资源描述
河北省“五个一名校联盟”2021届高三教学质量监测（二）
理科综合试卷
（满分：300分，测试时间：150分钟）
第Ⅰ卷 （选择题，共126分）
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56
S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞组成、结构和功能的叙述中，错误的是
A．结核杆菌属于胞内寄生菌，其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成
B．没有核膜的细胞在积累无机盐离子时，消耗的能量不是由线粒体供应的
C．ATP和ADP都是高能磷酸化合物，都能在叶绿体和线粒体中形成
D．细胞膜和染色体的组成元素都有C、H、0、N、P，但染色体不属于生物膜系统
2．将若干生理状况基本相同，长度为3cm的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（试验组）和清水（对比组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图。据图分析，下列叙述错误的是
甘油溶液
葡萄糖溶液
O
5
10
15
20
25
30
35
40
45
时间(min)
清水
蔗糖溶液
萝卜条长度(cm)
3
1
2
4
A．对比组中萝卜条长度增加较少的缘由是细胞壁的伸缩性较小
B．试验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多
C．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是由于细胞不吸取蔗糖
D．试验结束后，试验组中的萝卜条的细胞液浓度都比试验前大
3．节瓜有全雌株（只有雌花）、全雄株（只有雄花）和正常株（雌花、雄花均有）等不同性别类型的植株，争辩人员做了如图所示的试验。下列推想不合理的是
P
P
F1
F1
F2
F2
A．节瓜的性别是由常染色体上的基因打算的，其遗传方式遵循基因的自由组合定律
B．试验一中，F2正常株的基因型为A_B_，其中纯合子占1／9
C．试验二中，亲本正常株的基因型为AABb或AaBB，F1正常株的基因型也为AABb或AaBB
D．试验一中F1正常株测交结果为全雌株：正常株：全雄株=1： 2：1
4．用32P标记果蝇一个精原细胞中全部的DNA分子，然后置于不含32P的培育液中培育，
开头培育后一个细胞核中DNA数的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A．CD段与GH段的细胞中Y染色体数目确定不同
B．IJ段细胞中染色体与核DNA数目之比都是1:2
C．GH段细胞中含32P的核DNA分子占总数的1/2
D．KL段每个细胞核中含32P的染色体条数都相等
5．B淋巴细胞在免疫系统中会发生两次选择：在骨髓中分化时经受第一次选择，凡是不能识别自身抗原的B淋巴细胞会凋亡，保留下来的B淋巴细胞一般不会对自身抗原产生免疫应答；在外周免疫系统中，B淋巴细胞识别特异性外来抗原后发生其次次选择。凡是能表达高亲和力抗原识别受体的保留下来，其余的几天后死亡。下列有关叙述错误的是
A．B淋巴细胞分化前后细胞膜表面的蛋白质成分发生了变化
B．B淋巴细胞经过其次次选择后保留下来的是浆细胞
C．自身组织假如由于某些理化因素导致其抗原性转变，则可能罹患自身免疫病
D．B淋巴细胞的凋亡是受环境影响由基因把握的编程性死亡
6．下列关于种群特征的叙述中，错误的是
A．种群的性别比例在确定程度上影响种群的诞生率
B．进行种群密度的调查有利于合理利用生物资源
C．诞生率和死亡率是打算种群数量的直接因素
D．种群密度预示着种群数量的将来变化趋势
7．化学与社会、生活亲热相关。对下列现象或事实解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有漂白性
C
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是
A．戊烷 B．戊醇
C．戊烯 D．乙酸丙酯
9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A．加入催化剂，不能转变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积确定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列推断正确的是
W
X
Y
Z
A． 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B． 四种元素形成的单质最多有6种
C． 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D． 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
11．确定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，依据上表数据推断，说
法错误的是
A． 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B． 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调整pH，过滤后可获较纯洁的CuSO4溶液
C． 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D． 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
