2020年高考化学综合评估检测(一)(人教版-四川专供).docx

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综合评估检测（一）
第一～十四章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.宋代出名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列说法中正确的是(　　)
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子
2.常温下,下列溶液中确定能大量共存的离子组是(　　)
A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al、S、Cl-
B.澄清透亮溶液:Cr2、S、K+、N
C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+
3.(2021·广州模拟)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
4.某课外试验小组设计的下列试验合理的是(　　)

A.制备
少量氨气
B.吸取
HCl
C.配制确定
浓度硫酸
溶液
D.制备并
收集少量
NO2气体
5.(2021·马鞍山模拟)下列装置或操作能达到试验目的的是(　　)

A.①防止铁钉生锈
B.②构成铜锌原电池
C.③构成铜银原电池
D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
6.(2021·六安模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是(　　)
A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液确定显中性
B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中确定含有NH4Cl和NH3·H2O
C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
7.（力气挑战题）下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是(　　)

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1
稀硫酸
B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1
NaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2021·宿州模拟)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请依据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式　 。
(2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　 　形。
(4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D-的结构示意图是　　　　 　　。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　 　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　 。
9.（15分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称为：　　　，A、B、C、D四种物质中含手性碳原子的物质是　　　。
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　　　。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；
②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）试剂X的分子式为C4H10N2，E转化为F的反应方程式为　。
（4）F转化为多沙唑嗪的反应类型为　　　　。
（5）丙酸乙酯在食品工业上用途很广，请设计合理的方案以淀粉为原料合成丙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
10.(15分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。试验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:
(1)F的电子式为　 。
(2)反应①的化学方程式为　 。
(3)反应②的离子方程式为　 。
(4)写出另外一种试验室制取H的化学方程式　 。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　 　。
11.(14分)(2021·宝鸡模拟)某课外活动小组设计了以下试验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其试验流程图如下:

(1)测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用
0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为　　　　。

(2)测定NO的体积:
①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应试验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接挨次是　　　　　　　　(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“上升”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:
若试验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此推断的依据是　　　　　　　　。

答案解析
1.【解析】选D。在4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O中,电子转移只发生在Ag和O2之间,生成的X为Ag2S,故A项不正确;氧气是氧化剂得电子,故B项不正确;H2S既不是氧化剂,又不是还原剂,故C项不正确。
2.【解析】选B。A项,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,故Al不能存在;C项,pH=0的溶液显酸性,不能存在;D项,水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HC都不能存在,碱性溶液中N也不能大量存在。
3.【解析】选D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,说明这是个气体体积削减的反应,结合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡时生成1.6 mol C分别争辩后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是,A项不正确;平衡时B的平衡转化率是40%,B项不正确;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变,C项不正确;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,D项正确。
4.【解析】选A。A中氨气制备装置正确;HCl极易溶于水,导管直接通入水中会发生倒吸现象,B错;不能在容量瓶中进行溶液的稀释,C错;NO2气体能与水反应,不能用排水法收集,D错。
5.【解析】选D。①中铁作电解池的阳极,加快了铁的腐蚀,故A项不正确;②锌与硫酸铜直接发生氧化还原发应,不能形成原电池,故B项不正确;③中无自发进行的氧化还原反应,不能形成原电池,故C项不正确;④中由电子流向可知,U形管左侧为电解池的阴极区,产生的氢气可用倒置的小试管收集并检验,右侧为阳极区,产生氯气,可通入碘化钾淀粉溶液检验,生成的氢氧化钠可用溶液中的酚酞来检验,故D项正确。
6.【解析】选D。A项,若溶液中c(N)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液确定显中性。B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl)>c(N)>c(H+)>c(OH-),D项错误。
7.【解析】选C。A项1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:0.1 mol,OH-:0.2 mol,Al:0.1 mol
当加入1 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,H+与OH-的物质的量相等,只产生BaSO4沉淀;
当加入1.5 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,发生反应:Al+H++H2O====Al(OH)3↓;
当加入3 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,发生反应:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,A正确。
B项铝离子结合氢氧根离子的力气比铵根强,先进行反应。生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子,溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子,正确。
C项形成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子,消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子,C错。D项氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水,D正确。
8.【解析】依据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。
(1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+)。
(3)C为N,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为[Ne]3s23p5,
Cl-的结构示意图为 。
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式,
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O。
答案:(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族　小于
(3)　 3　p　哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
9.【解题指南】（1）与FeCl3溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基。
（2）依据题给信息，结合所学学问，利用逆推法，从最终产物入手向前推断各中间产物的结构简式。
【解析】（1）G中的含氧官能团为醚键。B、C、D中分别含有一个手性碳原子；
（2）书写有限制条件的同分异构体应依据限制条件推断所含官能团，从而确定有机物结构，书写结构简式。
①属于苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种，说明苯环上含有两个取代基，且取代基处于对位；
②与Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应说明水解产物含有酚羟基。
（3）结合E、G、多沙唑嗪的结构及X的分子式推断X为，F为，反应的化学方程式为++HCl；
（4）对比F、G、多沙唑嗪的结构简式可知F转化为多沙唑嗪的反应类型为取代反应；
（5）从有机物骨架和官能团的变化对比原料与产物确定合成路线，可以接受逆推法。
合成丙酸乙酯需要丙酸和乙醇两种物质，依据已知条件，两种物质的合成可以依次逆推如下：
CH3CH2COOHCH3CH2CNCH3CH2BrCH3CH2OH
答案：（1）醚键　B、C、D
（2）
（或或）（任选一种即可）
（3）++HCl
（4）取代反应

