湖北省黄冈中学2022届高三上学期9月训练化学(三)试题-Word版含答案.docx

湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）命题：黄志鹏 校对：常锁成 审稿： 陈晓峰可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关说法正确的是（）A铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C钢瓶可以运输液氯D用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠2下列有关离子方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ 4OH=AlO2+ 2H2OB向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e =Fe3+D硝酸亚铁溶液中滴入盐酸：3Fe2+ 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO+2H2O3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB某浓度氢氧化钠溶液恰好溶解5.4g的铝，则被还原的水的分子数为0.6NAC向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4molD利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子4下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终确定能得到纯洁物的是() A向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 B向NaHCO3溶液中加入确定质量的Na2O2粉末C向漂白粉浊液中通入过量CO2 D向NaOH溶液中加入过量AlCl35将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7)g。下列说法不正确的是 ()A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1 NA B0.9 a 1.2C沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 Dx=2y6已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（ ）AQ为NH4Al(SO4)2，P为Ba(OH)2 BQ为Ba(OH)2，P为明矾 CQ为明矾，P为Ba(OH)2 DQ为Ba(AlO2)2，P为硫酸铝7某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中确定含有SiO2，把握pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须把握条件防止其氧化和分解D若转变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO47H2O二、非选择题（本题包括四大题，共58分）8（13分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛，某化学争辩性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的试验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所实行的措施有(填步骤序号)_。（4）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸取Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： _。9（15分）、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：试验序号abc合金质量（g）0.510.7650.918气体体积（mL）560672672（1）盐酸的的物质的量浓度为 。（2）合金中镁的质量分数为 （保留2位有效数字）。（3）向c组试验后的容器中加入 mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解。、铝电池性能优越，铝空气电池因环保、平安而受到越来越多的关注，其原理如图所示。（1）该电池的总反应的化学方程式为 。（2）电池中NaCl的作用是 。（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为 。10（15分）铁及其化合物与生产、生活关系亲热。（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途： 。（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为： 。（3）已知t时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25在该温度下，反应达到平衡时n(CO) ：n(CO2)= 若该反应在常温常压测得的反应热为=+463kJ/mol，CO的燃烧热为=-545kJ/mol，则2FeO (s) 2Fe(s)+ O2(g)的= 。（4）0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为： 。11（15分）A、B、C、D为短周期元素。A的一种原子无中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，A与C能形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。（1）用电子式表示A与C形成的原子个数比为2：1的化合物的过程： 。（2）D的氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点都要高，其缘由是： 。（3）A、B、C三种元素能形成多种化合物。某化合物甲一分子中含有一个氧原子，相对分子质量为46，其存在如下转化关系：若丁的产量可以用来衡量一个国家石油化工的进展水平，写出由甲制得丁的反应化学方程式： 甲与丙的制取戊的反应条件为浓硫酸、加热，试验室用饱和碳酸钠溶液吸取该反应的产品，饱和碳酸钠溶液的具体作用是： 。（4）蛋白质是重要的养分物质，其最终水解产物为 ，A、B、C、D四种元素可以形成一种最简洁的该类物质，其结构简式为 。湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）答题卡姓名：_班级：_分数：_题号1234567答案8（13分）(1) (2) (3) (4) 9（15分）、（1） （2） （3） 、（1） （2） （3） 10(15分)（1） （2） （3） （4） 11(15分)（1） （2） （3） （4） 湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）参考答案题号1234567答案CDBADCD8（13分）(1)2Fe3Cl22FeCl3（2分）(2)在沉积的FeCl3固体下方加热（2分）(3)（2分）(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（2分）干燥管（2分） K3Fe(CN)6溶液（3分）9（15分）、（1）2.0mol/L （2）47 % （3）78 （3分）、（1）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （3分）（2）增加溶液导电力气（3）I+ 3H2O - 6e = IO3+ 6H+（3分）10（15分）（1）作涂料、炼铁原料（2）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3分） 先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝（3分）（3）4：1 （3分） +2022kJ/mol（4）SO42、NH4+、Fe3+、H+、OH11（15分）（1）（3分）（2）NH3分子间能形成氢键（2分）（3）（3分）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3分）（4）氨基酸（或-氨基酸）（2分） NH2CH2COOH或（2分）