2．“绿色化学试验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①试验室收集氨气接受图1所示装置
②试验室中做氯气与钠反应试验时接受图2所示装置
③试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的试验
④试验室中接受图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
13．下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是
选项
试验操作
试验目的或结论
A
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
D
C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是
A．奥斯特发觉了电流的磁效应，并发觉了电磁感应现象
B．库仑提出了库仑定律，并最早用试验测得元电荷e的数值
C．牛顿发觉了万有引力定律，并通过试验测出了引力常量
D．法拉第发觉了电磁感应现象，并制作了世界上第一台发电机
15．一正方形金属线框位于有界匀强磁场区域内，线框平面与磁场垂直，线框的右边紧贴着磁场边界，如图甲所示。t＝0时刻对线框施加一水平向右的外力，让线框从静止开头做匀加速直线运动穿过磁场，外力F随时间t变化的图象如图乙所示。已知线框质量m＝1 kg、电阻R＝ 1Ω，以下说法错误的是
A．线框做匀加速直线运动的加速度为1 m/s2
B．匀强磁场的磁感应强度为2 T
C．线框穿过磁场的过程中，通过线框的电荷量为 C
D．线框边长为1 m
16．如图，一带电塑料小球质量为m，用丝线悬挂于O点，并在竖直平面内摇摆，最大摆角为60°，水平磁场垂直于小球摇摆的平面。当小球自左方摆到最低点时，悬线上的张力恰为零，则小球自右方最大摆角处摆到最低点时悬线上的张力为
A．0
B．2mg
C．4mg
D．6mg
17．如图为用索道运输货物的情景，已知倾斜的索道与水平方向的夹角为37°，重物与车厢地板之间的动摩擦因数为0.30。当载重车厢沿索道向上加速运动时，重物与车厢照旧保持相对静止状态，重物对车厢内水平地板的正压力为其重力的1.15倍，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，那么这时重物对车厢地板的摩擦力大小为
A．0.35 mg
B．0.30 mg
C．0.23 mg
D．0.20 mg
18．矩形导线框abcd如图(甲)所示放在匀强磁场中，磁感线方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间变化的图象如图(乙)所示。t＝0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面对里。若规定导线框中感应电流逆时针方向为正，则在0～4 s时间内，线框中的感应电流I以及线框的ab边所受安培力F随时间变化的图象为(安培力取向上为正方向)
19．如图，三个质点a、b、c质量分别为m1、m2、M（M>> m1，M>> m2）。在c的万有引力作用下，a、b在同一平面内绕c沿逆时针方向做匀速圆周运动，它们的周期之比Ta∶Tb=1∶k。从图示位置开头，在b运动一周的过程中
A．a、b距离最近的次数为k次
B．a、b距离最近的次数为k-1次
C．a、b、c共线的次数为2k
D．a、b、c共线的次数为2k-2
20．如图，叠放在水平转台上的物体A、B、C能随转台一起以角速度ω匀速转动，A、B、C的质量分别为3m、2m、m，A与B、B和C与转台间的动摩擦因数都为μ，A 和B、C离转台中心的距离分别为r、1.5r 。设本题中的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是
A．B对A的摩擦力确定为3μmg
B．B对A的摩擦力确定为3mω2r
C．转台的角速度确定满足：
D．转台的角速度确定满足：
21．如图，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，上面放一质量为m的带正电小球，小球与弹簧不连接，施加外力F将小球向下压至某位置静止。现撤去F，使小球沿竖直方向运动，在小球由静止释放到刚离开弹簧的过程中，重力、电场力对小球所做的功分别为W1和W2，小球离开弹簧时的速度为v，不计空气阻力，则上述过程中
A．小球的重力势能增加－W1
B．小球的电势能削减W2
C．小球的机械能增加W1＋mv2
D．小球与弹簧组成的系统机械能守恒
第II卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33题～40题为选考题，考生依据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用光电门传感器设计了一个争辩小物体自由下落时机械能是否守恒的试验，试验装置如图所示，图中A、B两位置分别固定了两个光电门传感器。试验时测得小物体上宽度为d的挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2，重力加速度为g。为了证明小物体通过A、B时的机械能相等，还需要进行一些试验测量和列式证明。
(1)下列必要的试验测量步骤是______。
A．用天平测出运动小物体的质量m
B．测出A、B两传感器之间的竖直距离h
C．测出小物体释放时离桌面的高度H
D．用秒表测出运动小物体由传感器A到传感器B所用时间Δt
