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工程化学期末试卷2016B

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浙江农林大学 2016 - 2017 学年第 一 学期考试卷（B卷）
课程名称： 工程化学 课程代码： 考试方式： 闭卷
注意事项：1、本试卷满分100分。
2、考试时间 120分钟。

题号
一
二
三
四
五
六
七
八
得分
得分

评阅人

一．判断题（每小题1分，共6分）
1. 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。（ ）
2. 用 制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。 （ ）
3. 同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度相同。 （ ）
4.已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数Ky 随温度升高而增大。 （ ）
5. 在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。因此，氧
化态物质的氧化性强，其对应的还原态物质的还原性必然也强。 ( )
6. CH4中的C原子属sp3 等性杂化。 （ ）

二、单项选择题（每小题2分，共24分）
1. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。
A．0.010 mol∙L-1HCl B．0.010 mol∙L-1HAc
C．0.010 mol∙L-1HF D．0.010 mol∙L-1H2SO4
2. 下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的电极电势值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A．Cu2+和Fe B．Ag+和Fe
C．Sn2+和Fe D．Ag和Sn
3. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。
A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；
B. 升高温度，K 增大，故平衡向右移动；
C. 增加H2O(g)浓度，K 增大，平衡向右移动；
D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动
4. 难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A++B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Kysp可表示为（ ）。
A． B．
C． D．
5. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是：（    ）
A. 聚四氟乙烯   B. 聚氯乙烯      
C. 聚苯乙烯     D. 酚醛树脂
6. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为： （ ）
A. Na < Mg < Al B. He < Ne < Ar
C. Si < P < As D. B < C < N
7. 下列物质中能与 O3 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是------（    ）
A.CO2 和 CO    B NO 和 CFC.     C. CH4 和 C2H4     D.H2O 和 N2H4
8. 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是 （ ）
A.分子数目增加 B.活化分子百分数增加
C.单位体积内活化分子总数增加 D.反应系统混乱度增加
9. N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）
A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力
C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力

10. 下列各组量子数合理的一组是（ ）。
A．n=2 l=1 m=0 B．n=2 l=0 m=±1
C．n=3 l=3 m=-1 D．n=2 l=3 m=±2
11. 下列物质中可用于气相沉淀的是 （ ）
A.SF6 B.TiC C.Al(C4H9)3 D. 聚氯乙烯
12. 原电池符号为：
（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)
若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。
A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。

三、填空题（每空1分，共18分）
1. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。
2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是______________________，其中配体是____________, 配位数是________。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是__________________________________________________，含 Fe2+ 的溶液常用于接触过极毒物（CN－）的人员洗手消毒。
3. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。
4. 故的共轭碱是___________；的共轭酸是___________。
５. 当主量子数n = 2时，其角量子数，磁量子数可取______________。
６. NH3，H2O分子的几何构型分别是____________、____________。
７. 根据酸碱质子理论，H2PO4-、HSO4的共轭酸分别是______，______，；HAc、H2O的共轭碱分别是______，______。

四、简答题（每小题4分，共18分）
1. 填写配合物名称及其他(6分)。

化学式或名称
名称或化学式
配位体
配位数
K[Pt(NH3)C13]

氯化二氨合银(I)

2. 比较浓度均为1 mol·L―1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。（6分）。

3. 填写电子排布式及未成对电子数.(6分)。
元素
外层电子排布式
未成对电子数
22Ti

24Cr

28Ni

五、计算题（共34分）
1. 某混合溶液中, Fe3+和Ni2+浓度分别为0.10 mol·L-1和1.0 mol·L-1.问如何控制pH, 使Fe3+从溶液中完全沉淀为Fe(OH)3? (8分)。
已知Kθsp{Fe(OH)3} = 2.64 x10-39; Kθsp{Ni(OH)2} = 5.47 x10-16

2. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少 ml? pKay (HAc)= 4. 76。（6分）

3. 已知下列热力学数据：
NO（g） NO2（g） O2（g）
fH˚m（KJ·mol-1） 90.4 33.9 0
S˚m（KJ·mol-1·K-1） 0.210 0.240 0.205
问：（1）298K，标准压力时，2 NO（g）+O2（g）=2 NO2（g）能否自发进行？
（2）1000K时该反应的K˚。（6分）

4. 25℃时，氯化银的溶度积为1.56×10-10，铬酸银的溶度积为9.0×10-12，试求氯化银和铬酸银的溶解度（以mol·L-1表示）？。（8分）

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5. 当 pH = 1，c(MnO4―) = 1. 0 mol·L-1 ，c(Mn2+) = 10―5 mol·L-1时，求
E（MnO4―/ Mn2+）的值。已知 Ey (MnO4― / Mn2+) = 1. 507 V 。（6分）