内蒙古赤峰市高三4月模拟理科综合试题讲课稿.doc

内蒙古赤峰市高三4月模拟理科综合试题

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赤峰市高三4·20模拟考试试题
理科综合
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.李斯特氏菌中的致死食源性细菌会在人类的细胞之间快速传递，使人患脑膜炎。其原因是该菌的一种InIc蛋白可通过抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。下列叙述正确的是
A.该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性
B.该菌的遗传物质主要是DNA
C.人的Tuba蛋白和李斯特氏菌的Inlc蛋自的基本组成单位一定不同
D.该菌进入人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用
2.研究发现，VPS4B(种蛋臼质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是
细胞分裂周期各时期细胞数目比例(%)

G1期
S期
G2期
对照组
51.54
33.13
15.33
下调VPS4B组
67.24
19.78
12.98
A.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短
B.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用
C.下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路
D.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用
3.下列关于生物学实验的描述，错误的是
A.质壁分离实验中，可用低倍显微镜观察到原生质层逐渐收缩变小
B.观察蝗虫的精巢切片时，显微镜下能观察到有丝分裂中期的细胞
C.35S标记的噬菌体侵染细菌实验中搅拌不充分，可使沉淀物中放射性增强
D.探究酵母菌种群数量变化实验中，先盖盖玻片后滴培养液再计数的目的是避免计数偏小
4.右图表示某植物种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总质量的变化情况。下列叙述正确的是

A.图中曲线反映出生长素能抑制脱落酸的合成
B.图中体现了植物生长素调节生长具有两重性
C.完熟期有机物总质量减少可能是大分子有机物分解成小分子有机物
D.蜡熟期脱落酸含量最高，抑制细胞分裂
5.赤峰市敖汉旗是我国小米(2N=18)的重要发源地和种植区之一，下列有关说法不正确的是
A.用敖汉小米花药离体培养可得到单倍体早熟品种
B.对敖汉小米进行人工诱导培育多倍体小米新品种可能育出晚熟品种
C.用河北地区的高产小米与敖汉本地品种杂交可培育出新品种
D.用嫦娥五号将萌发的敖汉小米种子带入太空遨游可能会使小米出现新性状
6.在一废弃采石场弃土(甲)上移栽灌木和草本植物，另一废弃采石场弃土(乙)不进行移栽，其他实验条件相同，一年后甲乙两地的统计结果如下表。下列分析合理的是
组别
植被覆盖率(%)
小型土壤动物
土壤有机质(g/kg)
物种数
个体数
甲
97
37
260
19.8
乙
8
9
28
l1.9
A.甲地发生的演替属于次生演替，乙地属于初生演替
B.甲地小型上壤动物的增多是移栽植物的预期结果
C.人类的活动不会改变甲地演替的速度
D.乙地因没有移栽乔木而不可能自然长出乔木
7.下列说法正确的是
A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2NA
C.2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
D.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
9.关于有机物() 的说法正确的是
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D.1mol该物质最多可与4mol H2 或1mol Br2 反应
10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 :1。下列叙述不正确的是
A.X 与Y 形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1: 2
B.Y 分别与Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种
C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低
11.某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下

资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A.根据实验可知，Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C.实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.实验II 中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成
12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多
13.常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B.当pH=9.0 时，cCl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C.当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D.当pH= 7 0 时，氨水租HCl 溶液恰好完全反应
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是
A.α粒子散射实验揭示了原子核內部的复杂性
B.光电效应现象揭示了光具有粒子性
C.紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
D.处于基态的氢原子最不稳定
15.如图所示，欲使在粗糙斜面上匀速下滑的木块A停下，可采用的方法是

A.增大斜面的倾角
B.减少木块与斜面间的动摩擦因数
C.对木块A施加一个垂直于斜面向下的力
D.在木块A上再叠放一个重物
16.我国首个目标飞行器“天宫一号”2016年3月16日全面完成使命，于2018年4月2日返回地球烧毁假如在返回过程中遇到了其他太空垃圾，如图所示，A为某太空垃圾，B为“天宫一号”，当两轨道相交时即为它们的相遇点P、Q两点，则下列说法正确的是

