资源描述
2022～2021学年度其次学期期初考试
高三化学试题
（考试时间：100分钟 总分：120分）
留意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．全部试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Ag—108
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、环境疼惜等亲热相关。下列叙述正确的是
A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．医药中常用酒精来消毒，是由于酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．S2－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．羟基的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－
B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－
4．下列物质性质与应用对应关系均正确的是
A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白
B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属
C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐
D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多
5．下列有关试验原理或试验操作正确的
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
C．用图3所示装置制取并收集干燥纯洁的NH3
D．用图4所示装置吸取氨气并防止倒吸
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaOH
NaHCO3
9．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>戊>甲
C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D．形成的最简洁氢化物的稳定性：己>戊
10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列推断正确的是
A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列有关说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大
D．25 ℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释，的值不变
12．某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是
图5
A．分子式为C11H12O4
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中全部的碳原子可能共平面
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
结 论
A
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
B
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
毁灭白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
D
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
14．25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)
15．确定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(B)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
笫II卷 非选择题(共80分）
16．（12分）锰的用途格外广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
碳酸锰矿粉
H2SO4
溶浸
滤渣1
Mn
滤渣2
(NH4)2S
电解
除杂1
滤液
除杂2
滤液
氨水
MnO2
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
电解废水
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②供应第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ ▲ 。
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ▲ ，加氨水调整溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 ▲ 。
（5）步骤Ⅳ中，在 ▲ （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 ▲ 。
（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ ▲ mol·L－1。
17．（15分）下图是一种自然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为 ▲ 。
（3）C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的缘由是 ▲ 。
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ▲ 。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（6）依据已有学问并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。
▲
合成路线流程图例如下：
反应②
18．（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3•b(NH4) 2SO4•cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 ▲ (填序号)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是 ▲ ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 ▲ 。
（3）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品
加硫酸溶解
用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ▲ （写出必要的计算步骤，否则不得分）。
19．(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I．试验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图6所示装置，主要试验步骤如下：
图6
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入确定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流确定时间。
步骤5：将氮气的流淌方向改为从导管口4到导管口l。将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在连续通入氮气的状况下，将收集器2从3处
拆下，并马上封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ▲ 。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ▲ 。
（3）步骤3中，该试验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ▲ 。
（4）步骤4依据何种现象推断可以停止回流操作 ▲ 。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 ▲ 。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的
图7
物种类别与溶液pH关系如右图7所示。
试验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L-1硫酸；
③2.0mol•L-1NaOH溶液。
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的试验步骤依次为：
①称取确定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH
溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。 ③ ▲ 。
④过滤、洗涤。 ⑤ ▲ 。
⑥蒸发浓缩。 ⑦冷却结晶。 ⑧过滤、洗涤、干燥。
CO
焦炭 氯气
沸腾氯化炉
900℃
TiCl4（l）
海绵钛
Na
550℃，Ar
TiO2
20．（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水猛烈水解，写出其水解的化学方程式 ▲ 。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，缘由是 ▲ 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图8，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 ▲ 。
图8 图9 图10
③试验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 ▲ mol。
（3）确定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列推断正确的是 ▲ （填序号）。
a．△H <0 b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③接受一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）。观看上图10回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。
21．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表全部原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E2+的基态核外电子排布式 ▲ 。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 ▲ 。
（3）C与D形成的酸根离子CD3－
① CD3－的空间构型为 ▲ (用文字描述)。
②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 ▲ 。
（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的缘由是 ▲ 。
（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的协作物离子，1mol该离子中含σ键数目为
▲ 。
图11
（6）E晶胞结构如图11所示，该晶体中每个E原子四周距离最近的
E原子数目为 ▲ 。
2022～2021学年度其次学期期初考试
高三化学试题参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
D
A
B
C
C
B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
B
C
AD
CD
16．（12分）
（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （2分，气体符号不扣分）
（2）抑制Mn2+的水解 （2分） （3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（4） CoS和NiS （每个1分，共2分）
（5）阴（1分） Mn2++2e－＝Mn（1分） （6）1×10－6 mol/L （2分）
17．（15分）
（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） CH3COOC2H5(2分)
（3）避开碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）
（4）
（2分，写1个即可）
（5）
（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）
（6）
（5分，按挨次每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步毁灭错误，则后续视为反应终止不得分）
18．（13分）
（1）B(1分)
（2）冷却结晶 (1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）
（3）4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4 (2分)
（4）偏大 (2分)
（5） 一份中n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)=2×1.6g/160g·L－1 = 0.02 mol(1分)
n(SO42－)= n(Ba2+)= 0.05 mol(1分)
依据电荷守恒，n(NH4+)=0.04 mol (1分)
n(H2O)=(7g – 0.02mol×56g/L - 0.05 mol×96g/L - 0.04 mol×18g/L)÷18g/L=0.02 mol(1分)
所以化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2·2H2O 或者Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（1分）
19．（14分）
（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）
（2）排出装置中含水蒸气的空气（2分）
（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）
（4）5的管中回流液呈无色，或烧瓶6中物质呈无色（2分）
（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）
（6）③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4～10左右（2分）
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解（2分）
20．（14分）
（1）TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑或TiCl4 + 3H2O＝H2TiO3↓+ 4HCl↑(2分)
（2）①铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 (2分)
②Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl (2分) ③0.5 (2分)
（3）①c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2] （2分）
②a(2分) ③2.0 (2分，1.9～2.1均给分)
21．（12分，除第3题每空1分，其余每空2分）
（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2）sp3
（3）①平面正三角形 ②SO3或BF3
（4）NH3分子间有氢键
（5）16mol或16×6.02×1023
（6）12
(本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不写条件得1分，气体沉淀符号漏写不扣分)
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