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万州二中高2021级高二上学期月考化学试卷
化学试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟
一、 选择题（本题共20小题，每小题2.5分，每小题中只有一项符合题意）
1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于把握温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
2．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
3.下列热化学方程式书写正确的是
A. C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H= +393.5kJ/mol
B. 2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C. H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D. 2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6kJ
4．国务院总理温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、疼惜环境”，这是我国国民经济和社会进展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A．大力进展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地削减“温室效应”的气体产生
5.某试验小组同学用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A．如图条件下试验过程中没有热量损失
B．图中试验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，反应放出热量相等
6. 为了争辩影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个试验，你认为不正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B．将相同大小、外形的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快
C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发觉光照下有氯化氢生成
D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
7．某课外争辩小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发觉产生无色气体由慢到快，最终再变慢；溶液温度上升；同时溶液颜色由黄色马上变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
A. H2O2的分解反应为放热反应
B. FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C. 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D. 将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同
8．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是
A．△S＞0
B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大
C．反应物总能量大于生成物总能量
D．在任何温度下都不能自发进行
9.在确定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
10.在下列各说法中，正确的是
A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应
B．1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施
C．反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，上升温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
12.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ·mol-1
下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
13. 某化学科研小组争辩在其他条件不变时，转变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
依据以上规律推断，上列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＜0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
14. 可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是
A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q<0 C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<0
15. 完全燃烧确定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸取生成的CO2，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不行能是
A．3Q B．5Q C． 8Q D．10Q
16.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H或热量变化前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③t℃时，在确定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒压和恒容的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H5 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H6
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③
17.下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化状况。达到平衡后，转变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是
A．Z物质的变化状况为曲线b
B．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)
C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D．若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1
18.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，上升温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
19.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
A．391 B．194 C．516 D．658
20． 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系确定正确的是
A．SO3的质量m：2m甲 = m乙
B．容器内压强P：2P丙 > P乙
C．反应放出或吸取热量的数值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙
二、 填空题（共4小题，每空2分，共50分）
21.（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）已知H2(g)+Br2 (g)=== 2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol，其他相关数据如表：
H2(g)
Br2 (g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸取的能量
436
a
369
则表中a为
（3）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。（用“＞”、“＜”或“＝”填空）
（4）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与NaOH固体反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。（用“＞”、“＜”或“＝”填空）
（5）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2 。（用“＞”、“＜”或“＝”填空）
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
22.在容积为2.00 L的容器中,通入确定量的N2O4, 发生反应N2O42NO2 , 已知容器内随温度上升,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)
（2）100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K为 。
（3）100 ℃时达平衡后,转变反应温度为T,c(N2O4)降低,经10 s又达到平衡，则T 100 ℃(填“大于”或“小于”)。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中再加入2molNO2和2mol N2O4，则此时v正 ___v逆。(填“大于”或“小于”)
（5）若在相同状况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始物质的量为________mol。
23.科学家始终致力于“人工固氮”的新方法争辩。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。
（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)== H2O(1) Hl=-285．6kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) H2=-92．2kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 _________________。
（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) H<0，此反应的化学平衡常数表达式为 _____________，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 ____。(填序号)
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为 _____ mol·L-1·min-1。
②反应在第2 min时转变了条件，转变的条件可能是 _______________。
③在第6min时，转变了反应的条件，该平衡向 移动(填“左”或“右”)。
24．I.已知确定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) === C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）A的转化率为
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________
A.确定向正反应方向移动 B.确定向逆反应方向移动
C.确定不移动 D.不愿定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______ ,容器的容积为___________。
II. 在确定温度和压强下，有如下反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体体积为80L。请回答下列问题。
(4) SO2的转化率为___________；
(5)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a的值为a=___________。
(6)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与(5)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(5)达平衡时的状况完全相同。则x、y应当满足的关系式为___________，x、z应当满足的关系式为___________。
万州二中高2021级高二上期月考化学答案
一．选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）
CBCDB ACDBD DCAAA CDBAB
二.填空题（每空2分）
21.（共10分）
（1）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
（2）230
（3）> （4）> （5）<
22. （共12分）
（1） 大于
（2）0.001 0.36 mol·L-1
（3）大于
（4）小于
（5）0.4
23.（共12分）
（1）N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + 3/2O2(g) H =+764.6kJ/mol
（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/ C4(NH3)·C5(O2) BD
①0.1875 ②上升温度或使用催化剂 ③左
24.（共16分）
I.（1）57.1%（2）D （3）40％ L
II.（4）60% (5)2.4 (6)x∶y=2∶1 x+z=2
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