资源描述
高三班级第一学期第六次月考
化学试题
【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一.单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图
所示。下列分析正确的是（ ）
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．CO2的结构式为：
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大
C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大
4．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）
A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
6．下列各选项中所述的两个量，前者确定大于后者的是（ ）
A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度
7．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价
C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr
②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H5OH+3H2C6H11OH
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9．“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管试验”中都有可逆反应发生
10．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
11．下列鉴别试验中，所选试剂不合理的是（ ）
A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
12．依据下列试验现象，所得结论错误的是（ ）
试验
试验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
试管中收集到无色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．试验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时上升温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在确定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
14．利用下列试验器材（规格和数量不限），不能完成相应试验的选项是（ ）
选项
试验器材（省略夹持装置）
相应试验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
15．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．水蒸气在反应中被NF3氧化
B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C．反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可削减污染
16．已知反应X（g)+Y(g) nZ(g) △H<0，将X和Y以确定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的转变如右图。下列说法正确的是( )
A．反应方程式中n＝2
B．该反应的△S>0
C．10 min时，曲线发生变化的缘由是增大压强
D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1
17．某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度确定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大挨次为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
19．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观看到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（ ）
A．图中B极同电源正极相连
B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽视不计）
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO
20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
21．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种
22．某废水含有下列离子中的5种（忽视水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下试验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
依据上述试验，以下推想正确的是（ ）
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
23．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下试验：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中削减的3 g固体确定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量削减的物质确定是Cu
C．依据步骤Ⅰ、Ⅱ可以推断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．依据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列推断或相应的离子方程式正确的是（忽视离子的水解）( )
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．假如反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且确定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
25．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体削减1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸取。下列有关叙述中正确的是 ( )
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C．吸取CO2后溶液中确定有Ba(HCO3)2
D．反应中生成的CO2体积为1.792 L
Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、非选择题（共4道题，50分）
26．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：
A
B
C
D
（1）A的氢化物的电子式是 。
（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①依据资料：
化学式
Ag2SO4
AgBr
AgCl
Ksp
1.4×10-5
5.0×10-13
1.8×10-10
为检验分别器的分别效果，取分别后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观看到 ，证明分别效果较好。
②在原电池中，负极发生的反应式为 。
③在电解过程中，电解槽阴极四周溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。
⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 mol·L－1。
27．（10分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
水煤气
循环气
粗甲醇
净化及精脱硫
精脱硫
转 化
合成气压缩
甲醇合成
甲醇精馏
甲醇
(注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可接受催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是抱负的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。
A． 加入C（s）
B．加入H2O（g）
C．上升温度
D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常接受催化转化技术，其反应原理为：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下试验（其他条件相同）
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，依据上述信息，你认为在生产中应当选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H1
已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H＝+285.8 kJ·mol—1
①上述反应中△H1= kJ·mol—1。
②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
28．（12分） 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
NH4Cl固体
②干燥
②通入SO2
除杂
饱和
NaCl溶液
NH4HCO3 NH4CO3
过滤
滤渣1
①加水溶解
溶液
①蒸发浓缩
滤液2
滤渣2
①冷却结晶
… Na2SO3固体
②趁热过滤
废渣
滤液1
盐酸
地下卤水
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调整pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。
（2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。
物质
电离常数（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11
H2SO3
K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，
“通入SO2”反应的化学方程式为
。
29．（14分）I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参与反应，转移 mol电子。
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。
（3）争辩性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解争辩，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
②试验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
。
④装置D球形干燥管的作用 。
⑤某争辩所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，依据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。
II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
。
高三第六次月考化学答案
1-5．AADDA 6-10．DBCCD 11-15．DBBCB 16-20．DABBB 21-25．CBDCC
26．（14分）（1）（1分） （2）a （1分）
（3）①无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀 (2分)
②SO2+2H2O-2e-=4H++SO42- (2分) ③变大 (2分)
④SO2+2H2O=H2SO4+H2(2分) 溴可以循环利用；获得清洁能源氢气；原电池产生的能源可供电解池使用，节省能源。（合理即可）(2分)。
⑤0.001（2分）
27．（10分，除标注外每空1分）
（1）①； ②BC(2分)
（2）Z ，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）
（3）①-129.6 (2分) ② > ③0.03 mol·L－1·min－1。
（4）提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。
28．（12分，每空2分）
（1）Mg (OH)2 CaCO3
（2）NaHCO3
（3）除去HCO3- （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）
NaCl
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2
29．（14分）
I．（1）32（1分） （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（1分）
（3）①SO2，（1分） ②偏小（1分） ③2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）
④吸取尾气并防倒吸（2分） ⑤x= 7（2分）
II．Mn2+-2e一+2H2O＝MnO2+4H+ （2分） Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（2分）
高三班级第六次月考 化学答题纸
28．（12分）
（1） 、 。
（2） 。
（3） 、 。
（4） 。
26．（14分）（1） 。
（2） （填字母）。
（3）① 。
② 。
③ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④ ； 。
⑤ mol·L－1。
27．（10分）（1）① ；② 。
（2） （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
。
（3）①= kJ·mol—1。
②v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
③ mol·(L·min)－1。
（4） 。
29．（14分）I．（1） mol电子。
（2） 。
（3）① 。
② （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③ 。
④ 。
⑤x= 。
II． 、 。
姓名 班级 考号 考场号 座位号
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