河南省豫南九校2021届高三上期第二次联考-化学-扫描版含答案.docx

豫南九校2022—2021学年上期其次次联考
高三化学试题答案及评分细则
一、选择题（每小题3分，共48分）
1——5 D B D B A 6——10 A D D D A 11——16 A C B C D D
二、填空题（4道大题，共52分）
17.（共13分）
（1）碳酸钠（1分） 由②中溶液酸碱性可知，E是碳酸盐，四种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钠离子，所以E是碳酸钠。（或阴阳离子结合能形成易溶性盐，且溶液呈碱性的只有碳酸钠。合理即可）（2分）
（2）AgNO3（1分） BaCl2（1分）
（3）2Al3++3CO32－+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）(a)NaHCO3 Na2CO3（2分） 1∶1（1分）
(b) CO32－+ H+ === HCO3－（1分）
(c) 0.6（2分）
18.（共14分）
（1）稀释ClO2以防止爆炸（1分）
（2）3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O（2分）；
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）
（3）2ClO2 + 2OH－ + H2O2 === 2ClO2－ + O2 + 2H2O（2分）
（4）蒸发浓缩（或蒸发）（1分） 冷却结晶（或结晶）（1分） 过滤（1分） 重结晶（2分）
（5）2.63（2分）
19.（共13分）
（1）2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分） SiO+2OH－=== SiO32－+H2↑（2分）
（2）①分馏或蒸馏（1分） ②B（1分） 高温下，一般玻璃会软化（1分）
（3）①cabfed（1分） ②防止倒吸（1分） ③盐酸（1分） BaSO4（1分） B（2分）
20.(每空2分，共12分）
（1）3NO2 + H2O === 2H++2NO3－+NO
（2）2Na++CO32－ +H2O +CO2===2NaHCO3↓
（3）铁在浓硝酸中钝化，铁片表面的疼惜膜阻挡了内部的铁与CuSO4接触反应
（4）4Y2+ + O2+ 4H+ === 4Y3+ + 2H2O或4Fe2+ + O2+ 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O
（5）10
（6） A
附【答案解析】
1、D
A正确，二氧化硫可作漂白剂和杀菌消毒剂；B正确，可以与氢氟酸反应而溶解，造成“断路”；C正确，重金属有毒性，会造成污染；D不正确，“硫酸型酸雨”的形成与硫的氧化物有关，故选D。
2、B
A不合理，氨气是非电解质，三氧化二铝是电解质；C不合理，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；D不合理，分散系分类的根本依据是“分散质粒子的直径”；B合理，盐酸是氯化氢气体的水溶液，铝热剂是铝与其它符合确定条件的金属氧化物的混合物，故选B。
3、D
标准状况下四氯化碳是液体，A不正确；92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6 NA，B不正确；标准状况下，5.6g铁粉与2.24L氯气反应时生成氯化铁，氯气过量，在此条件下铁与氯化铁不反应，转移电子数应为0.2NA ，C不正确；每一个氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁分子组成的，D正确，故选D。
4、B
蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，②不正确；钠的密度小于四氯化碳，③不正确；石灰水中氢氧化钙浓度太小应当用浓氢氧化钠溶液或石灰乳吸取，④不正确；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，⑤不正确，故选B。
5、A
在碱性溶液中，S2- 和SO32- 不反应，B选项中次氯酸为弱酸，氢离子与次氯酸根不能大量共存，在酸性溶液中氯离子与次氯酸根或高锰酸根都不能大量共存；C中酸性溶液中若有NO3-，加入镁粉无氢气放出；D中Fe3+ 与I-不能大量共存，故选A。
6、A
氢氧化钾和氨水浓度未知，导电力气无法比较，故选A；B选项说法正确；氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，C说法正确；氢氧化钠（强电解质）比氢氧化铜等难溶的（弱电解质）溶解度大，D说法正确。
7、D
碳素钢和硬币都属于合金，A不正确；钾为气态，其余为液态，利用沸点不同将钾分别出来，B说法不正确；铜可与浓硝酸反应，C说法不正确；D中氯离子可以破坏氧化膜，易发生电化学腐蚀，故不能长期存放，D说法正确，故选D。
8、D
A中氢氧根与钡离子比例应为2:1反应；B选项中生成物亚硫酸钙和次氯酸不能共存，C中碳酸氢钙应拆成离子形式，D正确，故选D。
9、D
A中氯化氢极易溶于水，应选用有机溶剂如四氯化碳等；B选项中乙醇与水互溶，不适合作萃取剂；C中原溶液中若只有Fe3+最终溶液也会变红；检验硫酸根是否存在，首先要用盐酸排解银离子、铅离子、磷酸根、碳酸根等离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，D正确，故选D。
10、A
A中转移电子数6.02×1023可看做仅是氧气得到的电子数，A不正确；B中的氢离子、硝酸根正好全部反应，铜过量，故最终溶液溶质只有硫酸铜；C中碘离子全部被氧化，二价铁部分被氧化，结合物质的量关系推断，C正确，故选A。
11、A
A中开头时胶体聚沉，最终溶解生成氯化铁溶液，呈黄色，A正确；胶体应呈电中性，胶体粒子带电，B不正确；C中没构成胶体分散系，不正确；D中应当用渗析法提纯胶体，故选A。
12、C
