陕西版2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【陕西版】

可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108
第I卷(选择题共54分)
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.
1．下列叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电力气可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨
3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象
C．确定能导电 D．确定为悬浊液或乳浊液
4．下列各组中的两种物质相互作用时，转变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是
A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．NaOH与AlCl3 D．Na2O与CO2
5．下列物质的制备方法正确的是
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
6．在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是
A．15g B．18g C．21g D．30g
7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A、0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B、标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
8、在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
A、1000 A/22.4B B、
C、 D、
9．已知5%氨水的密度为0.98g/ cm， 25%氨水的密度为0.91 g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A、等于15% B、大于15% C、小于15%　 D、无法估量
10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A、 mol·l－1   　 　 　 　 B、  mol·l－1   
C、 mol·l－1   　 　 　 D、 mol·l－
11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A、①③ B、③④ C、①② D、①③④
12、下列离子方程式正确的是
A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O
B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要毁灭气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO
13、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3         C、3∶2∶1  D．6∶3∶2
14．下列各组离子在无色透亮     溶液中能大量共存的是
A．K＋、HCO 、I－、Na＋                     B．H＋、Br－、NO 、Ag＋
C．Na＋、MnO 、SO 、K＋                    D．Na＋、CO 、Cl－、H＋
15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
16. 下列反应最终能产生沉淀的是
A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO2
17．在2KMnO4＋16 HCl====2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8 B．8∶1      C．1∶5   D．5∶1
18．对反应：═，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂 B．既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7
D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e－ = 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e－ + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                            。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH2O2参与此反应，电子一转移个数为                   。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为                         ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数
为                     。
20、（１0分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在确定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
21．（12分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是_______________________________________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行试验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

① 装置I中反应的化学方程式是_______，装置II中物质的化学式是_____________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________。
22．（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出·7H2O
Ⅱ．将·7H2O配制成溶液。Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。
Ⅴ．煅烧，得到固体。
已知：在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加确定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，通过检验来推断沉淀是否洗涤洁净。检验的操作是 。
（5）已知熬炼的化学方程式是。现熬炼464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg。

参考答案

１9．（１2分）
（１）２MnO4－ +５H2O2 + ６H+ =２ Mn2+ + ８H2O+５ O2↑
（２）ＫMnO4　 　 O2　 　 NA
（３）２H2O2＝＝＝２H2O+ O2↑　 　 ０．５ NA
20（１0分）
⑴４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ
⑵CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－
⑶【Al（OＨ）４】－
⑷﹣O=C=O
⑸ 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO +2H2O
Cu或Ag
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