低点B 处时对轨道的压力；
（2）转变半圆形轨道的位置（左右平移），使得从原位置
被弹出的滑块到达半圆形轨道最高点C 处时对轨道
的压力大小等于滑块的重力，则AB之间的距离应为
多大。
24．如图所示，MN为一竖直放置足够大的荧光屏，距荧光屏左边l的空间存在着一宽度也为l、方向垂直纸面对里的匀强磁强。O′为荧光屏上的一点，OO′与荧光屏垂直，一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子（重力不计）以初速度v0从O点沿OO′方向射入磁场区域。粒子离开磁场后打到荧光屏上时，速度方向与竖直方向成30°角。
（1）求匀强磁场磁感应强度的大小
（2）粒子打在荧光屏上时偏离O′点的距离；
（3）若开头时在磁场区域再加上与磁场方向相反的匀强电场（图中未画出），
场强大小为E，则该粒子打在荧光屏上时的动能为多少？
25．粗糙绝缘的水平面四周存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，且沿x轴方向的电势j与坐标值x的关系如下表格所示：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
x/m
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.45
φ/105v
9.00
4.50
3.00
2.25
1.80
1.50
1.29
1.13
1.00
x/m
x/m
0
0
φ/×105V
0.2
0.4
0.6
1
2
3
5
6
P
依据上述表格中的数据可作出如右的j—x图像。现有一质量为0.10kg，电荷量为1.0´10-7C带正电荷的滑块（可视作质点），其与水平面的动摩擦因素为0.20。问：
（1）由数据表格和图像给出的信息，写出沿x轴的
电势j与x的函数关系表达式。
（2）若将滑块无初速地放在x=0.10m处，则滑块最
终停止在何处？
（3）在上述第（2）问的整个运动过程中，它的加
速度如何变化？当它位于x=0.15m时它的加速
度多大？
（4）若滑块从x=0.60m处以初速度v0沿-x方向运
动，要使滑块恰能回到动身点，其初速度v0
应为多大？
26．（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
A
C2H6O2
乙烯
C2H4
B
C
D
KMnO4
中性溶液
△
O2，Pd
△
O2，Ag
△
H2O
确定条件
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。
（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。
（4）确定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。
27．（18分）
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸猛烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：_______________。
（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
氨水
SO2
NH4HSO3溶液
X
N2
铵盐溶液
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸取处理，原理如下图所示：
NO2被吸取的离子方程式是_______________________________________________________。
II．某争辩小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下试验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
（5）请利用题中毁灭的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_____________________________________________。
28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=__________________kJ•mol﹣1。
（2）确定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入确定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时
n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的 。
①则该反应的平衡常数K=_____________。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种状况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再转变
C．混合气体的平均相对分子质量不再转变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器快速压缩到原容积的，在其它条件不变的状况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）假如要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，实行的措施是______________；
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．上升温度同时充入N2 D．准时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避开汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净扮装置。净扮装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消退CO的污染。请你推断是否可行，并说出理由：_____________________________。
29．（14分）某化学学习小组发觉在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
浓HNO3
Cu
饱和
NaHCO3
NaOH
溶液
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的缘由是__________________________。
②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、___________、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下争辩和试验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经争辩后认为不行行，你认为其缘由是____________________________________。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。依据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： ___________（填“能”或“不能”），缘由是__________________________________________。