A中生成的Ba(HCO3)2易溶于水，A说法正确；NO2通入FeSO4溶液中先与水反应生成硝酸，然后硝酸氧化二价铁离子，最终溶液显黄色，B说法正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，C说法不正确；因碳酸的酸性强于次氯酸，则加入碳酸氢钠与生成的盐酸反应，促进氯气与水的反应正向移动，所以次氯酸的浓度增大，D说法正确，故选C。
13、B
通过三个试验不能证明氧化性Cl2＞Br2，B不正确；试验②只能证明有Fe2+还原性，C正确，故选B。
14、C
用托盘天平称量固体质量时应“左物右码”，吸水性和强腐蚀性的物质不能放在滤纸上称量，应放在玻璃容器中称量，A不正确；用冷凝管冷却时，应下口进水上口出水，B不正确；D中为了证明碳酸氢钠与碳酸钠的稳定性，应直接对碳酸钠加热、间接对碳酸氢钠加热方能达到目的，D不正确，故选C。
15、D
较强酸制较弱酸时的环境应当是在溶液中，A不正确；虽然B中的比例符合电子守恒，但这只是一种状况而已，B不正确；C中制“黑面包”时，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性，C不正确；D中生成了烟，可以用来检验是否泄漏氯气，故选D。
16、D
依据气体的比例关系和体积计算得NO2为0.4mol，NO为0.2mol。设Cu、Cu2O的物质的量
分别为x、y。依据混合物质量列关系式：64x+144y=48 ；依据电子守恒列关系式：
2x+2y=0.4+0.2×3，经计算x=0.3mol,y=0.2mol。所以Cu与Cu2O的物质的量之比为3∶2 ，A正确；当NO2、NO、O2三者中n(N)∶n(O)=2∶5时会恰好全部溶液水生成硝酸，B正确；依据氮原子守恒和氮原子在整个反应过程的存在形式，计算得硝酸浓度为8.0 mol/L，C正确；当铜离子完全沉淀时至少消耗2.0mol/LNaOH溶液的体积为700mL，故选D。
17、 依据离子共存和四种物质都易溶于水，可以直接确定四种物质有：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、Al2(SO4)3 。结合信息②③、又知Ag2CO3难溶于水和强碱弱酸盐溶液显碱性、强酸弱碱盐溶液显酸性、强碱强碱正盐溶液显中性等基础学问，可确定X是Al2(SO4)3，Y是Na2CO3，Z是AgNO3，W是BaCl2。第（4）题可依据图像中前后两部分消耗盐酸的量可以确定，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且为1∶1关系。最终依据到B点时溶液中溶质为NaCl，依据氯守恒和n(Na+)=n(Cl-),最终计算得原NaOH溶液的浓度为0.6mol/L。
18、（1）依据信息④通入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸，毁灭平安事故。
（2）依据反应器Ⅰ中加入的物质和生成的物质可推断反应的反应物和生成物，即可写化学反应方程式；依据流程中冷却过滤得到NaHSO4晶体，冷却的目的为降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出。
（3）依据反应器Ⅱ中加入的物质和生成物质及化合价的变化，该反应中还应有氧气生成。
（4）从溶液中要得到可溶于水的结晶水合物，接受的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，若得到的该晶体中析出的有杂质，要得到更纯的晶体必需进行的操作是重结晶。若该晶体只是表面附着杂质溶液，没有别的晶体析出，可接受洗涤的方法除去。
（5）依据括号中信息和还原产物应为无毒的Cl-，即可计算，结果是2.63。
19、（1）依据化合价的变化和产物之一是硅酸钾，可推断SiO与KOH溶液反应生成的另一产物为氢气。
（2）SiHCl3与H2在1100∽1200℃的温度下反应制得纯硅，温度很高，一般玻璃易软化，石英管耐高温，所以应选择石英管。
（3）③BaSO3易被硝酸氧化成BaSO4，BaSO3与稀硫酸反应也生成BaSO4，故试剂A应选择盐酸。由于使用的BaCl2溶液是试验室以前配制、保存的，所以不行能混有氨水、氯气等别的溶质，只可能是溶解有氧气，又由于BaSO3不溶于水，但可与盐酸反应而溶解，故产生白色沉淀的缘由可能是溶液中溶解的O2氧化了溶液中生成的H2SO3、HSO3-等生成了SO42-，最终产生了BaSO4白色沉淀。
20、依据信息和框图中物质转化关系可确定物质A是CO2，B是H2O，C是NO2，D是NaHCO3，E是Na2CO3，F是Fe(NO3)2，G是Fe(NO3)3，W是HNO3，Y是Fe。
（2）由于NaHCO3小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2后会析出NaHCO3晶体。
（3）铁在较低温度的浓硝酸中易钝化，氧化膜将隔绝铁与铜离子，不在发生反应。
（4）依据总反应和其中一个分反应，可推断另一反应是氧气氧化Fe2+生成Fe3+。或依据总反应的离子方程式减去已知的一个离子方程式即可得到另一反应的离子方程式。
（5）无论Fe过量还是少量（无论是只生成Fe2+或Fe3+或两者都有），只要还原产物仅是NH4NO3，被还原的硝酸的物质的量都是实际参与反应硝酸的格外之一，由于过量的铁与Fe(NO3)3的反应与硝酸已无关系，同时，也可利用化学反应方程式证明。
（6）NaHCO3固体受热分解生成的CO2气体可与NaOH反应生成Na2CO3,则总反应为NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。依据极限法，若混合物全部是NaOH，最终固体质量削减的质量为零，若混合物固体全部是NaHCO3，固体质量削减的质量最大。假设NaHCO3与NaOH是按1∶1恰好全部反应，生成水的物质的量等于NaOH及NaHCO3的物质的量，物质的量应等于，此时削减的固体质量理论上等于1.8g，而实际削减的质量为12.4g－10.9g=1.5g<1.8g，说明固体实际削减的质量比理论上削减的质量少，故NaOH过量。依据总反应方程式和差量法计算混合物中m(NaHCO3)=7g，则混合物中
m(NaOH)=12.4g－7g=5.4g ，所以混合物中NaOH的质量分数为，故选A。