(2)若该同学用d和t1、t2的比值分别来反映小物体经过A、B光电门时的速度，并设想假如能满足________关系式，即能证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的。
23．（9分）为了测定一节干电池的电动势和内阻，试验室供应了下列器材：
A．待测干电池(电动势1.5 V左右，内阻不超过1.5 Ω)
B．电流表A1(量程0～2 mA，内阻为10 Ω)
C．电流表A2(量程0～0.6 A，内阻约为0.1 Ω)
D．滑动变阻器R1(0～20 Ω， 10 A)
E．滑动变阻器R2(0～100 Ω，1 A)
F．定值电阻R3＝990 Ω
G．开关、导线若干
①请在以上供应的器材中选择所需器材设计测量电路，在虚线框内补画出完整的电路原理图。（要求在电路图中标明所使用器材）
②依据合理的设计电路测量数据，电流表A1的示数记为I1，电流表A2的示数记为I2，某同学测出了6组I1、I2的数据，并已描绘出如下图所示的I1和I2的关系图线。
③依据已描绘出的图线，可得被测电池的电动势为__ __V，内阻为________Ω。
24．（14分）某物体A静止于水平地面上，它与地面间的动摩擦因数μ=0.2，若给物体A一个水平向右的初速度v0=l0m/s，g=l0m/s2。求：
（1）物体A向右滑行的最大距离？
（2）若物体A右方x0=12m处有一辆汽车B，在物体A获得初速度v0的同时，汽车B从静止开头以a=2m/s2的加速度向右运动，通过计算说明物体A能否撞上汽车B？
25．（18分）如图，有3块水平放置的长薄金属板a、b和c，a、b之间相距为L。紧贴b板下表面竖直放置半径为R的半圆形塑料细管，两管口正好位于小孔M、N处。板a与b、b与c之间接有电压可调的直流电源，板b与c间还存在方向垂直纸面对外的匀强磁场。当体积为V0、密度为ρ、电荷量为q的带负电油滴，等间隔地以速率v0从a板上的小孔竖直向下射入，调整板间电压Uba和Ubc，当Uba＝U1、Ubc＝U2时，油滴穿过b板M孔进入细管，恰能与细管无接触地从N孔射出。忽视小孔和细管对电场的影响，不计空气阻力，重力加速度为g。求：
(1)油滴进入M孔时的速度v1；
(2)b、c两板间的电场强度E和磁感应强度B的值；
(3)当油滴从细管的N孔射出瞬间，将Uba和B马上调整到Uba′和B′，使油滴恰好不遇到a板，且沿原路与细管无接触地返回穿过M孔，请给出Uba′和B′的结果。
26．(14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在猛烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
名称
相对分 子质量
性状
熔点
沸点
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要试验装置和流程如下：
试验方法：确定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分别出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。
（2）假如滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应接受直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
27．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、平安而受到越来越多的关注，其原理如
图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
28．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够削减二氧化碳的排放。
（1）在确定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若转变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．上升温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽视溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________
29．（9分）大花黄牡丹是我国西藏特有的濒危植物，主要通过种子进行繁殖，其种子具有休眠特性。某试验小组为探究解除其种子休眠的方法，进行了如下试验：
（1）将大花黄牡丹种子分成五组，置于5℃冰箱保湿冷藏，分别保存0、20、40、60、80天后进行萌发测试。测试方法为，从各组处理结束开头测试，每5天统计各组种子的萌发率，共测6次，结果如图A所示。表明____________________大花黄牡丹种子的萌发率越高，解除种子休眠的作用越强。
（2）将大花黄牡丹种子分成五组，分别用__________________的赤霉素溶液浸种2h，处理后种子萌发率如图B所示。试验中0mg/L赤霉素溶液的处理组在本试验中的作用是______________，试验的结果表明赤霉素具有__________________的作用。
（3）下表是大花黄牡丹叶片发育过程中，影响光合速率的相关指标变化。
叶片
发育状况
叶面积
（最大面积的%）
总叶绿素含量（mg/g.fw）
气孔相对开
放度（%）
净光合速率
(μmolCO2/m2.s)
A
新叶开放前
21
-
-
-2.9
B
新叶开放中
85
1.1
56
1.7
C
新叶开放完成
100
2.8
80
3.1
D
新叶已成熟
100
