2020-2021人教版化学选修三课下30分钟演练-2.1-共价键.docx

【创新方案】2022-2021高中化学 2.1 共价键课下30分钟演练 新人教版选修3
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对σ键的生疏不正确的是(　　)
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s­sσ键与s­pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析：A项，σ键属于共价键；B项，s­s σ键与s­p σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键简洁断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。
答案：A
2．[双选题]下列分子中，只有σ键而没有π键的是(　　)
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH2===CH2 D．CH≡CH
解析：CH4和CH3CH3中只有单键没有双键或三键，所以只有σ键而没有π键。
答案：AB
3．下列分子中含有两个π键的是(　　)
A．O2 B．N2
C．H2O D．C2H4
解析：共价三键中含有两个π键，N2中含有三键，C2H4中含有双键，O2和H2O中只有单键。
答案：B
4．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是(　　)
A．HCl B．HF
C．HBr D．HI
解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大，F原子半径最小。
答案：B
5．[双选题]依据等电子原理，下列各对粒子中，立体结构相像的是(　　)
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与NF3
解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可推断。C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。SO2与O3、PCl3与NF3互为等电子体，立体结构相像。
答案：AD
6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的缘由是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。
答案：D
7．从试验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长(10－12 m)
149
128
121
112
键能(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可依据规律性推导键能的大小挨次为w>z>y>x；该规律性是(　　)
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
解析：争辩表中数据发觉，O2与O的键能大者键长短。按此规律，O中O—O键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短而长的挨次为O<O2<O<O，键能为w>z>y>x。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子状况，题中无信息，已有的学问中也没有，说明这不是本题考查的学问点，故不选C项。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价确定值相等；元素B的单质能在C的气态单质中猛烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子其中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2的电子式为________________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析：依据元素A的最高正价和负价确定值相等，元素A是碳元素，依据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。
答案：(1)碳　钠　氧　氯
(2)σ键　(3)1s22s22p63s23p6　Na＋－Na＋
离子化合物
9．(9分)依据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的挨次是________。
(2)下列说法中正确的是________。
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间消灭的概率增加
C．由④到⑤，必需消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能为：
化学键
Si—O
H—O
O===O
Si—Si
Si—C
键能
(kJ·mol－1)
460
467
498
176
X

请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：X__________176 kJ/mol(填“>”、“<”或“＝”)。
②H2被誉为21世纪人类最抱负的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________。
解析：(1)可以直接从图上有关数据看出，H—H的键长为0.074 nm；体系能量由高到低的挨次是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有一个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率的消灭在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。
(3)①Si—Si的键长比Si—C长，键能小。②从图上读出，H—H的键能为436 kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000 g÷2 g·mol－1×(467 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－498 kJ·mol－1×)＝124 500 kJ。
答案：(1)0.074 nm　①⑤②③④　(2)BC
(3)①>　②124 500 kJ
10．(12分)(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

①
②
③
④
⑤
化学键类型

举例

(2)某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键，3个π键。
答案：

①
②
③
④
⑤
化学键
类型
s－sσ键
s－pσ键
p－pσ键
pz－pz
π键
py－py
π键
举例
H2
HCl
Cl2
N2
N2
(2)7　3
11．(9分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相像、物理性质相近。
(1)依据上述原理，仅由其次周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所进展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相像的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。
解析：(1)仅由其次周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。
(2)依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，其价电子总数为：(5＋6×2＋1)，SO2、O3也为三原子，各分子价电子总数均为6×3＝18。
答案：(1)N2　CO　CO2　N2O　(2)SO2　O3