北京市海淀区2021届高三下学期查漏补缺化学试题-Word版含答案.docx

海淀区高三班级其次学期查漏补缺试题
化 学 2021.5
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80

选择题（本部分共7小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）
6．金属材料的进展在人类文明进展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法进行冶炼的是
A．铝 B．铜 C．银 D．铁
7．下列物质对应的用途不正确的是

A
B
C
D
物质
液氨
碳酸钙
氯化钠
浓盐酸
用途
制冷剂
抗酸药
防腐剂
刻蚀玻璃
8．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是
A．碘有智力元素之称，所以应当大量服用补碘药片
B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的
C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白
D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料
9．下列说法正确的是
A．CH2O2和C3H6O2确定互为同系物
B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇
10．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2　ΔH，
该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是
A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3　
B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应　
C．ΔH = ΔH1＋ΔH2　
D．氯原子没有转变O3分解反应的历程
11．下列试验目的和操作对应不正确的是

试验目的
试验操作
A
检验溶液中的Fe2+离子
向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水
B
除去Na2SO4溶液中的Na2SO3
向混合液中加入适量稀盐酸
C
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液
D
排解SO42-对Cl-检验的干扰
向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验
12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在确定条件下发生反应
CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的挨次为p1<p2<p3<p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，
则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1
D．随着温度上升，该反应的平衡常数减小

非选择题（本部分共4小题，共58分。）
25．（17分）
有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：
确定
条件
确定
条件

已知：
△
①
②
确定条件
③
④
（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出A→B的反应的化学方程式： 。
（4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式： 。
（5）F的分子式为 。
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式： 。
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应
26．（12分）
IV
中国沿海某城市接受反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液连续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。某试验小组同学模拟工业生产流程，进行如下试验。

（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。
（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其缘由： 。
（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是 。
（5）写出IV中反应的离子方程式 。
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。
27．（14分）
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按确定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应确定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，
生成EMD的是 极（填“a”或“b”），
生成EMD的电极反应式是 。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知
碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ 
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
28．（15分）
某试验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发觉NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们接受把握变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列试验。
编号
2%CuSO4溶液的体积
10%NaOH溶液的体积
振荡后
的现象
pH
加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1
2 mL
3滴
浅蓝绿色沉淀
5~6
浅蓝绿色沉淀
2
a
15滴
浅蓝色沉淀
7~8
黑色沉淀
3
1 mL
1 mL
蓝色悬浊沉淀较少
9~10
红褐色沉淀
4
b
2 mL
蓝色悬浊沉淀较多
11~12
红色沉淀
5
1 mL
3 mL
蓝紫色溶液
12~13
————
（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL
C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
（2）查阅资料可知，试验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。
写诞生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。
基于试验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。
（3）小组同学推想试验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。
（4）由试验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为 。
（5）为了进一步证明试验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下试验。
ⅰ．将试验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观看到的现象是 。
（6）小组同学连续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-连续反应生成蓝紫色溶液（ 2-），由此提出问题： 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计试验解决这一问题，合理的试验步骤是 。
基于上述试验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需把握体系的pH>10。
海淀区高三班级其次学期查漏补缺试题
化学学科参考答案 2021.5

选择题（每题6分，共42分）
6. A 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. D

非选择题（共58分）
阅卷标准：
1． 除特殊标明分值的空，其余每空2分；不毁灭0.5分和负分,最低0分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
（1）羟基
（2）CH2(OH)CH2CHO
2
↓
（3）

（4）
（3分）

（5）C4H8O2
（6）
确定
条件
（7）

（8）（“邻、间、对”任写一个）

26．（12分）
（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
电解

（2）2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各供应1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。
（4）除去SO42-
（5）Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+
（6）60
27．（14分）
（1）加快反应速率，充分接触
FeS2 + 4MnO2 + 8H+ === 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O
（2）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)，
CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。
（3）b Mn2+ + 2H2O - 2e- === MnO2 + 4H+
（4）BC
28．（15分）
（1）B
（2）2NaOH + 2CuSO4 === Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4
乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）
（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。
依据现象提出依据：试验2中的黑色沉淀可能是CuO；试验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以试验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
依据理论提出依据：当NaOH用量渐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以试验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
（4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
（5）溶液变为蓝色，有红色固体
（6）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取试验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分） （3分）