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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简洁离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。把握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度生疏化学反应的实质。
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，留意把握常用规律，提高解题力气；重视学问迁移、规范化学用语。依据考纲，应从以下六个方面把握。
1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．正确把握一个信息丰富的符号
如过氧根离子
3．辨析“四同”概念
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素
同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
对象
原子之间
单质之间
一般为有机化合物之间
有机化合物
化学
性质
几乎完全相同
相像，确定条件下可以相互转变
可能相像也可能不同
相像
实例
H、H、H
金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与O3
CH3COOH
与
HCOOCH3
如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
4.留意易混淆的问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的相互称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
5．巧记10e－、18e－ 微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：
NeNa＋、Mg2＋、Al3＋,
以Ar为中心记忆18电子体：
Ar
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
6．正确理解微粒间的相互作用力
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不愿定是共价化合物，如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。
题组一 辨析概念 比较数量
1．(2022·上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是( )
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
答案 D
解析 本题考查同位素。Pu与U是两种不同的元素，Pu与Pu的质子数相同(质子数＝核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D正确。
2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是( )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
答案 D
解析 本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
题组二 等电子微粒的正确推断与机敏应用
3．(2022·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH 和NH
答案 D
解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。
4．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：
________________________________________________________________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________
_____________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，假如是有机物则写相应的结构简式)。
答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)HH
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
(4)CH3CH3、CH3OH
解析 (1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。
题组三 微粒组成与相互作用力
5．(2022·大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中确定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子确定是极性分子
D．含有共价键的化合物确定是共价化合物
答案 A
解析 特殊留意：离子化合物中确定含有离子键，共价化合物中确定含有共价键；含有离子键的化合物确定是离子化合物，但含有共价键的化合物不愿定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不愿定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。
6．(2022·上海，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
答案 B
解析 本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。
考点二 正确把握元素周期表 多角度运用元素周期律
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的学问点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式毁灭。在综合题部分，会以元素化合物学问为载体，结合物质的性质，依据元素周期律进行定性推断和运用。在复习时，可从以下三个方面突破。
1．强化生疏元素周期表的结构
(1)记住元素周期表的18个纵行及对应的族
(2)记住元素周期表的边界
(3)记住元素周期表的一些特点
①短周期元素只有前三周期；
②主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
③ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
⑤长周期不愿定是18种元素，第六周期有32种元素。
2．探究元素周期表中的规律
(1)电子排布规律
最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～7的原子确定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
(2)序数差规律
①同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律
a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为其次、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。
②同主族相邻元素的“序数差”规律
a．其次、三周期的同族元素原子序数相差8。
b．第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种状况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
c．第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
d．第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。
e．第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
(3)奇偶差规律
元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性全都。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(N、Cl元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序数为偶数，其化合价看作0。
(4)半径大小比较规律
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)
r(Na)>r(Na＋) r(Fe)>r(Fe2＋)
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
(5)元素金属性、非金属性强弱规律
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
推断
依据
①在金属活动性挨次中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
推断
依据
①与H2化合越简洁，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
3.重视几个易忽视的问题
(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
(4)并非全部非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
(5)金属性是指金属气态原子失电子力气的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子力气的性质，二者挨次基本全都，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。
题组一 记住规律，把握特殊，精确 推断
1．(2022·海南，2)下列有关物质性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：HCl＞HI
B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4
D．结合质子力气：S2－＞Cl－
答案 C
解析 A项，同主族自上而下，元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确；B项，同周期从左到右，元素原子半径渐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，由于HCl酸性强于H2S，所以结合质子力气：S2－＞Cl－，正确。
2．(2022·山东理综，8)依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径渐渐减小
D.Cl与Cl得电子力气相同
答案 D
解析 A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性渐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不愿定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误；C项，依据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子力气相同，该选项正确。
3．(2022·上海，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
答案 B
解析 本题考查元素周期律。元素周期律是随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)毁灭了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量在数值上近似等于质子数＋中子数，与元素周期律无关。
题组二 依据位置，推断元素，机敏应用
4．(2022·广东理综，23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
