江苏省宿迁市三校2020-2021学年高一下学期3月月考试题-化学-Word版含答案.docx

宿迁市三校2022-2021学年下学期3月月考高一化学试题
2021.03
本试卷共100分。考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题　共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 下列反应起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在确定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵
2、下列化学用语书写正确的是 　
A．氯原子的结构示意图： B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是
A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
4、下列物质中可用来干燥NH3的是
A．浓H2SO4 B．无水CaCl2 C．P2O5 D． 碱石灰
5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
6、下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子确定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是
A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
8、下列离子方程式正确的是
A．氢硫酸与CuSO4溶液混合： S2－ +Cu2+ = CuS↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
电解
D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
10、下列性质可以证明化合物内确定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
11、甲乙两种非金属：①甲比乙简洁与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
12、下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
13、用下列气体和溶液进行喷泉试验，最终液体不能布满烧瓶的是
A．CO2和NaOH溶液 B．NH3和水
C．Cl2和饱和食盐水 D．NO2和NaOH溶液
14、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．元素非金属性由弱到强的挨次为Z＜Y＜X
D．原子半径由大到小的挨次为Y＞Z＞X
15、稀硝酸与锌反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用
A．潮湿的淀粉KI试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．烧碱溶液
17、W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列推断正确的是
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
18、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水猛烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是
A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成
C．NH5属于离子化合物 D．NH5中N的化合价为-5价
19、常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl2
20、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开头溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中确定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第II卷（非选择题）
21、（共10分）
（1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
②既有离子键又有共价键的是 。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为 。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 。
22、（15分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、 C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的挨次为 。（用元素符号表示）
（3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是 。（填写化学式）
（4）B3C2与水反应的化学方程式 。
23、（9分）
一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发觉气体体积削减一部分，连续通过装有固体Na2O2的干燥管，发觉从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最终试管里照旧布满液体。由此可知：
（1）原气体中确定含有_________,确定不含有__________。
（2）由最终结果可知，原气体中 气体的体积比为________。
24、（16分）
下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：
（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。
（2）淡黄色粉末的电子式是：
（3）反应①的化学方程式： 。
（4）反应②的离子方程式： 。
25、（10分）
将3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3－ )为0.3 mol/L。求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_______________。
（2）生成气体中NO的物质的量为________，NO2的物质的量为________（用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸取氮的氧化物可以防止污染。原理为：
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸取，则a的取值范围是_______________。

高一联考化学参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
D
D
B
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
C
D
BC
C
AC
D
AD

21、（每空2分，共10分）
（1）①AF， BG ②CD（2）-2 R2O5
22、（每空3分，共15分）
（1）硅 第3周期ⅣA族 （2）N<P<Si<Mg （3）H2SiO3或 H4SiO4
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（
23、（最终一空3分，其余每空2分，共9分）
（1）NH3 CO2 NO；NO2 HCl H2 （2）NO CO2；2:3
24、（方程式3分，其余2分，共16分）
（1）NH4HCO3 ， (NH4)2CO3, NH3, NO2 （2）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
25、（最终一空4分，其余2分，共10分）
（1）0.2mol/L（2） 0.2-0.015a 0.045a-0.5 （3） ≤a＜