1、1(对应考点一)如图是争辩二氧化硫性质的微型试验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A2(对应考点一)下列说法正确的是()A由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水
2、、KMnO4(H)、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不肯定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H褪色是由于SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白力量。答案：B3(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法
3、正确的是()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。答案：A4(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可接受的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸取，通过澄清石灰
4、水，若有白色沉淀肯定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。答案：D5(探究题)某化学爱好小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发觉澄清石灰水变浑浊，持续通入发觉浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计试验加以探究：试验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应当装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该试验，该小组同学观看到以下三个试验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。由于SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必需先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。答案：猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
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