高三理综实验专题之化学(11)Word版含答案.docx

1ABACD热水浴冰水浴（14分）已知： 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130 生成环己烯的反应： 相应物质参数表：有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇09625161能溶于水环己烯08110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤制备粗品（1）将125mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的缘由是 。（2）反应装置的水浴温度把握在85左右，而不是130，是由于 的缘由。步骤制备精品（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，接受如下操作： 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。 分液后再用 （填序号）试剂洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。 A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点2（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下001 molL-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH203181 、（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）c（HC2O4-）接近11的是_（填字母）。 A加入适量的H2C2O4 B加入适量的KHC2O4 C加入适量的Na2C2O4 D上升溶液的温度（2）取确定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加025 molL-1 NaOH溶液至2000 mL时，溶液由无色变为浅红色；向其次份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用010molL-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液1600 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： 完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。（3）某试验小组用如图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当360g FeC2O42H2O充分反应后，残留固体质量为136g，浓硫酸增重72g，碱石灰增重110g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸取）O228（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成协作物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。5085NH4CuCl2Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb试验室反应装置浓缩 补充Cu、HCl残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程试验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。（1）反应的化学方程式为 ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法回收并循环利用，而NH4Cl、_（填化学式）可直接循环利用。 （3）试验室用右上图装置制备CuC1。试验时通入O2的速率不宜过大，为便于观看和把握产生O2的速率，最宜选择 装置（填字母序号A、B、C）。A B C 试验开头时，温度计显示反应液温度低于室温，主要缘由是 ；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色渐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。4（14分）H2SO4溶液Na2SO3浓硫酸Na2O2碱石灰CDa甲同学想通过下图装置（夹持装置已略去）试验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对于C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3； 假设2：只有Na2SO4 （1）装置C中，假设2反应的化学方程式为 。 （2）乙同学针对以上两个假设，提出了两个试验方案：方案：在Na2O2反应完全后进行如下图示试验：将C中固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸 得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 。方案：在反应进行一段时间后，取出C中固体放入氯化钡溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，假如溶液中有白色沉淀，可得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 。5某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行试验探究。图2图1请回答：I用图1所示装置进行第一组试验。（1）在保证电极反应不变的状况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）试验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观看到的现象有 。II用图2所示装置进行其次组试验。试验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液渐渐变成紫红色；停止试验，铁电极明显变细，电解液照旧澄清。查阅资料发觉，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量削减 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。参考答案1（14分）（1）冷凝回流（或“削减环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，2分）防止产物碳化或氧化（2分）（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，把握恰当的反应速率（2分）（3） 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”2分）C（2分） 吸取水分（或“干燥”，2分） （4）B C （2分）2共14分。（1）AC（3分） （2）CO2（3分） 13（3分）（3）被点燃的气体为CO，质量为m（CO） =360 g136 g72 g110 g = 42 g；又FeC2O42H2O为02 mol，n（H2O）= 72 g18 g/mol = 04 mol，n（CO2）= 110 g44 g/mol = 025 mol，n（CO）= 42 g28 g/mol = 015 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe） = 02 mol，n（O） = 015 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为005 mol，FeO为015 mol（5分）（答残留固体为005 mol Fe4O3的也给分）3（共14分）（1）NH4CuCl2 =CuCl+NH4Cl（2分），避开CuCl溶于水而造成损耗（2分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。（2）蒸馏（2分），HNO3（1分）。 （3） B（2分） 氯化铵溶于水吸取大量热量，造成反应液温度降低（2分）。烧瓶上方红棕色气体渐渐变为无色（2分），a或c（答a或答c给分，1分）4（14分）吸取二氧化硫尾气，防止污染（2分）将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成。（2分）（1）Na2O2SO2Na2SO4（2分）（2）否（1分），稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸。（3分）否（1分），若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀。（3分）5（16分）（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-