⑦已知5NO2－ + 2MnO4－ +6H+= 5NO3－ + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
30．（14分）沙尘暴对植物光合速度、蒸腾速度、气孔导度和呼吸速度都有明显的影响。下表是所争辩的沙尘对云杉净光合速率影响的试验结果（气孔导度表示的是气孔张开的程度，影响光合作用，呼吸作用及蒸腾作用）。请据表回答下列问题。
总叶绿素含量（mg/g）
气孔导度相对值（%）
净光合速率[μmol CO2/（m2•s）]
对比组
4.71
94
5.54
试验组
3.11
65
3.69
（1）沙尘暴导致云杉光合作用速率下降的因素有_____________、 ________________。
（2）若沙尘暴对云杉光合作用中光反应阶段的影响更大，则与对比组相比，试验组叶肉细胞中C3（三碳酸）的含量要____________（高、低、相同）；若沙尘暴对云杉光合作用中碳反应阶段的影响更大，则与对比组相比，试验组叶肉细胞中C5（RuBP）的含量要________________（高、低、相同）。
（3）某同学用菠菜叶片做试验材料探究光照强度对光合作用的影响，试验过程中，用打孔器避开大的叶脉打出若干片小圆叶片，为了避开影响试验结果，对小圆叶片的选择时应留意_________________
________________________。该组同学以同一时间段内多组试验装置中小圆形叶片浮起的数量作为观看指标，在试验装置加入的液体中应含有_____________________________。
在试验中发觉，将小圆叶片直接放入试验装置中，小圆叶片均未沉底，无法获得所需试验结果，应对小圆叶片进行__________________________________处理，使小圆叶片全部沉底。
31．（18分）香蕉是一种热带水果，成熟的果实不易保鲜、不耐贮藏。因此香蕉一般在未成熟时采摘，此时果皮青绿、果肉硬实、甜度小。随放置时间的延长，淀粉渐渐转变成还原糖，果肉渐渐变软、甜度增加，果实渐渐成熟。
（1）检测香蕉中的还原性糖可用______试剂，观看此试验结果中的_________可以推想香蕉的成熟程度。
（2）右图是采摘后的香蕉在果实成熟过程中，呼吸速率和乙烯（C2H4）含量的变化。
①乙烯是一种植物激素，是在植物的生命活动中起__________作用的微量高效的有机物。
②采摘后的香蕉，其细胞呼吸速率在第______________天达到最大。
（3）依据上图推想，乙烯通过 促进香蕉果实的成熟。
（4）有人要验证上述推想，利用一种乙烯抑制剂设计了下面的试验：
①将采摘后的香蕉均分为两组，试验组需要在采摘后的第_____________天之前用乙烯抑制剂进行熏蒸处理，对比组______________________。
②检测两组香蕉的____________，假照试验组__________________________，则支持上述推想。
32．（12分）人的ABO血型不仅由位于第9号染色体上的ⅠA、ⅠB、ⅰ基因打算，还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。基因H把握合成的酶H能促进某前体物质转变为物质H，但是基因h则不能把握合成这种酶；基因ⅠA把握合成的酶能促进物质H转变为A抗原，基因ⅠB把握合成的酶能促进物质H转变为B抗原，但基因ⅰ则不能把握合成这两种酶。人的ABO血型与红细胞表面的抗原种类的关系如表：
血型
A型
B型
AB型
O型
抗原
A
B
A、B
无（通常含有可形成A、B抗原的物质H）
注：①基因型为ⅠAⅠB体内可合成A抗原和B抗原；②无H者被视为O型血。
右图为某家族系谱图，其中Ⅱ1、Ⅱ2、Ⅱ3、Ⅱ4均为纯合子，回答下列问题：
（1）基因ⅠA、ⅠB、ⅰ和H、h通过把握________的合成来把握生物体性状，它们在遗传上遵循________________________。
（2）Ⅱ2的基因型为____________，Ⅲ2的基因型分别为__________________。
（3）若Ⅲ3同时具有A、B抗原，则Ⅳ1为O型血的概率___________________。如Ⅲ1与基因型为HHⅠAⅰ的男子结婚，则所生育孩子的血型及比例是_____________________________。
嘉兴一中高三班级阶段性练习卷(理科综合) 生物答案
1
2
3
4
5
6
D
B
B
A
D
C
30．（14分）
（1）总叶绿素含量 气孔导度
（2）高 高
（3）大小相同，生理状态相同 NaHCO3（或CO2） 抽出叶片中细胞与细胞间的气体
31．（18分）
（1）本尼迪特 红黄色的深浅
（2）①调整 ②8﹣9
（3）促进果实的细胞呼吸
（4）①7 不作处理
②CO2释放量 试验组的CO2释放高峰推迟或不毁灭
32．（12分）
（1）酶 自由组合
（2）hhⅠAⅠA HhⅠAⅠB
（3）1/4 A型：B型：AB型=2：1：1
嘉兴一中高三班级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案
7----13DCCDDBA
26(10分)．
(1) C (1分)
(2) 羟基 ； CH3CHO
确定条件
(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分)
(4) +H2O→
27(18分)．
Ⅰ. (1) 第三周期ⅦA族 (2) D
(3) 2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1) KSCN ； N≡N
(2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4
(3) CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O ；
(4) 2:3
(5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。
28(16分)．
﹣746.5；
270；不CD
B．2NO+O2+4CO4CO2+N2；由于△H＞0，△S＜0，在任何状况下都不能自发进行．
29(14分)．
(1)① HCO3—的水解程度比电离程度大 (1分)
② Cu渐渐削减（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
③ 冷却结晶 (1分)
(2)④ 硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3—不愿定是反应产物
⑤ 2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+ H2O
⑥ 不能 (1分) ； 由于X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
⑦ 溶液由无色变为红色 (1分) ；
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