A.A、B在P点或Q点相遇时于一定具有相同的加速度
B.A、B在P点或Q点相遇时一定具有相同的速度
C.A、B一定具有相同的运动周期
D.A、B一定具有相同的机械能
17.如图所示，匀强电场中有一个O为圆心、半径为R的圆，AC为直径，电场方向与圆所在平面平行且与AB连线垂直斜向下，A、0两点电势差为U，一带正电的粒子只在电场力作用下在电场中运动，经A、B两点时速度方向均沿圆的切线方向，速度大小均为v0.下列说法正确的是

A.A、C两点的电势相等
B.粒子从A到B的运动过程中，电势能先减小后增大
C.匀强电场的电场强度E=
D.匀强电场的电场强度E=
18.如图所示，一个可视为质点的物块，质量为m=lkg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时恰好进入与圆弧轨道底端相切的水平传送带，传送带由电动机驱动着匀速逆时针转动，速度大小为v=3m/s.已知圆弧轨道半径R=0.45m，物块与传送带间的动摩擦因数为μ=0.1，两皮带轮之间的距离为L=4m，物块滑到圆弧轨道底端时对轨道的作用力为F，物块与传送带摩擦产生的热量为Q.重力加速度取g=10m/s2.下列说法正确的是

A. F=10N B. F=20N C. Q=10J D.Q=4J
19.如图所示，理想变压器的原副线圈的匝数比为4︰1，原线圈接有u=31lsin100πt(V)的交变电压，副线圈上接有定值电阻R、线圈L、灯泡D及理想电压表.以下说法正确的是

A.副线圈中电流的变化频率为50HZ
B.灯泡D两端电压为55V
C.若交变电压u的有效值不变，频率增大，则电压表的示数将减小
D.若交变电压u的有效值不变，频率增大，则灯泡D的亮度将变暗
20.如图所示，图中两条平行虚线间存有匀强磁场，虚线间的距离为2L，磁场方向垂直纸面向里.abcd是位于纸面内的梯形闭合线圈，ad与bc间的距离为2L且均与ab相互垂直，ad边长为2L，bc边长为3L，t=0时刻，c点与磁场区域左边界重合现使线圈以恒定的速度沿垂直于磁场区域边界的方向穿过磁场区域，取a→b→c→d→a方向的感应电流为正，
则在线圈穿过磁场区域的过程中，线圈中感应电流I及ab间电势差Uab随位移x变化的关系图线可能是

21.如图所示，质量均为m的A、B两物体通过劲度系数为k的轻质弹簧拴接在一起竖直放置在水平地面上，物体A处于静止状态在A的正上方h高处有一质量也为m的小球C。现将小球C由静止释放，C与A发生碰撞后立刻粘在一起，弹簧始终在弹性限度内，忽略空气阻力，重力加速度为g.下列说法正确的是

A.C与A碰撞后瞬间A的速度大小为
B.C与A碰撞时产生的内能为
C.C与A碰撞后弹簧的最大弹性势能为
D.要使碰后物体B被拉离地面，h至少为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某实验小组想在实验室测量一电源的电动势及内阻，但内阻为2k9的电压表量程3V不够，现需改装电压表后再进行实验。
(1)改装成量程为9V的电压表需串联R0=____________kΩ的电阻；
(2)利用一个电阻箱R(符号)、一只开关S、若干导线和改装后的电压表(用原来电压表的符号和串联电阻R0表示，且此电压表可视为理想电表)测量电源电动势及内阻，请画出的实验电路图；

(3)根据以上实验电路图进行实验时，如果读出电压表示数为1.50V时，电阻箱的阻值为15.0Ω，则电源的电动势E和内阻r的关系式为E=____________。
23.(9分)某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行验证动量守恒定律及平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数的实验在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门，水平平台上A点右侧摩擦很小，可忽略不计，左侧为粗糙水平面，当地重力加速度大小为g。采用的实验步骤如下：

A.在小滑块a上固定一个宽度为d的窄挡光片；
B.用天平分别测出小滑块a(含挡光片)和小球b的质量ma、mb；
C.在a和b间用细线连接，中间夹一被压缩了的轻短弹簧，静止放置在平台上；
D.烧断细线后，a、b瞬间被弹开，向相反方向运动；
E.记录滑块a通过光电门时挡光片的遮光时间△t；
F.滑块a最终停在C点(图中未画出)用刻度尺测出AC之间的距离Sa；
G.小球b从平台边缘飞出后，落在水平地面的B点，用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离Sb；
H.改变弹簧压缩量，进行多次测量。
(1)用螺旋测微器测量挡光片的宽度，如图乙所示，则挡光片的宽度为___________mm；
(2)该实验要验证“动量守恒定律”，则只需验证两物体a、b弹开后的动量大小相等，即a的动量大小____________等于b的动量大小____________；(用上述实验所涉及物理量的字母表示)
(3)改变弹簣压缩量，多次测量后，该实验小组得到小滑块a的Sa与关系图象如图丙所示，图象的斜率为k，则平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数大小为____________。(用上述实验数据字母表示)

