【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-化学反应与能量-Word版含解析.docx

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学反应与能量　
一．选择题（共30小题）
1．（2021•海南）化学与生活亲密相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
　 A． 明矾净化水 B． 纯碱去油污
　 C． 食醋除水垢 D． 漂白粉漂白织物

2．（2021•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
　 A． 硫元素既被氧化又被还原
　 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
　 C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
　 D． 相同条件下，每吸取10m3SO2就会放出2.5m3CO2

3．（2021•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）
　 A． 明矾作净水剂 B． 甘油作护肤保湿剂
　 C． 漂粉精作消毒剂 D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂

4．（2021•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

　 A． 加入催化剂，减小了反应的热效应
　 B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
　 C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
　 D． 反应物的总能量高于生成物的总能量

5．（2021•上海）争辩电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

　 A． d为石墨，铁片腐蚀加快
　 B． d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
　 C． d为锌块，铁片不易被腐蚀
　 D． d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑

6．（2021•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

　 A． X是电源的负极
　 B． 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
　 C． 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
　 D． 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

7．（2021•福建）某模拟“人工树叶”电化学试验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）

　 A． 该装置将化学能转化为光能和电能
　 B． 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
　 C． 每生成1mol O2，有44g CO2被还原
　 D． a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

8．（2022•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

　 A． 反应过程a有催化剂参与
　 B． 该反应为放热反应，热效应等于△H
　 C． 转变催化剂，可转变该反应的活化能
　 D． 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

9．（2022•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能推断（　　）
　 A． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
　 B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对凹凸
　 C． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
　 D． 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

10．（2022•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（　　）
　 A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
　 B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
　 C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
　 D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

11．（2022•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（　　）

　 A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
　 B． K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升
　 C． K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法
　 D． K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

12．（2022•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）

　 A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
　 B． 电极Ⅰ发生还原反应
　 C． 电极Ⅱ渐渐溶解
　 D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu

13．（2022•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）

　 A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
　 B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
　 C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
　 D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约削减0.02mol离子

14．（2022•天津）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是（　　）
　 A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
　 B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
　 C． 理论上两种电池的比能量相同
　 D． 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

15．（2022•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
　 A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O4

16．（2021•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入肯定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
　 A． 2 4 3 2 2 6 B． 0 2 1 0 1 2
　 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4

17．（2021•上海模拟）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
　 A． B． C． D．

18．（2021•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的状况下（　　）
　 A． 加入催化剂，转变了反应的途径，反应的△H也随之转变
　 B． 转变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
　 C． 上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
　 D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

19．（2021•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，
P4具有正四周体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（　　）
　 A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
　 B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
　 C． Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1
　 D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1

20．（2021•天津）运用有关概念推断下列叙述正确的是（　　）
　 A． 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
　 B． Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
　 C． 和互为同系物
　 D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
21．（2010•海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）
　 A． HClO B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2

22．（2021•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极爱护法的是（　　）
　 A． 水中的钢闸门连接电源的负极
　 B． 金属护拦表面涂漆
　 C． 汽车底盘喷涂高分子膜
　 D． 地下钢管连接镁块

23．（2021•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
　 A． 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
　 B． 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+
　 C． 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣
　 D． 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL（标准状况）

24．（2021•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

　 A． Mg电极是该电池的正极
　 B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应
　 C． 石墨电极四周溶液的pH增大
　 D． 溶液中Cl﹣向正极移动

25．（2022•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
　 A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
　 B． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
　 C． 工业上利用合成氨实现人工固氮
　 D． 试验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

26．（2022•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
　 A． 化合反应均为氧化还原反应
　 B． 金属氧化物均为碱性氧化物
　 C． 催化剂能转变可逆反应达到平衡的时间
　 D． 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯洁物

27．（2011•上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
　 A． 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
　 B． 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
　 C． 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
　 D． 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

28．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
　 A． 正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
　 B． 逆反应活化能肯定小于100kJ•mol﹣1
　 C． 正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
　 D． 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1

29．（2011•福建）争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
　 A． 水既是氧化剂又是溶剂
　 B． 放电时正极上有氢气生成
　 C． 放电时OH﹣向正极移动
　 D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学反应与能量　

一．选择题（共30小题）
1．（2021•海南）化学与生活亲密相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
　 A． 明矾净化水 B． 纯碱去油污
　 C． 食醋除水垢 D． 漂白粉漂白织物

考点： 氧化还原反应．
分析： 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，依据元素化合价变化来推断．
解答： 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质打算用途，用途体现性质，难度不大．

2．（2021•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
　 A． 硫元素既被氧化又被还原
　 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
　 C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
　 D． 相同条件下，每吸取10m3SO2就会放出2.5m3CO2

考点： 氧化还原反应．
分析： 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价上升到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
解答： 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；
D．依据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
点评： 本题考查了氧化还原反应，留意依据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

