内蒙古赤峰市高三4月模拟理科综合试题讲课稿.doc

内蒙古赤峰市高三4月模拟理科综合试题精品文档赤峰市高三420模拟考试试题理科综合一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李斯特氏菌中的致死食源性细菌会在人类的细胞之间快速传递，使人患脑膜炎。其原因是该菌的一种InIc蛋白可通过抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。下列叙述正确的是A.该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性B.该菌的遗传物质主要是DNAC.人的Tuba蛋白和李斯特氏菌的Inlc蛋自的基本组成单位一定不同D.该菌进入人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用2.研究发现，VPS4B(种蛋臼质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是细胞分裂周期各时期细胞数目比例(%)G1期S期G2期对照组51.5433.1315.33下调VPS4B组67.2419.7812.98A.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短B.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用C.下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路D.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用3.下列关于生物学实验的描述，错误的是A.质壁分离实验中，可用低倍显微镜观察到原生质层逐渐收缩变小B.观察蝗虫的精巢切片时，显微镜下能观察到有丝分裂中期的细胞C.35S标记的噬菌体侵染细菌实验中搅拌不充分，可使沉淀物中放射性增强D.探究酵母菌种群数量变化实验中，先盖盖玻片后滴培养液再计数的目的是避免计数偏小4.右图表示某植物种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总质量的变化情况。下列叙述正确的是A.图中曲线反映出生长素能抑制脱落酸的合成B.图中体现了植物生长素调节生长具有两重性C.完熟期有机物总质量减少可能是大分子有机物分解成小分子有机物D.蜡熟期脱落酸含量最高，抑制细胞分裂5.赤峰市敖汉旗是我国小米(2N=18)的重要发源地和种植区之一，下列有关说法不正确的是A.用敖汉小米花药离体培养可得到单倍体早熟品种B.对敖汉小米进行人工诱导培育多倍体小米新品种可能育出晚熟品种C.用河北地区的高产小米与敖汉本地品种杂交可培育出新品种D.用嫦娥五号将萌发的敖汉小米种子带入太空遨游可能会使小米出现新性状6.在一废弃采石场弃土(甲)上移栽灌木和草本植物，另一废弃采石场弃土(乙)不进行移栽，其他实验条件相同，一年后甲乙两地的统计结果如下表。下列分析合理的是组别植被覆盖率(%)小型土壤动物土壤有机质(g/kg)物种数个体数甲973726019.8乙8928l1.9A.甲地发生的演替属于次生演替，乙地属于初生演替B.甲地小型上壤动物的增多是移栽植物的预期结果C.人类的活动不会改变甲地演替的速度D.乙地因没有移栽乔木而不可能自然长出乔木7.下列说法正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB.标准状况下，056L丙烷中含有共价键的数目为02NAC.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD.若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA9.关于有机物()的说法正确的是A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述不正确的是A.X与Y形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低11.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下资料:i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A.根据实验可知，Na2S被还原B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C.实验I中反应离子方程式:2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D.实验II中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多13.常温下，用20mL移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.当pH=11.0时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7810-5B.当pH=9.0时，cCl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.当pH=5.5时，溶液中有5种微粒D.当pH=70时，氨水租HCl溶液恰好完全反应二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是A.粒子散射实验揭示了原子核內部的复杂性B.光电效应现象揭示了光具有粒子性C.紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大D.处于基态的氢原子最不稳定15.如图所示，欲使在粗糙斜面上匀速下滑的木块A停下，可采用的方法是A.增大斜面的倾角B.减少木块与斜面间的动摩擦因数C.对木块A施加一个垂直于斜面向下的力D.在木块A上再叠放一个重物16.