24.(14分)2018年2月在平昌冬奥会中，我国运动员李馨参加了两项越野滑雪的比赛，成绩有所突破如图所示，某次滑雪训练，如果该运动员站在水平雪道上第一次利用滑雪杖对雪面的作用获得水平推力F=75N而从静止向前滑行，其作用时间为t1=1.0s。撤除水平推力F后经过t2=2.0s，她第二次利用滑雪杖对面的作用获得同样的水平推力，第二次利用滑雪杖对雪面的作用距离与第一次相同已知该运动员连同装备的总质量为m=60kg，在整个运动过程中受到的滑动摩擦力大小恒为Ff=15N运动员可视为质点，不考虑空气阻力。求：
(1)运动员第一次利用滑雪杖对雪面作用后的速度大小及这段时间内的位移大小；
(2)运动员第二次撤除水平推力后滑行的最大距离。

25.如图所示的直角坐标系中，在直线x=－8L到y轴区域内存在着两个大小相等、方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿、轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在x>0的区域内存在着垂直纸面的匀强磁场(图中未画出)，磁感应强度的大小B=。在电场左边界坐标为(一8L，－4L)的A点和坐标为(－8L，－L)的C点，将质量为m、电荷量为q的带正电粒子，先后以相同的速度v0沿x轴正方向射入电场.从A点射入的粒子，恰好从y轴上坐标为(0，4L)的A′点以速度v0沿ⅹ轴正方向射出电场，其运动轨迹如图所示。不计粒子的重力及它们之间的相互作用。
(1)求匀强电场的电场强度E的大小；
(2)要使两粒子在磁场中相遇，求在A、C两点射入粒子的时间差及两粒子在磁场中相遇点的坐标。

26.(14 分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。
(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0 0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
27.(14 分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 (i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4) 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
(5) 设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。
28.(15 分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mo/L) 如下：
浓度 时间
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)
a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。
(2) 某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。
③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。
(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H1
 ②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3
1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=CO(g)+2H2(g) △H=_____
2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。
29.(10分)低温冷害是赤峰以及中国东北农作物产区常见的气象灾害，是农作物高产稳产的主要影响因素。聚糠茶合剂(PKN)是一种抗冷调节剂。科研人员研究了低温胁迫下PKN对玉米幼苗光合作用的影响，结果如下表。
胁迫天数
叶绿素含量(mg·g-1)
表观光合速率(CO2 μmol·m2·s-1)
干物重(g·plant-1)
气孔导度( mmol ·m-2·s-1)
PKN组
清水组
PKN组
清水组
PKN组
清水组
PKN组
清水组
0
0.55
0.56
8.91
8.06
1.55
154
40.58
36.78
1
0.49
0.50
7.92
6.89
1.66
1.62
34.45
30.56
3
0.42
0.33
5.75
4.17
1.92
1.81
18.67
13.67
5
0.37
0.26
4.38
2.81
2.01
1.83
11.56
4.32
7
0.30
0.23
3.59
1.89
2.11
1.85
3.12
0.45
(注：表观光合速率是指在光照条件下，一定量的植物在单位时间内吸收外界的CO2量：所测数据米源于第3片展开叶。)请回答：
(1)叶绿素分布在玉米幼苗细胞中的___________上，其组成元素是___________，主要吸收___________光，测定叶绿素含量时，用__________提取色素。
(2)在实验的时间内，低温胁迫天数越长，干物质的含量________________，其原因是____________________________
(3)在相同低温胁迫条件下，与清水组相比，PKN组的表观光合速率______________，据長分析其主要原因是①___________________；②__________________。
30.(8分)内环境稳态是神经调节、体液调节和免疫调节共同作用的结果，是人体进行正常生命活动的必要条件。请结合图解回答下面的问题：(图中A、B、C、D表示器官或细胞：①、②、③表示物质)