11.3
100
5.9
注：“-”表示未测到数据
①B叶片的净光合速率较低，缘由可能是：
Ⅰ: 叶绿素含量低，导致光能吸取不足，使光反应产生的 较少；
Ⅱ: 由于 ，导致二氧化碳供应不足，从而使净光合速率较低。
Ⅲ：除上述因素外，你认为____________________,也可导致B叶片的净光合速率较低。
②A叶片的净光合速率为负值，是由于其_______________________________所致。
30．（13分）果蝇的繁殖力气强，相对性状明显，是常用的遗传试验材料。请回答：
（1）某果蝇红眼（A）对白眼（a）为显性，位于X染色体上；长翅（B）对残翅（b）为显性，位于常染色体上。一只基因型为BbXaY的雄果蝇，它的白眼基因来自亲本
的 果蝇；若此果蝇的一个精原细胞减数分裂时产生了一个基因型为BbbXa的精子，则另外三个精子的基因型分别为______ _____。
（2）现有五个果蝇品系都是纯种，其表现型及相应基因所在的染色体如下表。其中， 2～5果蝇品系均只有一共性状为隐性，其他性状均为显性纯合，且都由野生型（长翅、红眼、正常身、灰身）突变而来。请据表回答问题：
亲本序号
1
2
3
4
5
染色体
第Ⅱ染色体
X染色体
第Ⅲ染色体
第Ⅱ染色体
性状
野生型（显性纯合子）
残翅(v)
白眼(a)
毛身(h)
黑身(b)
其余性状均为纯合显性性状
若要进行基因自由组合规律的试验，选择1和4做亲本是否可行？______，为什么？_______；若选择2和5做亲本是否可行？_______，为什么？______________。
（3）争辩人员构建了一个棒状眼雌果蝇CIB品系XBXb，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因e，且该基因与棒状眼基因B始终连锁在一起，如图所示。e在纯合 (XBXB、XBY)时能使胚胎致死，无其他性状效应，把握正常眼的基因用b表示。为检测经X射线辐射后的正常眼雄果蝇A的精子中X染色体上是否发生了其他隐性致死突变，试验步骤如下：
将雄果蝇A与CIB系果蝇交配，得F1，在F1中选取大量棒状眼雌果蝇，与多个正常眼且细胞未发生致死突变的雄果蝇进行杂交，统计得到的F2 的雌雄数量比。
预期结果和结论：
假如F2中雌雄比例为____________，则诱变雄果蝇A的精子中X染色体上未发生其他隐性致死突变；
假如F2中雌雄比例为____________，则诱变雄果蝇A的精子中X染色体上发生了其他隐性致死突变。
31．（10分）2022年诺贝尔化学奖授予在G蛋白偶联受体领域作出杰出贡献的科学家。G蛋白偶联受体调控着细胞对激素、神经递质的大部分应答。下图甲表示胰岛细胞膜内侧的G蛋白与神经递质受体结合，形成G蛋白偶联受体后被活化，进而引起细胞内一系列代谢变化。图乙为胰岛素在血糖调整中的作用机理模式图。请据图分析回答：
囊泡
葡萄糖转运蛋白
葡萄糖
胰岛素
胰岛素受体
细胞膜
乙图
（1）图甲中“功能蛋白A”的生物效应是促进______________的合成和分泌。过程①需要细胞质为其供应__________作为原料，参与②过程的RNA有 。
（2）图乙所示过程反映胰岛素降血糖的生物效应主要表现为 。下丘脑对胰岛细胞分泌相应的激素有确定的调整作用，调整过程中下丘脑释放的信号分子是_____________。
（3）Ⅰ型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。为探究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果，某争辩小组进行了如下试验。现请你把试验报告补充完整。
①材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠20只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪，链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛B细胞，诱发糖尿病)。
②试验步骤：
ⅰ.取20只健康大鼠，注射__________________，制备成试验性患有糖尿病的大鼠，并随机均分成甲组和乙组；
ⅱ.___________________________________________________________；
ⅲ.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2mL/d，给乙组每只大鼠___________，连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂一般饲料，自由饮食；
ⅳ.4周后，用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行对比分析。
③试验结果：如下表所示。
组别
数量
试验开头时(mmol/L)
给药4周后(mmol/L)
甲
10
18.62±3.08
10.12±2.65
乙
10
19.46±3.98
19.00±2.70
④试验结论：__________________________________________________。
32.（7分）下图是某地建立的生态农场示意图。请分析回答：
（1）从生态系统能量流淌的角度分析，建立人工生态系统的意义是 。
（2）下列有关人工生态系统的说法，正确的是 （多选）。
A．使废物资源化，实现了物质的循环再生，提高了能量的传递效率
B．削减了化肥等工业产品的投入量，有利于环境疼惜
C．抵制力稳定性低于自然生态系统
D．人占有主导地位，是其他生物生存的基础
