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高三阶段性教学质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）
1．化学与生产、生活亲热相关。下列叙述错误的是
A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
C．14C可用于文物年月的鉴定，14C与12C互为同位素
D． 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，缘由是维生素C具有还原性
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法确定正确的是
A．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．22.4 L氨气中含有N－H键的个数为3NA
D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA
3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3－
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
4．下列反应完成后没有沉淀的是
A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
5．用右图所示装置进行相应的试验，能达到试验目的或得出相应结论的是
①
②
③
试验结论或目的
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
氯气的水溶液有酸性、漂白性
B
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
硝酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D
溴水
FeBr3、苯
AgNO3溶液
苯和溴水能发生取代反应
6．下列有关叙述正确的是( )
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－水解程度增大
B．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D． 常温下pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
7．下列溶液中离子浓度的关系确定正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（HCO3－）
B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）
C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）
D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
8．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，假如向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的力气：Y－>CO32－>X－>HCO3－
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D． 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中: c(OH－)＝ c(HCO3－)+2 c(H2CO3)
9．一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是
A．电池工作时，既能净化废水，又能发电
B．X电极为负极，工作时发生氧化反应
C．正极反应式为2NO3－+10e－+6H2O =N2↑+12OH－
D．该电池在常温存高温时都可以工作
10．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和
1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
11．据《读卖新闻》报道，日本海洋争辩开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。试验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入确定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol•L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol•L-1。下列说法不正确的是
A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1
B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大
D．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K＝25
12．将确定量纯洁的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应的△H＞0
B．NH3的体积分数不变时，该反应确定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10－2.294
D．30℃时，B点对应状态的υ(正)）＜υ(逆)
13．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A．放电时负极反应式为Pb－2e﹣+SO42﹣=PbSO4
B．充放电时，溶液的导电力气变化不大
C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L
D．充电时的阳极反应式为Pb 2++2e－+4OH﹣=PbO2+2H2O
14．下列图像与所对应的叙述正确的是
A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸取HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处于M点时溶液呈中性
B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C． 图③表示2NH3(g) N2(g) +3H2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化
D． 图④表示AgCl(s) Ag+(aq) +Cl－(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（13分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂。某爱好小组拟选用下列装置制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑
③硼与铝的性质相像，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列问题：
⑴装置A中发生反应的离子方程式为 。
⑵按气流方向连接各装置的连接挨次为A→ →F
(装置可重复使用)，试验时应先点燃 处酒精灯（填“A” 或“B”）。
⑶装置E的两个作用是 、 。
试验中若不用装置C，可能产生的危急是 。
⑷装置D的作用是 。
⑸BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为______。
⑹设计试验方案验证所得的产品中是否含有硼粉： 。
16.（12分）NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐(K4[Fe(CN)6])的主要工艺流程如图：
①写出NaCN的电子式__________。
②在反应器中发生的主要反应的方程式为 。
③加入碳酸钠溶液主要目的是 。
（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明缘由 。
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（4）臭氧(O3)可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO, 进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化过程中，1mol O3得到2mole-。若要处理含NaCN0.001mol·L－1
103L，至少需要标准状况下的O3 L。
17．(11分)NH4NO3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等。
（1）铵态氮肥NH4NO3____(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用，用盐类水解的学问简述缘由__________。
（2）NH4NO3受热分解温度不同，分解产物也不同。在185～200°C时，NH4NO3分解生成笑气(N2O)和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为______。超过400°C，NH4NO3猛烈分解生成N2、NO2和H2O，并发生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3 kJ的热量，则NH4NO3分解爆炸的热化学方程式为______________。
（3）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为___________________；电解反应的总方程式为___________________；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________。
18．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，削减氮氧化物的排放是环境疼惜的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四周体结构相像。已知断裂1mol N－N键吸取167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式： 。
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为 。
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ(O2) = 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的状况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是 。
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10－5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10－11，用pH计测得0.5 mol·L一1氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入确定量某浓度的氨水后，测得混合液pH =11.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。
19．(8分)削减二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义。
⑴有科学家提出可利用FeO吸取和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=－76.0 kJ·mol一1，
C(s) +2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1；
则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
⑵目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，为争辩温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将确定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入确定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始试验条件不变，重复上述试验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其缘由是 。
③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度快速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
⑶利用该反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的状况下，提高CO2吸取量的措施有 （写出两条）。
高三化学试题参考答案
选择题 1—5 BAADA 6—10 CCBDC 11—14 ADBC
非选择题
15．（13分）⑴MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
⑵C→E→B→D→E（2分）A（1分）
⑶干燥氯气（吸取氯气中的水蒸气）（1分）；防止水蒸气进入U形管（1分）；
硼粉与氯化氢反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易爆炸。（2分）
⑷冷却和收集三氯化硼（1分）
⑸BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）
⑹取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉。（2分）
16.（12分）
⑴①（1分）
②6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl （2分）
③除去其中的Ca2+（1分）
⑵碱性（1分）
=1.6×10-5＞6.2×10-10 （2分）
⑶4Au+8NaCN+2H 2 O+O 2 = 4Na[Au(CN) 2 ]+4NaOH（2分） 1∶2（1分）
⑷56（2分）
17．(11分)⑴不能（1分）
草木灰（K2CO3）是水解显碱性的盐,会产生大量氢氧根,NH4+ +OH－==NH3+H2O,会把NH4NO3中的部分NH4+变成氨气，降低肥效。（2分）
⑵1∶1 （1分） 4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g) △H=－123kJ/mol （2分）
⑶ NO+5e－+ 6H+ ＝ NH4++H2O （2分） 8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3（2分）
NH3（1分）
18．（14分）⑴N4(g)=2N2(g) △H=－882 kJ·mol一1(2分)
⑵2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O (2分) ⑶① (2分)
②0.02mol•L一1•min一1 (1分) ③AC(2分)
⑷B (2分)
⑸11.5 (2分) 1.8×10－5 mol·L一1(1分)
19．(8分) ⑴+18.7 kJ·mol一1（1分）
⑵①＜（1分） ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度上升而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获（2分）
（2分）
(3)降低温度（1分）增加CO2浓度(或分压)（1分）
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