(1)维持机体稳态离不开细胞间的信息传递，大脑皮层与结构A之间是通过___________实现信息交流，结构A与垂体之间通过__________实|现信息交流。
(2)图中②物质的受体位于__________细胞的细胞膜上，对②物质的分泌具有调节作用的激素有__________________。
(3)若抗体与自身红细胞结合，造成这些红细胞被吞噬和分解，这在免疫学上称为________。若抗体结合到呼吸道上皮细胞，并接受同一抗原刺激后引起哮喘，这在免疫学上称为_________________。
(4)长期焦虑和紧张会导致机体免疫力下降，请根据图解分析原因：_________________。
31.(9分)红山水库又名红山湖，地处赤峰市松山区、敖汉旗、翁牛特旗交界处。红山湖生长着10余种鱼虾，其中|红山鲤鱼¨是鱼中之上品，“红山银鱼”更是鱼中之极品，享有“水中软黄金”之美誉。
(1)红山湖中，水的上层分布有藻类，下层分布有水生植物，这种现象称为____________，其意义是______________________________________。
(2)在下图A、B、C、D方框中填入红山鲤鱼种群所同化能量的去向。

(3)若要调查红山银鱼的种群密度，可采用___________________法。请根据种群数量增长“S”型曲线，对红山银鱼科学捕捞应使其种群数量保持在K/2的原因是______________________________________。
32.(12分)生物的遗传与变异既有趣，，又耐人寻味。请根据所学知识回答下列问题：
(1)景天是一种小型甲虫，它的体色由1号常染色体上的复等位基因A+(红色)、A(黄色)、a(棕色)控制，复等位基因的显隐性关系是A+对A、a为显性，A对a为显性，即A+>A>a，且A+A+个体在胚胎期致死：只有位于3号常染色体上的基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现用红色景天(甲)与黑色景天(乙)杂交，F1中红色：棕色=2：1，则亲本的基因型为_______________，F1中棕色个体交配产生的F2中出现棕色个体的概率是______________，若让F2中棕色个体自由交配，则后代中黑色个体所占比例是__________。
(2)鹦鹉的性别决定方式为ZW型，其羽毛颜色栗色(E)对白色(e)为显性。一只白羽雄鹦鹉与一只纯合栗羽雌鸚鹉交配，产生的F1中雄性全为栗羽，雌性全为白羽。有人认为这是伴性遗传，E、e基因位于Z染色体上;也有人认为是从性遗传(常染色体的基因受到性激素的影响，在不同性别中表达不同)，基因型为Ee的个体雄性表现为栗羽，雌性表现为白羽。请利用F1设计最简便的杂交实验予以证明，写出实验思路、预期结果。
实验思路：__________________________________________________________。
预期结果：①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
33.【物理选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是____________(选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
B.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分了势能越小
C.在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，温度下降
D.液体的分子势能与液体的体积无关
E.一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，气体分子的平均动能增大
(2)(10分)如图所示，粗细均匀的U形管左端封闭，O处由橡皮软管连接，左右两端竖直管内有高都为h的水银柱封住两部分理想气体A和B，右端水银柱上方和大气相通大气压强等于76cmHg，初始平衡时B部分气体总长度为96cm现将U形管右边缓慢放置水平，同时改变环境温度，已知U形管改变放置前后的环境的热力学温度之比为4/3，重新达到平衡时发现左边水银柱恰好在原位置，且右边水银柱没有进入水平管内。试求：
①水银柱的高度h；
②右管内水银柱沿管移动的距离。

34.【物理选修一3-4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是____________ (填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A.海啸发生后尚未到达海岸边，沿海渔民没有反应，但狗显得烦噪不安，这是因为次声波传播速度比超声波大
B.当声源相对于观察者匀速远离时，观察者听到的声音的音调变低
C.电场总是由变化的磁场产生的
D.真空中的光速在任何惯性系中测得的数值都相同
E.在照相机镜头前加装偏振滤光片拍摄水下的景物，可使景象更清晰
(2)(10分)如图所示，AOB是截面为扇形的玻璃砖的横截面图，其顶角θ=76°，现有一细束单色光在横截面内从OA边上的E点沿垂直OA的方向射入玻璃砖，光线直接到达AB面且恰好未从AB面射出。已知OE=OA，cos53°=0.6。试求：
①玻璃砖的折射率n
②光线第一次从OB射出时折射角的正弦值。

 35.【化学一选修3: 物质结构与性质】 (15 分)
  铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
  (1) 基态铜原子的外周电子排布式为_____________。
  (2) 图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。
  若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