我国首个目标飞行器“天宫一号”2016年3月16日全面完成使命，于2018年4月2日返回地球烧毁假如在返回过程中遇到了其他太空垃圾，如图所示，A为某太空垃圾，B为“天宫一号”，当两轨道相交时即为它们的相遇点P、Q两点，则下列说法正确的是A.A、B在P点或Q点相遇时于一定具有相同的加速度B.A、B在P点或Q点相遇时一定具有相同的速度C.A、B一定具有相同的运动周期D.A、B一定具有相同的机械能17.如图所示，匀强电场中有一个O为圆心、半径为R的圆，AC为直径，电场方向与圆所在平面平行且与AB连线垂直斜向下，A、0两点电势差为U，一带正电的粒子只在电场力作用下在电场中运动，经A、B两点时速度方向均沿圆的切线方向，速度大小均为v0.下列说法正确的是A.A、C两点的电势相等B.粒子从A到B的运动过程中，电势能先减小后增大C.匀强电场的电场强度E= D.匀强电场的电场强度E= 18.如图所示，一个可视为质点的物块，质量为m=lkg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时恰好进入与圆弧轨道底端相切的水平传送带，传送带由电动机驱动着匀速逆时针转动，速度大小为v=3m/s.已知圆弧轨道半径R=0.45m，物块与传送带间的动摩擦因数为=0.1，两皮带轮之间的距离为L=4m，物块滑到圆弧轨道底端时对轨道的作用力为F，物块与传送带摩擦产生的热量为Q.重力加速度取g=10m/s2.下列说法正确的是A. F=10N B. F=20N C. Q=10J D.Q=4J19.如图所示，理想变压器的原副线圈的匝数比为41，原线圈接有u=31lsin100t(V)的交变电压，副线圈上接有定值电阻R、线圈L、灯泡D及理想电压表.以下说法正确的是A.副线圈中电流的变化频率为50HZB.灯泡D两端电压为55VC.若交变电压u的有效值不变，频率增大，则电压表的示数将减小D.若交变电压u的有效值不变，频率增大，则灯泡D的亮度将变暗20.如图所示，图中两条平行虚线间存有匀强磁场，虚线间的距离为2L，磁场方向垂直纸面向里.abcd是位于纸面内的梯形闭合线圈，ad与bc间的距离为2L且均与ab相互垂直，ad边长为2L，bc边长为3L，t=0时刻，c点与磁场区域左边界重合现使线圈以恒定的速度沿垂直于磁场区域边界的方向穿过磁场区域，取abcda方向的感应电流为正，则在线圈穿过磁场区域的过程中，线圈中感应电流I及ab间电势差Uab随位移x变化的关系图线可能是21.如图所示，质量均为m的A、B两物体通过劲度系数为k的轻质弹簧拴接在一起竖直放置在水平地面上，物体A处于静止状态在A的正上方h高处有一质量也为m的小球C。现将小球C由静止释放，C与A发生碰撞后立刻粘在一起，弹簧始终在弹性限度内，忽略空气阻力，重力加速度为g.下列说法正确的是A.C与A碰撞后瞬间A的速度大小为B.C与A碰撞时产生的内能为C.C与A碰撞后弹簧的最大弹性势能为D.要使碰后物体B被拉离地面，h至少为三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)22.(6分)某实验小组想在实验室测量一电源的电动势及内阻，但内阻为2k9的电压表量程3V不够，现需改装电压表后再进行实验。(1)改装成量程为9V的电压表需串联R0=_k的电阻；(2)利用一个电阻箱R(符号)、一只开关S、若干导线和改装后的电压表(用原来电压表的符号和串联电阻R0表示，且此电压表可视为理想电表)测量电源电动势及内阻，请画出的实验电路图；(3)根据以上实验电路图进行实验时，如果读出电压表示数为1.50V时，电阻箱的阻值为15.0，则电源的电动势E和内阻r的关系式为E=_。23.(9分)某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行验证动量守恒定律及平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数的实验在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门，水平平台上A点右侧摩擦很小，可忽略不计，左侧为粗糙水平面，当地重力加速度大小为g。采用的实验步骤如下：A.在小滑块a上固定一个宽度为d的窄挡光片；B.用天平分别测出小滑块a(含挡光片)和小球b的质量ma、mb；C.在a和b间用细线连接，中间夹一被压缩了的轻短弹簧，静止放置在平台上；D.烧断细线后，a、b瞬间被弹开，向相反方向运动；E.记录滑块a通过光电门时挡光片的遮光时间t；F.滑块a最终停在C点(图中未画出)用刻度尺测出AC之间的距离Sa；G.小球b从平台边缘飞出后，落在水平地面的B点，用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离Sb；H.改变弹簧压缩量，进行多次测量。(1)用螺旋测微器测量挡光片的宽度，如图乙所示，则挡光片的宽度为_mm；(2)该实验要验证“动量守恒定律”，则只需验证两物体a、b弹开后的动量大小相等，即a的动量大小_等于b的动量大小_；(用上述实验所涉及物理量的字母表示)(3)改变弹簣压缩量，多次测量后，该实验小组得到小滑块a的Sa与关系图象如图丙所示，图象的斜率为k，则平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数大小为_。(用上述实验数据字母表示)24.(14分)2018年2月在平昌冬奥会中，我国运动员李馨参加了两项越野滑雪的比赛，成绩有所突破如图所示，某次滑雪训练，如果该运动员站在水平雪道上第一次利用滑雪杖对雪面的作用获得水平推力F=75N而从静止向前滑行，其作用时间为t1=1.0s。撤除水平推力F后经过t2=2.0s，她第二次利用滑雪杖对面的作用获得同样的水平推力，第二次利用滑雪杖对雪面的作用距离与第一次相同已知该运动员连同装备的总质量为m=60kg，在整个运动过程中受到的滑动摩擦力大小恒为Ff=15N运动员可视为质点，不考虑空气阻力。求：(1)运动员第一次利用滑雪杖对雪面作用后的速度大小及这段时间内的位移大小；(2)运动员第二次撤除水平推力后滑行的最大距离。25.