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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．有关氨气的性质的叙述正确的是( )
A．氨气能在空气中燃烧
B．氨气溶于水显弱碱性的主要缘由是氨水中的NH3·H2O分子电离出少量的OH－
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．在反应NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化
解析：NH3和O2在高温、催化剂条件下才反应，A错，NH3和挥发性酸相遇产生白烟，C错。D项不是氧化还原反应。
答案：B
2．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是( )
A．NH3 B．O2
C．H2O D．CO2
解析：
O2。
答案：B
3．在1 L 1 mol/L的氨水中 ( )
A．含1 mol NH3分子
B．含NH3和NH之和为1 mol
C．含NH3、NH、NH3·H2O之和为1 mol
D．含NH3、H2O为1 mol
解析：1 mol/L氨水是指每1 mol氨气溶于水后得到1 L氨水。NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，大部分NH3＋H2ONH3·H2O。而NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离：NH3·H2ONH＋OH－。由氮元素守恒可知1 L 1 mol/L氨水中NH3、NH、NH3·H2O之和为1 mol。
答案：C
4.[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中布满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎布满烧瓶。则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(溶液)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸溶液
解析：A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还可以产生NO，故最终有1/3的体积不会布满液体，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎布满烧瓶，故应选B、D两项。
答案：BD
5.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2 L(标准状况)即n(NH3)＝0.5 mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝5 mol/L。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(11分)按图进行试验，试解释观看到的现象，并写出有关反应的化学方程式。
(1)红热的铂丝保持红热：______________________________
____________________________________________________。
(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在锥形瓶内产生少量白烟：____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)氨的催化氧化需加热，但铂丝保持红热说明反应放出热量。
(2)由于发生4NH3＋5O24NO＋6H2O反应生成无色气体NO，但在瓶口处遇O2生成红棕色NO2气体。
(3)NO、O2和H2O(或NO2与水热气)生成HNO3与浓氨水挥发出的NH3化合生成小固体NH4NO3颗粒，形成白烟。
答案：(1)NH3催化氧化过程中放热，
4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)NO被锥形瓶液面上空气中的O2氧化：
2NO＋O2===2NO2
(3)NO2与水蒸气反应生成的HNO3与浓氨水挥发出的NH3化合生成NH4NO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NH3===NH4NO3
7．(10分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________。
解析：解本题的突破口在物质的状态以及G为已知物CaCl2。固＋固→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此关系式，很简洁能推出试验室用Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D为气体，逆向再推，D和C生成E，则C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。
答案：(1)NH3 NH4Cl
(2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
8．(9分)某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发觉气体体积减小一部分。连续通过装有固体Na2O2的干燥管，发觉从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最终试管里仍旧布满液体。请回答下列问题：
(1)原气体中肯定含有________，肯定不含有________。
(2)由最终结果可知，原气体中________的体积比为________。
解析：先对已知的6种气体进行逐个分析，因气体无色，所以无NO2；能被浓H2SO4吸取部分气体，所以确定有NH3，同时也排解了HCl存在的可能性；经过Na2O2后气体颜色变红棕色，说明原混合气体中肯定有NO和CO2；最终的气体通入水中全部溶解，说明经过Na2O2后，V(NO)∶V(O2)＝4∶3，进而在原混合气中，V(NO)∶V(CO2)＝4∶(3×2)＝2∶3。
答案：(1)NH3、CO2、NO NO2、HCl、H2 (2)NO和CO2 2∶3
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