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海珠区2021届高三综合测试（二）
理科综合化学
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是
A．自然 气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能
C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用
D．医药中，常用酒精来消毒，是由于酒精能够使细菌蛋白质发生变性
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－ B. H＋、I－、NO3－、Cl－
C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+ D. Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
10．下列说法正确的是
A. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连
接电源的正极，另一电极用铜片
C. 右图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上
放出气体的速率也增大
D. 右图2所示装置可发生反应的离子方程式为
Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不行能是同种材料
11．下列表述正确的是
A. 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)
C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分．在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
22. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列推断正确的是
A．W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D. T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼
23. 下列所陈述的事实与解释均正确的是
选项
事 实
解 释
A
用pH试纸测出新制氯水的pH为3
新制氯水有酸性
B
SO2通入BaCl2溶液无明显现象
不符合离子反应的条件
C
收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
D
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
发生了萃取
三．非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最终答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必需明确写出数值和单位。
30.（16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。
V
（1）上图中A的名称为 ，C的分子式为
（2）II的反应类型为
（3）下列关于化合物C的说法，正确的是
A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应 B．可发生银镜反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于芳香烃
（4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写诞生成物的结构简式。
②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）
（写结构简式）
31．（16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得试验数据及数据处理如下表。
组别
起始浓度c/mol·dm3
平衡浓度c/mol·dm3
K
温度T
H2
N2
NH3
H2
N2
NH3
试验1
1.9868
1.356
0
1.35
1.15
0.412
5.98×10-2
T1
试验2
0.6405
1.0435
0
C1
C2
C3
K2
T1
试验3
0.6405
1.0435
0
0.51
1.00
0.087
6.05×10-2
T2
（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当上升温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)，
请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。
（3）表中试验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系 是 ，你推断的理由是 。
32．（14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为
623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。
某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶
体工艺如下：
（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。
（2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度上升至600C，开头通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释 ①温度不宜过高的缘由是 ；
②开头通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行渐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。
（4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。
33．（18分） 铁是广泛应用的金属。
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常接受高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。
（2）请补充完成试验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾 ②
③连续煮沸至 ④停止加热。
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)
开头沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
注:开头沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算
现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调整pH至 ，NH4HCO3中起调整pH作用的离子是 (填离子符号)
（4）设计试验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。试验如下
①完成下列表格
KMnO4(OH—)溶液
铁钉（钢钉）
试验1
短时间内无明显现象
短时间内无明显现象
试验2
短时间溶液由紫红色(MnO4- )变为深绿色(MnO42- )
短时间铁钉表面产生红褐色物质
请用化学用语解释试验2的现象
②试验2比试验1能够较快看到以上现象的缘由是 。
海珠区2021届高三综合测试（二）
理科综合化学参考答案
30．（16分）
(1)丙三醇（甘油、1，2，3-丙三醇），C9H11ON （每空2分，共4分）
(2)加成反应 （2分）
（3）BC （2分）
（4）① （2分）
②CH2=CHCH2CHO、CH2=C（CH3）CHO、
（写对一个给2分，共6分）
31．（16分）
（1）B （3分）
（2）逆 （3分）
（共4分）
（3）K= 5.98×10-2 （2分） T1 ＞ T2 （2分），
①平衡常数只与温度有关，试验1和试验2的温度相同，所以K相同②平衡常数变大，平衡向正方向移动,由于该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正方向移动（2分）
(每空2分，共6分)
32．（14分）
（1）Sb、Cu、Sn、（Pb）（3分）
（2）Sn+SnCl4= 2SnCl2 （2分）
(3)①由于温度过高，若超过SnCl4的沸点114℃，会造成锡的损失 （3分）
②防止因反应开头时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出。 （3分）
（4）Ba2+ 、Cl- 、Sn2+ 、（Pb2+）(3分)
33（18分）
（1）第四周期 第VIII族 （2分）
高温
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3 CO2 （2分）
（2）②向沸水中逐滴加入5－6滴FeCl3饱和溶液 （2分）
③液体呈红褐色 （1分）
（3） 将Fe2+氧化为Fe3+，（2分）至3.2－5.8之间 （1分） HCO3- （2分） （
（4） ①
KMnO4(OH—)溶液
铁钉(钢钉)
试验1
短时间内无明显现象
短时间内无明显现象
试验2
短时间溶液由紫红色(MnO4-)变为深绿色(MnO42-)
短时间铁钉表面产生红褐色物质
请用化学用语解释试验2的现象
① MnO4-＋e- = MnO42-
或 Fe + 2MnO4-＝Fe 2+ ＋2 MnO42-
（1分）
① Fe-2e- =Fe 2+
②Fe 2++2OH- =Fe(OH)2 ↓
③Fe(OH)2+2OH- + MnO4-=
Fe(OH)3 +MnO42-
Fe(OH)3 = Fe2O3 ·nH2O （此反应没写不扣分）
(总式: Fe+3MnO4-+3OH- =Fe(OH)3 +3MnO42-) （或只写总式也给3分）
（每道方程式1分，共4分）
②铁钉中的碳和铁构成了原电池的正负极，加快反应速率，能发生电化学腐蚀 （2分）
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