（3）对于土壤中如蚯蚓等小动物类群丰富度的争辩，常接受 的方法进行采集、调查；在进行丰富度的统计时，计名计算法适用于 的群落。
（4）在农田中释放人工合成的性外激素除去害虫属于 信息传递；一只黑脊鸥的亲鸟对小鸟发出报警鸣叫时，小鸟作出隐蔽反应，属于 信息传递。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。
33．［物理—选修3-3］（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．气体放出热量，其分子的平均动能可能增大
B．布朗运动不是液体分子的运动，但它可以说明分子在永不停息地做无规章运动
C．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大
D．其次类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第确定律
E．某气体的摩尔体积为v，每个分子的体积为v0，则阿伏伽德罗常数可表示为NA=V/V0
（2）（9分）一高压气体钢瓶，容积为V0，用绝热材料制成，开头时封闭的气体压强为p0，温度为T0=300K，内部气体经加热后温度升至T1=350K，求：
①温度升至T1时气体的压强；
②若气体温度保持T1=350K不变，缓慢地放出一部分气体，使气体压强再回到p0，此时钢瓶内剩余气体的质量与原来气体总质量的比值为多少？
［物理—选修3-4］（15分）
34．（1）（6分）如图甲所示为一简谐波在t=0时刻的图象，图乙所示为x=4m处的质点P的振动图象，则下列推断正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
甲 乙
A．这列波的波速是2m/s
B．这列波的传播方向沿x正方向
C．t=3.5s时P点的位移为0.2m
D．从t=0时刻开头P点的振动方程为m
E. 从t=0时刻开头P点的振动方程为m
30°
30°
M
N
A
B
C
D
P
Q
（2）（9分）如图所示，MNPQ是一块截面为正方形的玻璃砖，其边长MN=30 cm。一束激光AB射到玻璃砖的MQ面上（入射点为B）进入玻璃砖后在QP面上的F点（图中未画出）发生全反射，恰沿DC方向射出。其中B为MQ的中点，∠ABM=30°，PD=7.5 cm，∠CDN=30°。
①画出激光束在玻璃砖内的光路示意图，求出QP面上的反射点F到Q点的距离QF；
②求出该玻璃砖的折射率；
③求出激光束在玻璃砖内的传播速度（真空中光速c=3×108m/s）。
35．［物理选修3－5］（15分）
（1）（6分）关于核反应方程(为释放出的核能，X为新生成粒子)，已知Th的半衰期为T，则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A． 没有放射性
B．比少1个中子，X粒子是从原子核中射出的，此核反应为衰变
C．N0个经2T时间因发生上述核反应而放出的核能为N0(N0数值很大)
D．Th的比结合能为
E．的化合物的半衰期等于T
（2）（9分）质量为m1=1200kg的汽车A以速度v1=21m/s沿平直大路行驶时，发觉前方相距s0=33m处有一质量m2=800kg的汽车B以速度v2=15m/s迎面驶来。两车同时急刹车，使车做匀减速运动，但未能避开两车猛烈地相撞，相撞后结合在一起再滑行一段距离后停下，设两车与路面间动摩擦因数为μ=0.3，取g=10m/s2。忽视碰撞过程中路面摩擦力的冲量，求：
①设两车相撞时间（从接触到一起滑行）t0=0.2s ，则每辆车受到的水平平均冲力是其自身重量的几倍？
②两车一起滑行的距离是多少？
36．［化学—选修2：化学与技术］(15分)
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法猎取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）接受“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸取。碱吸取溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸取1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
（4）接受石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
37. ［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的挨次为_____________（填元素符号），其缘由为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的缘由为__________________。
38．［化学—选修5：有机化学基础］(15分)
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
’
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式 。
39．［生物——选修模块1：生物技术实践］（15分）某同学开展有关果酒制作的探究如下图。
（1）植物组织培育的探究
由上述试验结果推想：葡萄幼苗可能产生了 。若要确定其化学成分，可直接从葡萄幼苗中 。
（2）该同学尝试使用罐头瓶在常温（21±3℃）下制作果酒。
①开头时，向消过毒的罐头瓶中加入的新颖葡萄汁是酵母菌的液体培育基，培育基的成分一般包括有
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