10.【解析】G为紫黑色固体单质,则G是碘单质,B既可做制取气体的催化剂,又可做制取另一气体的反应物,可确定B是MnO2,并依次推导出:E为氯酸钾,H为氧气,A为盐酸,C为氯气,D为碘化钾,F为氯化钾。
由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的溶度积关系式Ksp=c(Pb2+)×c2(I-)=7.0×10-9
若c(I-)=1.0×10-2mol·L-1,等体积混合后,则1/2c(Pb2+)×(1.0×10-2mol·L-1×1/2)2=7.0×10-9
解得c(Pb2+)=5.6×10-4mol·L-1
答案:(1)K+]-
(2)
(3)6I-+Cl+6H+====3I2+Cl-+3H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
(5)5.6×10-4mol·L-1
【误区警示】两溶液混合时,由于溶液体积的转变,导致平衡混合物的浓度转变,而有时简洁忽视。例如该题(5)中,c(Pb2+)×(1.0×10-2mol·L-1)2=7.0×10-9,解
得c(Pb2+)=7×10-5mol·L-1。
11.【解析】(1)由滴定管读数可知消耗0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为
20.00 mL,在B装置中生成硝酸的物质的量=0.1 L×(0.1 mol·L-1×0.020 0 L
÷0.025 L)=0.008 mol。
依据3NO2+H2O====2HNO3+NO,则生成NO2的物质的量为0.008 mol×=0.012 mol。
(2)①由于在D装置中生成的NO2会残留,且装置中的空气将NO氧化。
②用水吸取NO2时,要求导管进步短出;排水法测量NO气体体积时,要求导管短进长出。故合理的连接挨次是123547。
③为使量筒中的液面与集气瓶中的液面持平,应当上升量筒。
(3)依据3NO2+H2O====2HNO3+NO,生成的NO在标准状况下的体积应是0.004 mol×22.4 L·mol-1=89.6 mL,小于实际收集得到NO的体积112.0 mL,说明Ag与浓硝酸反应的过程中有NO生成。
答案:(1)0.008 mol 0.012 mol
(2)①A 由于A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③上升
(3)有 由于NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
(89.6 mL<112.0 mL)
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