3．（2021•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）
　 A． 明矾作净水剂 B． 甘油作护肤保湿剂
　 C． 漂粉精作消毒剂 D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂

考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要上升，据此分析．
解答： 解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价上升，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的推断的考查，题目难度不大，留意依据化合价的变化分析．

4．（2021•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

　 A． 加入催化剂，减小了反应的热效应
　 B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
　 C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
　 D． 反应物的总能量高于生成物的总能量

考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
分析： A、催化剂只通过转变活化能来转变反应速率，不转变反应的热效应；
B、催化剂只转变反应速率不转变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．
解答： 解：A、催化剂只通过转变活化能来转变反应速率，不转变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只转变反应速率不转变化学平衡，反应体系中加入催化剂不转变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析推断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析推断，留意催化剂转变速率不转变平衡的理解，题目难度中等

5．（2021•上海）争辩电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

　 A． d为石墨，铁片腐蚀加快
　 B． d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
　 C． d为锌块，铁片不易被腐蚀
　 D． d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑

考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
解答： 解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了原电池原理，依据电极上得失电子推断正负极，再结合电极反应类型、电子流始终分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

6．（2021•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

　 A． X是电源的负极
　 B． 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
　 C． 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
　 D． 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

考点： 原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
分析： A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，依据与X极相连的电极产生的气体推断；
B．电解池阴极发生还原反应，依据反应物结合化合价的变化分析；
C．依据图示以及电解的目的解答；
D．依据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；
解答： 解：A．依据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；
B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；
C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，依据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；
D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查电解学问，为高频考点，侧重于考查同学的综合运用力量，题目难度中等，留意基础学问的积累把握，把握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．

7．（2021•福建）某模拟“人工树叶”电化学试验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）

　 A． 该装置将化学能转化为光能和电能
　 B． 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
　 C． 每生成1mol O2，有44g CO2被还原
　 D． a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

考点： 原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
分析： A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；
B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；
D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．
解答： 解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；
B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；
D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查电化学的相关学问，同学要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以快速解题了，比较简洁．

8．（2022•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

　 A． 反应过程a有催化剂参与
　 B． 该反应为放热反应，热效应等于△H
　 C． 转变催化剂，可转变该反应的活化能
　 D． 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂转变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
解答： 解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选：BC．
点评： 本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关学问．

9．（2022•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能推断（　　）
　 A． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
　 B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对凹凸
　 C． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
　 D． 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

考点： 反应热和焓变；真题集萃．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量凹凸，能量越低越稳定据此解答．
解答： 解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量凹凸，能量越低越稳定，
A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确；
B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确；
C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能推断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．
故选：D．
点评： 本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大．

10．（2022•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（　　）
　 A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
　 B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
　 C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
　 D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

考点： 热化学方程式；真题集萃．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 旧键断裂需要吸取能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．
解答： 解：A、水分解是吸热反应，应当△H＞0，故A错误；
B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应当△H＜0，故C错误；
D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评： 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，留意把握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．

11．（2022•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（　　）

　 A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
　 B． K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升
　 C． K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法
　 D． K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

考点： 原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
专题： 电化学专题．
分析： 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此推断．
解答： 解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒四周溶液pH渐渐上升，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极爱护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确推断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

12．（2022•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）

　 A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
　 B． 电极Ⅰ发生还原反应
　 C． 电极Ⅱ渐渐溶解
　 D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu

考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答： 解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；
C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量渐渐增大，故C错误；
D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了原电池原理，正确推断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．

13．（2022•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）

　 A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
　 B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
　 C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
　 D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约削减0.02mol离子

考点： 化学电源新型电池．
专题： 电化学专题．
分析： 依据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；
C、依据电池总反应推断；
D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．
解答： 解：依据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C、依据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会削减0.01mol，则交换膜左侧溶液中约削减0.02mol离子，故D正确．
故选：D．
点评： 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，留意把握原电池原理及正负极的推断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

14．（2022•天津）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是（　　）
　 A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
　 B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
　 C． 理论上两种电池的比能量相同
　 D． 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

考点： 化学电源新型电池．
专题： 电化学专题．
分析： A、原电池中阳离子向正极移动；
B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；
C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；
D、给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．
解答： 解：A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；
B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；
C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；
D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C为阴极得电子发生还原反应：
C+xe﹣+xLi+=LixC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，留意依据电池总反应推断正负极材料及电极反应．

15．（2022•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
　 A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O4

考点： 氧化还原反应的计算．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可依据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
解答： 解：假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于同学的分析力量和计算力量的考查，为高频考点，留意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，留意Fe元素化合价的推断，难度不大．

16．（2021•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入肯定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
　 A． 2 4 3 2 2 6 B． 0 2 1 0 1 2
　 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4

考点： 氧化还原反应方程式的配平．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；
B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；
C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答： 解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br