江苏省宿迁市五校2020-2021学年高一上学期期中联考试卷-化学-Word版含答案.docx

宿迁市五校2022-2021学年度上学期期中联考高一班级化学时间：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39 Fe56 Mn55 Cl35.5第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列有关说法中错误的是 A焰火中呈现的绚丽颜色，是各种金属元素焰色反应形成的B小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢2下列过程涉及化学变化的是A用少量食醋除去水壶中的水垢 B用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C用苯萃取溴水中的溴 D用蒸馏法分别乙醇（沸点78.5）和乙醚（沸点34.5） 3胶体区分于其它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体是纯洁物，其它分散系是混合物D胶体的分散质粒子直径在10-710-9m之间 4下列说法错误的是A用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠 D铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DCa2+、HCO3、NO3、K+6下列试验操作或装置错误的是A蒸馏 B过滤 C萃取 D转移溶液7下列物质转化在给定条件下不能实现的是AAl2O3Al(OH)3Al3+ BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe3+8下列有关物质性质和用途的说法错误的是 ANa2O2可用作供氧剂 B利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属CNaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物9将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是A醋酸，乙醇，氯化钠 B硝酸，烧碱，纯碱C碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D盐酸，熟石灰，苛性钠10下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液11下列能达到试验目的的是A用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC向1 molL1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00molL112下列离子方程式中正确的是A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2C硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O13下列各组物质中分子数确定相同的是A2 g O3和2g O2 B9g H2O和0.5NA个CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D0.2 mol H2和4.48 L HCl14把确定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A1 ：1 B1 ：2 C2 ：3 D3 ：215下列反应中，都有水参与，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是A2Na2H2O2NaOHH2 B Na2OH2O2NaOHCCl2H2OHCl+HClO D NaHH2ONaOHH2（NaH中H为-1价）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）16下列各项比较中，错误的是A碱性：NaOHAl(OH)3B熔点：Al2O3AlC热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D硬度：纯铝铝合金17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NAC物质的量浓度为1 molL-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+D23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA18下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生转变时，不会引起产物种类发生变化的是ANa和O2 BCa(OH)2和CO2CAl和NaOH DAlCl3和NaOH19氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在确定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1BAlN是还原产物CAlN的摩尔质量为41gD上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子20对于某些离子的检验及结论正确的是 A加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，确定有Fe2+ - B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO42- C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消逝，确定有Cl-第卷（非选择题 共50分）21（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： 。试验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： 。除去Mg粉中混有的少量Al粉： 。22（14分）试验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 用单线桥法标出电子转移的方向和数目。该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 应用托盘天平称取KMnO4固体 g。不规范的试验操作会导致试验结果的误差。分析下列操作对试验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外23(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯洁的NaNO3溶液相应的试验过程可用如图表示：请回答下列问题：写出试验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。、过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。上述试验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此试验方案得到的溶液3中确定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的试验操作是 （填操作名称）。 24（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应、均为工业上的重要反应。高温高温ECGHJKFILDECl2过量NaOHNaOH溶液盐酸少量NaOH溶液BA盐酸酸请回答下列问题：G是 ，K是 （填化学式）。C的原子结构示意图为 。写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。25（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5的浓盐酸（密度为1. 2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：浓盐酸的物质的量浓度为 。铁的质量为 ，锌的质量为 。将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽视不计） 。宿迁市五校2022-2021学年度上学期期中联考高一化学参考答案及评分标准单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1C 2A 3D 4D 5C 6A 7A 8C 9B10B 11A 12D 13B 14B 15C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）16D 17AD 18C 19B 20AC212NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（每空2分，共8分）2216HCl(浓) + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O1:510e-强22.4胶头滴管 100mL容量瓶 （1+1分）7.9g CD （其余每空2分，共14分）23BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl漏斗 烧杯 玻璃棒除去过量的BaCl2和AgNO3HNO3 蒸发 （除第小题3分，第小题2分，其余每空1分，共10分）24（1）NaHCO3 FeCl3 （2）382+13 (3) Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4) CO2+CO32+H2O=2HCO3 （ 每空2分，共10分）2512molL-1 2.8g 2.7g 4molL-1 （每空2分，共8分）