河北省正定中学2021学年高三上学期第六次月考化学试题word版含答案.docx

高三班级第一学期第六次月考化学试题【说明】本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题 共50分）一.单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是（ ）A硅是将太阳能转换为电能的常用材料B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D光电池制造中不会产生任何化学污染2下列化学用语的表述正确的是（ ）A离子结构示意图 ：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为： 3下列说法中，正确的是（ ）A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大4下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 + CO32- D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2O5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA C标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NAD常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对6下列各选项中所述的两个量，前者确定大于后者的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度7三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g) H3677kJ/mol8下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H5OH+3H2C6H11OHA B C D9“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管试验”中都有可逆反应发生10有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体11下列鉴别试验中，所选试剂不合理的是（ ）A用水鉴别乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 12依据下列试验现象，所得结论错误的是（ ）试验试验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好13下列有关说法正确的是（ ）A试验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时上升温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在确定条件下可自发进行，则该反应的S014利用下列试验器材（规格和数量不限），不能完成相应试验的选项是（ ）选项试验器材（省略夹持装置）相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI15三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是( )A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可削减污染16已知反应X（g)+Y(g) nZ(g) H0C10 min时，曲线发生变化的缘由是增大压强D05 min内，平均反应速率v(X)0.04 molL1min117某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度确定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大挨次为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD18某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC66CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，LixC6发生氧化反应 B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixeLiCoO219如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观看到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（ ）A图中B极同电源正极相连B该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽视不计）D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO20在常温下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）Aa点：c（CO32-）=c(HCO3-)c(OH-)Bb点：5c(Cl-)4c(HCO3-)+4c(CO32-)Cc点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dd点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)21分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B5种 C6种 D7 种22某废水含有下列离子中的5种（忽视水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下试验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。依据上述试验，以下推想正确的是（ ）A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀23某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下试验：下列有关说法正确的是（ ）A步骤中削减的3 g固体确定是混合物B步骤中质量削减的物质确定是CuC依据步骤、可以推断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D依据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)1124已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列推断或相应的离子方程式正确的是（忽视离子的水解）( )A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2Br B假如反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且确定是c(Fe3+)c(Fe2+)25有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体削减1.28 g，反应后全部气体用0.6 molL1 Ba(OH)2溶液100 mL吸取。下列有关叙述中正确的是( )A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为12B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为21C吸取CO2后溶液中确定有Ba(HCO3)2 D反应中生成的CO2体积为1.792 L卷 （非选择题 共50分） 二、非选择题（共4道题，50分）26（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题： ABCD（1）A的氢化物的电子式是 。（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b还原性：B2-D2-c酸性：H4CO4H2DO4 d最高化合价：D=BAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。依据资料：化学式Ag2SO4AgBrAgClKsp1.410-55.010-131.810-10为检验分别器的分别效果，取分别后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观看到 ，证明分别效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极四周溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36molL1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 molL1。27（10分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下水煤气循环气粗甲醇净化及精脱硫精脱硫转 化合成气压缩甲醇合成甲醇精馏 甲醇(注：除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2，1518%的CO，1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可接受催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是抱负的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。A 加入C（s） B加入H2O（g） C上升温度 D增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常接受催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下试验（其他条件相同） X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知：T1T2T3，依据上述信息，你认为在生产中应当选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H1已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJmol1 CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g) 2H2O(l) H725kJmol1H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) H+285.8 kJmol1上述反应中H1= kJmol1。T4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“ 0.03 molL1min1。（4）提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。28（12分，每空2分）（1）Mg (OH)2 CaCO3 （2）NaHCO3 （3）除去HCO3- （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）NaCl （4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 29（14分）I（1）32（1分） （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（1分）（3）SO2，（1分） 偏小（1分） 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 （2分）吸取尾气并防倒吸（2分） x= 7（2分）IIMn2+-2e一+2H2OMnO2+4H+ （2分） Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（2分）高三班级第六次月考 化学答题纸 28（12分）（1） 、 。（2） 。（3） 、 。（4） 。26（14分）（1） 。（2） （填字母）。（3） 。 。 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 ； 。 molL1。27（10分）（1） ； 。（2） （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。（3）= kJmol1。v正 v逆 （填“”、“”或“”)。 mol(Lmin)1。（4） 。29（14分）I（1） mol电子。（2） 。（3） 。 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 。 。x= 。II 、 。姓名 班级 考号 考场号 座位号