如图所示的直角坐标系中，在直线x=8L到y轴区域内存在着两个大小相等、方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿、轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在x0的区域内存在着垂直纸面的匀强磁场(图中未画出)，磁感应强度的大小B=。在电场左边界坐标为(一8L，4L)的A点和坐标为(8L，L)的C点，将质量为m、电荷量为q的带正电粒子，先后以相同的速度v0沿x轴正方向射入电场.从A点射入的粒子，恰好从y轴上坐标为(0，4L)的A点以速度v0沿轴正方向射出电场，其运动轨迹如图所示。不计粒子的重力及它们之间的相互作用。(1)求匀强电场的电场强度E的大小；(2)要使两粒子在磁场中相遇，求在A、C两点射入粒子的时间差及两粒子在磁场中相遇点的坐标。26.(14分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知:Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。请回答下列问题。(1)固体A的一种工业应用_；沉淀D的电子式_。(2)溶液B中所含的金属阳离子有_。(写离子符号)(3)若步骤中调pH为3.0，则溶液C中的Fe3+是否沉淀完全，通过计算说明_。(4)写出步骤中全部反应的离子方程式_。(5)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是_。某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用00050mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27.(14分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在15-25.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a_、_、_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_。28.(15分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mo/L)如下：浓度 时间01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_ 0(填“”或“”Aa，且A+A+个体在胚胎期致死：只有位于3号常染色体上的基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现用红色景天(甲)与黑色景天(乙)杂交，F1中红色：棕色=2：1，则亲本的基因型为_，F1中棕色个体交配产生的F2中出现棕色个体的概率是_，若让F2中棕色个体自由交配，则后代中黑色个体所占比例是_。(2)鹦鹉的性别决定方式为ZW型，其羽毛颜色栗色(E)对白色(e)为显性。一只白羽雄鹦鹉与一只纯合栗羽雌鸚鹉交配，产生的F1中雄性全为栗羽，雌性全为白羽。有人认为这是伴性遗传，E、e基因位于Z染色体上;也有人认为是从性遗传(常染色体的基因受到性激素的影响，在不同性别中表达不同)，基因型为Ee的个体雄性表现为栗羽，雌性表现为白羽。请利用F1设计最简便的杂交实验予以证明，写出实验思路、预期结果。实验思路：_。预期结果：_；_。33.【物理选修3-3】(15分)(1)(5分)下列说法中正确的是_(选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用B.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分了势能越小C.在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，温度下降D.液体的分子势能与液体的体积无关E.一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，气体分子的平均动能增大(2)(10分)如图所示，粗细均匀的U形管左端封闭，O处由橡皮软管连接，左右两端竖直管内有高都为h的水银柱封住两部分理想气体A和B，右端水银柱上方和大气相通大气压强等于76cmHg，初始平衡时B部分气体总长度为96cm现将U形管右边缓慢放置水平，同时改变环境温度，已知U形管改变放置前后的环境的热力学温度之比为4/3，重新达到平衡时发现左边水银柱恰好在原位置，且右边水银柱没有进入水平管内。试求：水银柱的高度h；右管内水银柱沿管移动的距离。34.【物理选修一3-4】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是_ (填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A.海啸发生后尚未到达海岸边，沿海渔民没有反应，但狗显得烦噪不安，这是因为次声波传播速度比超声波大B.当声源相对于观察者匀速远离时，观察者听到的声音的音调变低C.电场总是由变化的磁场产生的D.真空中的光速在任何惯性系中测得的数值都相同E.在照相机镜头前加装偏振滤光片拍摄水下的景物，可使景象更清晰(2)(10分)如图所示，AOB是截面为扇形的玻璃砖的横截面图，其顶角=76，现有一细束单色光在横截面内从OA边上的E点沿垂直OA的方向射入玻璃砖，光线直接到达AB面且恰好未从AB面射出。已知OE=OA，cos53=0.6。试求：玻璃砖的折射率n光线第一次从OB射出时折射角的正弦值。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)基态铜原子的外周电子排布式为_。(2)图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_。若Cu2O晶体密度为dgcm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=_。