  (3) 科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示 如图21-2。
①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；
  写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。
1mol 胆矾所含δ键的数目为:_______  (设阿伏加德罗常数值NA)
③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图21-2 中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。
36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分)
苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

已知：I. II.
回答下列问题：
(1)反应条件I是____________。
(2) B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。
(3) D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。
(4) 试剂E是________________。
(5) 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。
 (6) 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2 个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3 溶液显色
③存在顺反异构
(7)  以D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。

37.(15分)【生物技术实践】
科研人员选取5g土壤样品，加入到含100mL培养基M的锥形瓶中，在30℃条件下振荡培养5天，取出5mL培养液接种到相同的新鲜培养基，按此步骤，连续培养5次，分离获得菌株Q18。利用该菌，科研人员进一步探索其降解柴油的最佳条件，获得实验结果如下图所示。请回答下列问题。

(1)本研究中的“土壤样品”最好选自什么样的环境?____________________。
(2)为获得菌株Q18，实验使用的培养基M应以_________为唯一碳源，从物理形态上判断其属于______培养基，连续培养5次的主要目的是___________________。
(3)在5次连续培养后，需要利用__________(填方法)接种培养液，再在适宜温度下培养24h后，挑取__________________________的菌落，进行重复培养，直到分离出单一菌株。
(4)据实验结果图分析，若某地区土壤发生柴油重度污染，则可以______________，并添加浓度为___________的表面活性剂，以利于提高其对柴油的降解效果。
38.(15分)【现代生物科技专题】
基因工程是在现代生物学、化学和工程学基础上建立和发展起来的，并有赖于微生物学理论和技术的发展运用，基因工程基本操作流程如图所示，请据图分析回答：

(1)图中A是运载体，最常用的是质粒，运载体必备条件是_________________________。(3分)
(2)在上述优良动物的培育过程中，重组DNA导入到动物细胞常用的方法是__________。
(3)不同种生物之间的基因移植成功，从分子水平分析，进行基因工程的主要理论依据是_________________，也说明了生物共用一套________________。
(4)研究中发现，番茄体内的蛋白酶抑制剂对害虫的消化酶有抑制作用，导致害虫无法消化食物而被杀死，人们成功地将番茄的蛋白酶抑制剂基因导入玉米体内，玉米获得了与番茄相似的抗虫性状，玉米这种变异的来源是________________。
(5)科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因，并用基因工程的方法将该基因导入金茶花叶片细胞的染色体DNA上，经培养长成的植株具备了抗病性，这说明_______________。
如果把该基因导入叶绿体DNA中，将来产生的配子中_______________(选填“一定或“不一定”)含有抗病基因。

生物答案

化学答案
7-13：BCBDC DA
26.(14分)
(1) 制造玻璃或光导纤维  (1分)  [H:g:]TMg2+ EB:H] a 分)
(2) Mg2+、A13+、Fe3+ (2分)
(3) Fe3+没有沉淀完全(2 分)（计算略）
(4) OH-+ CO2= HCO3- (2 分)；A1O2-+ 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- (2分)
(5) ①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色(2 分)
②5.6%  (2分)
27.(14分)
(1) ①d e h i f g b (2分)；②AD (2 分
(2) 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 (2分)
(3)①c (2分)；②冷却到26-42℃结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤  (2 分)
(4) 加热温度低(加热时间不够)  (2分)
(5) 取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl 溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)  (2分)
28.(15 分)
(1)①ad (2分) ②< (2分)
(2)①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2 分)；870℃ (850℃到900℃之间都同以)  (2分)
②4C2H6+ 14NO28CO2+7N2+12H2O(2 分)
③NO2+ NO3--e-=N2O5 (2 分)
(3) 1) △H=△H2-△H1-2△H3 (2 分)
2) 减少温室气体排放，缓解温室效应  (1分)
35.(15 分)
(1)3d104s1(1分)
(2)2(2分)；288×1030/da3 (2 分)
(3)①sp3杂化(2分)；正四面体(1分)；CCl4 (答案合理均可得分，1分)
②[Cu(H2O)4] SO4·H2O (2分)；18 NA (2 分)
③因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量。(2分)
36.(15分) (除特别注明，均每空2分)
(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)
(2)氨基；缩聚反应（各1分）
(3)CH3CHO；（各2分）
(4)银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）
(5) （2分）
(6) 、、（三种任意一种2分）
(7)方法1.
方法2.
方法3. （其他合理答案亦可，2分）
物理答案

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