江苏省宿迁市2020-2021学年高一上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

高一班级期末考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32
CI-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题共50分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不郅丁. “清水蓝天”工程实施的是
A.大量使用化肥农药，提高粮食产量
B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
C.乐观推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，削减化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，削减硫的氧化物和氮的氧化物污染
2、下列叙述正确的是
A.物质的垃就是物质的质量 B.摩尔是表示物质质量的单位
c.物质的量是国际单位制中的一个物理量 D.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
3、224mL某气体在标准状况下的质暈为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A. 32g mol-1 B. 32 C. 64g.mol-1 D. 64
4、用生石灰中和法阻挡海水酸化是人们的一种设想，石生灰（CaO)属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5、下列叙述错误的是
A.光导纤维的上要成分是二氧化硅
B.过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源
C.SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性
D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸
6、Imol/LNaOH溶液的含义是
A. 1L水中含有ImolNaOH B.溶液中含有ImolNaOH
C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于 1L水屮所得的洛液
7、在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
对于该反应，下列说法中不正确的是
A.氧化还原反应 B .反应后铜元素的化合价降低
C. H2SO_t表现了氧化性和酸性 D.铜是还原剂
8、下列离子方程式书写正确的是
A.铁和盐酸反应：
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
C.氢氧化镁和盐酸反应：
D.氣化铝溶液中加入过量氨水：
9、下列有关化学用语表示正确的是
A.漂白粉有效成分的化学式：CaCIO

B.Na+的结构示意图：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D. NaHC:03在水溶液中的电离方程式：

10、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足景盐酸充分反应；其次份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种状况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A. 4 ： 3 B. 3 ： 4 C. 3 ： 8 D. 8 ： 3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、下列省关试验方案设计的说法正确的是
A.鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观看是否有白色沉淀产生
B.利用丁达尔效应鉴别FeCI3溶液和Fe(OH)3
C.向某无色未知溶液中加人BaCI2溶液，以检验未知溶液中的S042
D.用加热的方法将NazCO3粉水转化为NaHCO3

12、在溶液中不能大量共存的一组离子是
A. K+、Cu2+、S03—、NO3- B. Na+, Ba2+、Br-、OH-
C.NH4+. Fe3+、Cl —、SCN- D. H+、Fe2+、Cl一、NO3-

13、下列装罝所示的试验中，能达到试验目的的是

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是
A.Imol/LNaOH溶液中,Na+个数为NA
B.18gNH4+含者电子数为10NA
C.标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一记含有NA个氢原子

15、将确定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法止确的是
A.镁和铝的总质量为9 g
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度力5 mol/L
D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第II卷（非选择题共70分）
16、（10分)某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其屮铁兀素的质垃分数’试验按以 下步骤进打
请依据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ _、 ▲ (填仪器名称）
(2)下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的 是_ ▲ __(填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水
④摇匀后，发觉液面低f刻度线后连续加水至|»]液面勹刻度线相切
(3)请写出加入双氧水发生的离子方程式 ▲ __。
(4)检验沉淀是否巳经洗涤洁净的操作是___▲__。
(5)若原样品质量a为50.0g,加热后红棕色固体质量b为3.0g,则样品中铁元名的质量分数是___▲__。
17、（16分）（1) 0.3.mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比 ▲ ,所含原子数之比 ▲ 。
(2)下列物质能导电的是 ▲ (填序号，下同），属于强电解质的是 ▲ ，属于非电解质是 ▲ 。
①干冰 ②烧碱 ③火理石 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜
(3 )请书写下列反应的离子方程式或电离方程式。
② NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液 ▲ _
②如NaALO3与过量C02反应 ▲
③NH3.H2O的电离 ▲
④NO2与水反 应_▲__

18、（8分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件己略去)。B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列闷题：

⑵ F的化学式为 ▲
⑵亏出C与H溶液反应的化学方程式__▲_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为____NA
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式： ▲
19、（17分）（1)工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉。
①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g,试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜） ▲ L.
②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉 ▲ 克。
(2)丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：
请回答以下问题：
① ▲ 元素被氧化： ▲ 是氧化剂； ▲ 是氧化产物； ▲ 发生氧化反应（填元素符号或化学式）
②在参与反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为 ▲ 。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为_ ▲ L (标准状况），发生反应的KMnO4的质量为 ▲ _g。

20、（10分）下图是铜与稀硝酸反应的两个试验装置图，谘冋答下列问题:

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式： ▲
(2)某同学认为虽然试验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中—定生成一氧化氮。你认为他的理由是_ ▲ _
(3)若用试验装罝II进行试验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。在烧杯中加入确定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器渐渐抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管渐渐上升，直到布满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹.观看干燥管内的现象为： ▲ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观看到干燥管内气体的颜色变为 ▲ 色。

(4)上述试验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是 ▲

21、（9分)将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2S04中，标准状况下放出H2 1.68L, 同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出全部发生的化学反应方程式，并计算混合物中甲•质铁的质量。

(2)为了屮和过量的H2S04,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,向反应后溶液巾加入氢氧化钠溶液，恰好用去3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为多少？

宿迁市2022—2021学年度第一学期
高一期末化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题　共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
C
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15

答案
B
CD
A
B
AC

第Ⅱ卷 (非选择题共70分)
16．（10分，每小问2分）(1)250mL容量瓶、胶头滴管 （每空1分）
（2） ①④（漏选得1分，错选不得分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）取少量的最终一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤洁净。（若检验NH4+并描述正确也可得分）
（5）42%
17．（16分）（1）3:4 ；1:1 （此小题每空1分，其余每空2分）
（2）④⑥ ；② ；①⑤（漏选得1分，错选不得分）
（3）①HCO3－+OH－=CO32－+H2O ②AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
③NH3·H2ONH4++OH－ ④3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO
18．（8分，每空2分）
（1）AlCl3 （2）Cl2+2FeCl2=3FeCl3；2
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
19．（17分）（1）①22.4 L ②254g （每空2分）
（2）①Cl；KMnO4 ； Cl2；HCl （每空1分） ②5:3（2分）

③（画对“双线桥”得1分，标对“得失电子”得1分，写对“得失电子数”得1分，共3分）
④2.24L； 6.32g（每空2分）
20．（10分，每空2分）（1）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（或在反应试管的上部看到了红棕色气体，答案合理即可）
（3）铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降（答对其中2个得2分）；红棕色
（4）防止氮氧化物污染环境
21．（9分）解：（1）由题意可知，反应后的溶液中Fe元素的存在形式为Fe2+
故 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（写对一个反应得1分，共3分）
n(H2)=1.68L/22.4L·moL-1=0.075mol
与H2SO4反应的铁的物质的量为 n(Fe)=n(H2)=0.075mol
综合前两个反应方程式可知：与Fe2(SO4)3反应的铁为 n(Fe)ˊ= n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3)
依据铁与氧化铁的总质量为15g
故 (n(Fe)ˊ+0.075mol)×56g/mol+ n(Fe)ˊ×160g/mol=15g
解得 n(Fe)ˊ=0.05mol
混合物中铁的物质的量为n(Fe)=0.075mol+0.05mol=0.125mol
故 混合物中铁的质量为m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g（3分，其他合理过程也可）
（2）由题意得反应后的溶液中溶质为Na2SO4
n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol
C(H2SO4)==2mol/L（3分）