浙江省嘉兴一中2021-2022学年高二暑假作业检测化学试卷-Word版含答案.docx

化学学科高二暑假作业检测
可能性用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 O-16 H-1
I 选择题
一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）
1．下列关于化学与生产、生活的生疏不正确的是
　A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
　B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
　C．节能减排符合低碳经济的要求
　D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
　A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 　B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
　C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加
　D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
3．光纤通信70年月后期进展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原的是
A氯碱工业 B 从海水中提取镁 C 高炉炼铁 D 候德榜制碱
5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

6．下列各组物质中属于同系物的是 （ ）。
C．氢H和重氢D（1 1H与2 1H） D．氧气与臭氧（O3）
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)；ΔH = —890 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =＋890 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890 kJ·mol-1
D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)；ΔH =－445kJ·mol-1
8.下列推断正确的是 （ ）
A 离子化合物中不行能含有共价键 B 晶体中确定存在化学键
C 碱性氧化物确定是金属氧化物 D 直径介于1—10 nm之间的微粒称为胶体
9．下列有关试验的说法正确的是：

试验目的
试验方案
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
证明非金属性S＞C
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
10. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项
气体
试剂
现象
结论
A
CO2
酚酞试液
溶液变红
CO2与水反应生成酸
B
C2H4
溴水
溶液褪色
乙烯能与溴发生加成反应
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有还原性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
11. 对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最快的是：
A. V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1 B. V(B2)=0.6 mol·L－1·s－1
C. V(AB3) =0.5 mol·L－1·s－1 D. V(B2)=18 mol·L－1·min－1
12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合物中K+的物质的量浓度为：
A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L
13.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列有关说法正确的是：
A.原子半径：A<B<C<D<E B.金属性：D>C
C.确定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
14.完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，关于该有机物的说法正确的是：
A.只含有碳、氢两种元素，不含氧元素 B.确定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
C.含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9
D.含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：16
15．下列性质中，可以证明某化合物内确定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

二、选做题（本题共10小题，A班同学做16～20题，B班同学做21～25题，每题只有一个正确选项）
16. 在试验室中，对下列试验、事故或药品的处理正确的是:
A. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
17. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是：
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性挨次为X>Y
18. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应猛烈，醋酸渐渐凝固。由此可知：
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q>0）
19.宋代出名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：
4Ag ＋ 2H2S ＋ O2 ＝ 2Ag2S ＋ 2H2O
在该反应中Ag是：
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
20.下列离子方程式不正确的是：
A.氧化铁与稀盐酸：Fe2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2O
B.氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O
C.碳酸钠与足量盐酸：Na2CO3 ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ CO2↑＋ H2O
D.硫酸与氢氧化钡：2H+ ＋ SO42－ ＋ Ba2+ ＋ 2OH－ ＝BaSO4↓ ＋ 2H2O
21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参与反应有1mol电子转移
22. 下列有关试验操作正确的是：
A.用玻璃棒蘸取乙酸溶液点在用水潮湿的pH试纸上，测定该溶液的pH值
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
23．确定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
A．混合气体的压强不再变化　　　B．X、Y、Z的物质的量之比为2︰1︰1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等
24. 下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
B．淀粉和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
25．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色测定生成，连续滴加则沉淀消逝。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2
II 主观题部分
三、必做填空题（此部分题目A、B班同学均必需完成）
26.下列物质中：
A．互为同分异构体的有 B．互为同素异形体的有
C．属于同位素的有 D、属于同一种物质的有 。(填序号)
①Cl ② ③C60 ④氯气 ⑤

⑥液氯 ⑦石墨 ⑧Cl
27. 分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：
A ＋ Na → 渐渐放出气泡
A ＋ CH3COOH有香味的产物
⑴依据上述信息对化合物A的推断正确的是 。（填字母序号）
A.确定含有-OH B.确定含有-COOH
C.A为乙醇 D.A为乙酸
⑵含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：

28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的挨次是__________________ 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的挨次是______________ 。
（3）由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
a.MnO2     b.FeCl3     c.Na2SO3     d.KMnO4
（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式 ，反应的化学方程式 。

四、选做填空题（此大题含2小题，A班同学完成第29题，B班同学完成第30题）
29..硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：

请回答下列问题：
（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若试验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
30.（1）氢气是一种高效而无污染的抱负能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效进展民用氢能源，首先必需制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是
A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水
（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
②反应物断键需要吸取的能量　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物生成新键放出的能量。
③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。
④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。a极上的电极反应式为 ___ ，b极上的电极反应式为 ___ 。
化学学科高二暑假作业检测

班级 学号 姓名
可能性用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 O-16 H-1
一、必做选择题（请将答案填涂在答题卡上）
二、选做选择题（请将答案按题号填涂在答题卡上，A班同学涂16～20题，B班同学涂21～25题）
三、必做填空题

26.A． B． C． D. 。(填序号)

27. ⑴ 。（填字母序号）

⑵

28．（1）_____________________________________ 。

（2）_______________________________________ 。

（3）_________________________________________________。

（4） ， 。

四、选做填空题
29.A班同学完成此题
（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

（4） 、 。

（5） g。

30.B班同学完成此题
（1）

（2）①_________________________________________________________________。

②　　　　 ③

④　　 　　　，　 　　　。

__ _ ， ___ 。
答案：
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
D
D
B
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
C
C
A
C
C
A
D

二、选择题
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
B
B
C
B
B
A
C
C
三、填空题
26.
A.②⑤ B. ③⑦ C. ①⑧ D. ④⑥

27. ⑴AC (2分) ⑵CH3CH218OH　＋ CH3COOH CH3CO18OCH2CH3 ＋ H2O

28.⑴Na>Mg>C ⑵HNO3>H2CO3>H2SiO3 ⑶ab
⑷Ｏ＝Ｃ＝Ｏ ２Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C

29.
⑴氯水（或高锰酸钾……），滴加KSCN无现象，再滴加氯水溶液变红
⑵使溶液中Fe2+氧化成Fe3+
⑶ Fe3+ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓
⑷洗涤、冷却
⑸

30.⑴C
⑵①2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－572kJ/mol
② < ③ <
④化学 电 H2 － 2e－ ＝ 2H+ O2 ＋ 4e－ ＋ 2H2O ＝ 4OH－