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高三班级化学阶段质量检测题
2021-9-28
可能用到的相对原子质量：O :16 S: 32 Fe: 56 Ba: 137
一、选择题（每题只有一个正确选项，共15小题。每题3分，合计45分）
1．化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
2．下列叙述正确的是（ ）
A．氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
B．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
C．H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
D．较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸
3．铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁强
B．铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应
C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
D．工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁
4．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是（ ）
A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备
B．简洁非金属阴离子只有还原性，而简洁金属阳离子只有氧化性
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．由 130 56Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量
B．通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化
C．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得
D．等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）
6．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）
A．X元素位于ⅥA
B．热稳定性：B＞C
C．C极易溶于B中，溶液呈碱性
D．A和C不行能发生氧化还原反应
7．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（ ）
A．三种元素的单质都存在同素异形体
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应
D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的
8．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH－＋H2O=== AlO2－＋H2↑
B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2+ +2CH3COO－ +CO2↑+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．中，质量数之和是质子数之和的两倍
B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子
C．NA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比确定是2 : 1
D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
10．下列试验装置图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl－、Al3+、I－
B．强碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、S2－、AlO2－
C．常温下pH =7的溶液中大量存在：SO42－、Na+、Cl－、Fe3+
D．无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
12．主族元素M、R形成的简洁离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．M与R的原子序数之差可能等于7
B．若M在第3周期，则R确定在第2周期
C．M2－的离子半径可能比R+的离子半径小
D．两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物
13．下列试验能达到试验目的的是（ ）
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中
B．除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤
C．使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可精确 配制确定物质的量浓度的盐酸
D．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
14．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性由弱到强挨次：NH3＜NF3＜F2
B．生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024
C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1
D．若发生NF3泄漏，马上用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可削减污染
15．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化状况
B．原混合溶液中 c(FeBr2)＝6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I－）: n（Br－）＝2:1:3
二、填空题（共5小题，合计55分）
16.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期、原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。请回答下列问题：
（1）画出E的原子结构示意图_____________ ;元素C在周期表中位置是_________________ 。
（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是__________________________ 。
（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观看到的现象是（填选项） 。
A．产生无色气体 B．有银白色金属析出
C．产生白色沉淀后又消逝 D．白色沉淀变灰绿后变红褐色
17.（10分）H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应。
（1）已知下列反应在确定的条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+ ===2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+=== 2Fe2++2H++O2↑
在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O22H2O+O2↑。
I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：
H2O2+ I2 = 2HIO，___________________________________ 。
（2）通过试验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：
①按下图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2前，应事先用弹簧夹（K1K2）夹持好，目的是 。
②试管I内的试剂X为___________，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观看到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化。
③将试管I内试剂改为_________饱和溶液时，其他操作同②，观看到________________________现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
18.（8分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调整pH，过滤来制取。制取CuCl反应的离子反应方程式为_________________________________
（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体。其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 ===CuCl2+Na2SO4
①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在试验室中以碱液吸取处理之，下列A、B、C装置中可行的是_______(填字母);若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。
②若最终所得的滤液中的阴离子只有SO42－和Cl－，则检验滤液中这两种离子的试验操作：
_______________________________ （简述加入试剂、现象及结论）。
19.（16分）工业上用硅石（SiO2）为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：
有关性质如下表：
（1）制备粗硅的化学反应方程式为_________________ ;硅的一种重要用途是 。
（2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3接受的方法是___________;尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过____________溶液除去。
（3）试验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①需要加热的装置有 （填序号）;如无装置B则C中能发生的副反应方程式是 ________________________________________________ 。
②制备试验操作成功的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及试验开头时先 ________________________________________________________。
（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是： __________ （填写字母代号）。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
20.（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m（1≤n＜6）。试验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：
（1）将②中产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是 （填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．NaOH溶液 C．品红溶液 D．溴水 E．BaCl2溶液
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
_____________________________________。
（3）向溶液X加入物质 ，然后蒸发结晶也可制备绿矾(FeSO4·7H2O)。蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 _____________________ ;上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的： ____________________________ 。
（4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数。①用分析天平称取2.00g样品;②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数： ______。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
高三月考化学试题答案 2021-9-28
1-5 A B D C A 6-10 D B C A C 11-15 B B D C B
16、（8分）（1）;第3周期 ⅠA族
（2）离子键、共价键
（3）AC
17、（10分）（1）H2O2+2HIO === I2+2H2O+O2↑
（2）①防止水蒸气进入
②浓硫酸
③NaHCO3 ； Na2O2淡黄色褪去 ，II中有气泡产生，将带火星的木条插入试管II的液面上可复燃。
18、（8分）（1）①2Cu2++2Cl－+Fe＝2CuCl↓+ Fe2+
（2） ①AB ;四氯化碳或CCl4
②取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀毁灭，检出SO42－;过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀毁灭，检出Cl－
19、（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ ；半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等
（2）分馏（或蒸馏） ; NaOH（碱）溶液
（3）①C、D ;SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl
②通一段时间H2，将装置中的空气排尽
（4）bd
20、（13分）（1）BE
（2） 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S
（3）Fe(或铁) ;蒸发皿、玻璃棒 ； 促进Fe3+的水解
（4）56.0%
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