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绍兴一中2022学年其次学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 Cu-64
一、选择题（共22题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1．下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为 C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．α-羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：
2．下列说法正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素
D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
B．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．1mol—OH中电子数目为10NA D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
4．下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2—丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3—甲基—1—戊烯。其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是
A．③④⑤⑦ B．③④⑦ C．④⑦ D．④⑥⑦
5．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
6．主链含有4个碳原子的烷烃的种类共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7．下列试验的失败缘由可能是由于缺少必要的试验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液毁灭褐色沉淀
④做醛的还原性试验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未毁灭红色沉淀
⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部
8．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
C
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
9．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
C．该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应
D．该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜
10．下列说法正确的是
A.丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3种二肽
B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维
()
C．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应
D．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
11.由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径挨次正确的是
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应
A．⑤②①③⑥ B．①②③④⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥
12．分子式为C4H8O3的有机物，在确定条件下具有下列性质：
①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应；
②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；
③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
依据上述性质，确定C4H8O3 的结构简式为
A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH C. HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH
—CHO
CHO
题13图
13．某自然 拒食素具有防备非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题13图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．Br2的CCl4溶液 B．[Ag(NH3)2]OH溶液 C．HBr D．H2
14、己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是
A．在NaOH水溶液中加热，X可发生消去反应
B．在确定条件，Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别X和Y
D．X中全部碳原子可能共面，Y中全部碳原子不能共面
15．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
16．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
17．下列各组原子中，彼此化学性质确定相像的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
18．某物质结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H4O3 B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
19．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四周体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
A．CF4 B．CH4 C．NH D．H2O
20、下列说法错误的是
A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性挨次：C＜N＜O＜F
C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
21．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相像，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
22．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相像）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是
A．KO2中既存在离子键也存在共价键
B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D．与K＋距离相等且最近的K+有12个
二、填充题
23（11分）(1)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的电子排布式为 。
已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为 。
(2)在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （填字母）
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
(3)一些药物的结构如下图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：
A.这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高 B. 这些物质中都有手性碳原子
C.这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D.这些物质溶于水的时候都需要破坏范德华力、氢键
24（17分）回答下列问题：
I（11分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
据此回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机物⑧和⑨：⑧_____________，⑨_____________。
(2)上述有机物中，互为同分异构体的是____________(用编号表示)，互为同系物的是______________(用编号表示)，存在顺反异构的是_______(用编号表示)。
(3)③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______
⑷丁基橡胶是④与2-甲基丙烯共聚生成。写出该橡胶的结构简式
II（3分）.依据官能团对性质有打算作用，基团对性质有影响作用，完成下列排序：
①溶解性由大到小的挨次
②丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的挨次
③苯酚、苯甲酸、醋酸的酸性由强到弱的挨次
（提示：类比酚与醇的酸性）
III（3分）.某有机物蒸气0.1L与a LO2在确定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。
25（14分）.下图是丁烷裂解的试验流程：（提示：丁烷在确定条件下裂解的可能方程式为：
C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的试验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥
⑴这三步操作的先后挨次依次是 ；
⑵简要说明排空气的方法
⑶写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程试验：
①分别操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ______Ⅱ______，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） ．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式 ．
(5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量削减了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
26(14分)．聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：
已知；
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）由B生成C的化学方程式为
（3）由E和F生成G的反应类型为
（4）①由D和H生成PPA的化学方程式为
②若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为
a.48 b.59 c.75 d.102
（5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2:1:1:1的是 （写结构简式）
（6）D的全部同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
a、质谱仪 b、红外光谱仪 c、元素分析仪 d、核磁共振仪
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