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图21-2。SO42-中S原子的杂化类型为_，SO42-的空间构型构型是_；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1mol胆矾所含键的数目为:_(设阿伏加德罗常数值NA)已知胆矾晶体受热失水分三步。上图21-2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113。而失去最外层水分子所需温度大致为258，请分析原因_。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：已知：I. II. 回答下列问题：(1)反应条件I是_。(2)B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。(3)D的结构简式为_，生成PP树脂的化学方程式为_。(4)试剂E是_。(5)由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_。(6)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构 (7)以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。37.(15分)【生物技术实践】科研人员选取5g土壤样品，加入到含100mL培养基M的锥形瓶中，在30条件下振荡培养5天，取出5mL培养液接种到相同的新鲜培养基，按此步骤，连续培养5次，分离获得菌株Q18。利用该菌，科研人员进一步探索其降解柴油的最佳条件，获得实验结果如下图所示。请回答下列问题。(1)本研究中的“土壤样品”最好选自什么样的环境?_。(2)为获得菌株Q18，实验使用的培养基M应以_为唯一碳源，从物理形态上判断其属于_培养基，连续培养5次的主要目的是_。(3)在5次连续培养后，需要利用_(填方法)接种培养液，再在适宜温度下培养24h后，挑取_的菌落，进行重复培养，直到分离出单一菌株。(4)据实验结果图分析，若某地区土壤发生柴油重度污染，则可以_，并添加浓度为_的表面活性剂，以利于提高其对柴油的降解效果。38.(15分)【现代生物科技专题】基因工程是在现代生物学、化学和工程学基础上建立和发展起来的，并有赖于微生物学理论和技术的发展运用，基因工程基本操作流程如图所示，请据图分析回答：(1)图中A是运载体，最常用的是质粒，运载体必备条件是_。(3分)(2)在上述优良动物的培育过程中，重组DNA导入到动物细胞常用的方法是_。(3)不同种生物之间的基因移植成功，从分子水平分析，进行基因工程的主要理论依据是_，也说明了生物共用一套_。(4)研究中发现，番茄体内的蛋白酶抑制剂对害虫的消化酶有抑制作用，导致害虫无法消化食物而被杀死，人们成功地将番茄的蛋白酶抑制剂基因导入玉米体内，玉米获得了与番茄相似的抗虫性状，玉米这种变异的来源是_。(5)科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因，并用基因工程的方法将该基因导入金茶花叶片细胞的染色体DNA上，经培养长成的植株具备了抗病性，这说明_。如果把该基因导入叶绿体DNA中，将来产生的配子中_(选填“一定或“不一定”)含有抗病基因。生物答案化学答案7-13：BCBDC DA26.(14分)(1)制造玻璃或光导纤维(1分)H:g:TMg2+EB:Ha分)(2)Mg2+、A13+、Fe3+(2分)(3) Fe3+没有沉淀完全(2分)（计算略）(4)OH-+ CO2=HCO3-(2分)；A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(2分)(5)加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色(2分)5.6%(2分)27.(14分)(1)d e h i f g b(2分)；AD(2分(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)(3)c(2分)；冷却到26-42结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2分)(4)加热温度低(加热时间不够)(2分)(5)取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)(2分)28.(15分)(1)ad(2分)(2分)(2)该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分)；870(850到900之间都同以)(2分)4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O(2分)NO2+NO3-e-=N2O5 (2分)(3)1)H=H2-H1-2H3(2分)2)减少温室气体排放，缓解温室效应(1分)35.(15 分)(1)3d104s1(1分)(2)2(2分)；2881030/da3 (2 分)(3)sp3杂化(2分)；正四面体(1分)；CCl4 (答案合理均可得分，1分)Cu(H2O)4 SO4H2O (2分)；18 NA (2 分)因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量。(2分)36.(15分) (除特别注明，均每空2分)(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)(2)氨基；缩聚反应（各1分）(3)CH3CHO；（各2分）(4)银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）(5) （2分）(6) 、（三种任意一种2分）(7)方法1. 方法2. 方法3. （其他合理答案亦可，2分）物理答案收集于网络，如有侵权请联系管理员删除