河北省唐山一中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

唐山一中2022-2021学年度其次学期期末考试高二班级化学试卷 命题人：王素娟 王春凤说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用书写黑色字迹的签字笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Mg-24卷I（选择题 共48分）选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1化学与生产、生活亲热相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是2化学与生活亲热相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分B汽油、乙烯均为石油分馏产品C可以用分液的方法分别硝基苯和苯D有机化合物都能燃烧4等质量的钠进行下列试验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量的水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入到足量的稀硫酸中 D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量水中5下列物质中，均直接由原子构成的是：干冰；二氧化硅；水蒸气；金刚石；单晶硅；白磷；硫磺；液氨；钠；氖晶体A BC D6下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属阳离子被还原不愿定得到金属单质；金属元素不行能存在于阴离子中；常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态确定被还原A.B.C.D.7某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是A. HCO3 B. SO32 C. CO32 D. CH3COO8对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是A分子中有2种含氧官能团 B能发生取代、加成、消去、氧化反应C1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD与溴水反应生成的一溴代物最多有3种9下列解释事实的化学方程式不正确的是 A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2NaO2 = Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe4H2O= Fe3O44H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O=2HNO3NO10. 下列分子式表示的物质确定是纯洁物的是 AC3H6 BC4H10 CCH2Cl2 DC2H4O11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子12分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A10种 B11种 C12种 D13种13分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在确定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 A1种 B2种 C4种 D8种14.下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅有Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. B C D15下列说法中正确的是A卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B全部的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C与互为同系物D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物确定互为同系物16一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯17下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D18关于氢键，下列说法正确的是AH2O是一种格外稳定的化合物，这是由于氢键所致B氯化钠易溶于水是由于形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关D甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的缘由是甲醇分子间易形成氢键19、类推的思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能打算其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；全部金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色反应为黄色；Na2CO3的焰色反应也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D20下列说法中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C全部由极性键构成的分子确定是极性分子D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键21下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na四周距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs四周紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12个CO2分子22.下列试验方案不能够达到预期目的的是A区分苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观看现象B检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观看现象C乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最终加入硝酸银溶液来进行检验23在标准状况下，进行甲、乙、丙三组试验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：试验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是 A甲组和乙组的试验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol24W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是A气态氢化物稳定性：XZBX、Y的非金属性：XYC化合物WX2和XY2均为共价化合物DW、Y、Z的简洁离子半径：WYZ第卷（共52分）25（8分）试验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：溴水有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 -l30 9 -1l6回答下列问题：(1) 烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。(2) 平安瓶B可以防倒吸,并可以检查试验进行时试管D是否发生堵塞。请写动身生堵塞时瓶B中的现象： 。 (3) 在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是_ a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其缘由是 。26 (11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨依据以上信息，回答下列问题： 画出元素C的基态价电子排布图： ；F元素位于周期表的_ 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小挨次为： （用元素符号表示）。 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-1的缘由是 。 ED2中F原子的杂化类型为 ； ED2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。ED2与水极性相同 ED2可以与水反应 有人推想化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 27（11分）稀土是一种不行再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下： 成分已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；阶段含量%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50不同离子沉淀的pH如图一所示。 (1)步骤I中进行原料预处理的目的为_。(2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。 (3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，缘由为_。 (5)步骤V中Y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42）不低于_mol/L。 (已知：当离子浓度小于105mol/L时，沉淀就达完全；KspY2(C2O4)3=8.01028) (6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为_。28（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出确定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）A的结构简式为 。（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出确定条件下JK的化学方程式： 。（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。29.（12分）过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等。（1）铜元素位于第4周期第B族。基态Cu+的核外电子排布式为_。SO42-的空间构型为_。（2）HCHO中含有的键和键数目之比为_。（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，缘由是_。（4）CuCl的盐酸溶液能吸取CO形成协作物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O，其结构如图所示。下列说法不正确的是_ A.该协作物质含有离子键和配位键B.该协作物中Cl原子的杂化类型为sp3C.该协作物只有CO和H2O作为配体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为(5)请推断键角NF3_ NH3，其缘由是_。(6)Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3-相连的Cu+有_个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为_g/cm3。唐山一中2022-2021学年度其次学期期末考试高二班级化学答案 选择题（每题2分）123456789101112BDABCBCCCCCC131415161718192021222324BBDABDDDBCCB25.（8分） (1)试验室制乙烯的方程式（1分）(2)长导管中液面上升(2分) (3)c （1分） 除去可能产生的酸性气体（只要答出SO2即可）（2分） (4)b （2分）(5)蒸馏 （2分） (6)产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）26（11分）（1）； （1分） d （1分） NOC（2分）（2）甲酸形成分子间氢键（2分）（3）sp2杂化；(1分) （2分）（4）离子键、共价键（配位键）；（2分）27.(11分)(1)除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可） （1分）（2）PbO24HClPbCl2Cl22H2O （2分）（3）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+（2分）（4）Zn2、Pb2（1分）Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分别（1分）（5）2.0106（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（2分）28. （10分） （1） 加成（或还原）（1分） （2） （2分） （3） (1分) （4） （2分） （5）（1分） （6） （2分） （7） 或 或 （任写一种，其它合理答案均可）（1分）29.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10 (1分) 正四周体 （1分）（2）3:1（1分）（3）二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出（2分）（4）AC（2分）（5） （1分） 由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小（1分）（6）6（1分） 1031030/4NA(a+b)3（2分）