答案 BC
解析 依据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的学问，逐项进行分析推断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性渐渐增加，即金属性乙>甲，A错误；B项，同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，即原子半径大小挨次为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小挨次为辛>己>戊，B正确；C项，依据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
5．(2022·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
答案 D
解析 由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的凹凸挨次为H2O>NH3>HCl，该项错误；B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。
“位—构—性”之间的关系
考点三 元素推断及综合运用
元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的学问、物质结构理论、化学基本理论等学问串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有：
1．依据原子或离子的结构示意图推断
(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。
假如已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
2．依据元素化合价的特征关系推断
(1)依据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
(2)假如已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
3．依据原子半径的递变规律推断
依据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
4．依据元素的原子结构特征推断
(1)利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：①最外层电子数等于或大于3(小于8)的确定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外层电子数是2的元素在其次周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素确定位于其次周期。④某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则对应元素位于第四周期。
(2)利用元素的特征来推断元素的位置：如依据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
5．依据稀有气体的原子序数推断
各周期最终的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有挂念。
题组一 元素推断的基本应用
1．(2022·江苏，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素；W与X同主族，则W是Si元素。A项，原子半径大小挨次为r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)；B项，O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同；C项，C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3；D项，O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
下列说法正确的是( )
A．元素X和Q形成的化合物中不行能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2－比R3－更简洁失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
答案 B
解析 依据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，Na和O2反应生成的Na2O2中含有共价键；C项，N3－比O2－更简洁失去电子；D项，NaOH的碱性大于Mg(OH)2。
题组二 元素推断的综合应用
3．Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子确定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要缘由是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X_____________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是____________________________________________
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)B
(2)N2H4 N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点上升易液化
Ⅱ.(1)H O
(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂
(4)
解析 Ⅰ.(1)依据球棍模型可知，该物质的电子式为
所以X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。
(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间形成氢键，使N2H4沸点上升易液化。
Ⅱ.依据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。
(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。
专题突破练
一、单项选择题
1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统争辩中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
答案 B
解析 18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；依据同位素的化学性质相像知，2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。
2．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b
B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为 g
答案 D
解析 Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。
3．下列说法正确的是( )
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙二醇互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
答案 D
解析 A项，两者互为同位素；B项，同位素指的是原子而不是分子；C项，甲醇和乙二醇的官能团个数不同，属于不同的醇。
4．硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )
A．氧化性：SeO2＞SO2
B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2Se
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3
答案 B
解析 比较两种非金属元素的非金属性可以用气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。
5．下列变化规律中，不正确的是( )
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．Cl－、Br－、I－的失电子力气由弱到强
C．H＋、Li＋、H－的半径由小到大
D．由于酸性HCl＞H2CO3，所以非金属性Cl＞C
答案 D
解析 最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，D错误。
6．有关物质结构的叙述中，正确的是( )
A．只含有共价键的物质不愿定是共价化合物
B．由电子定向移动而导电的物质确定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点确定很高
D．原子晶体中只存在非极性共价键
答案 A
解析 A项，在一些非金属单质中只存在共价键；B项，可以是石墨；C项，在一些分子晶体如N2中，键能很大，但熔沸点却很低，由于键能影响的是分子的稳定性；D项，在一些原子晶体中还存在极性键，如SiO2。
7．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有确定的氧化性
D．B在第三周期ⅦA族
答案 B
解析 依据A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可知，A为N、C为F、B为S。A项，F无正价；B项，F2的氧化性最强；C项，NH3具有确定的还原性；D项，S位于第ⅥA族。
二、不定项选择题
8．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是( )
A．原子半径M＜Z
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X＜Z
D．M元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
答案 AB
解析 M为Al、X为Si、Y为N、Z为O。B项，HNO3的酸性大于H2SiO3；D项，Al(OH)3具有两性。
9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小挨次：r(Z)＞r(R)＞r(X)＞r(Y)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
答案 D
解析 依据已知条件可以推断，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl。C项，CCl4存在共价键，NaCl存在离子键；D项，O、Na、Cl可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是( )
A．离子半径大小：r(M3＋)＜r(T2－)
B．其中L的金属性最强
C．煤和石油中不存在Q元素
D．L、Q形成的简洁离子核外电子数相等
答案 AB
解析 依据原子半径和化合价可以推断，L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。C项，石油中不存在S元素，但煤中存在；D项，Mg2＋、S2－核外电子数不相等。
三、非选择题
11．如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。
回答下列问题：
(1)画出元素②的原子结构示意图：________。
(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中________和________________________________________________________________________
(填写表中的序号)组成。
(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的挨次排列为________(用分子式表示)。
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。
答案 (1) (2)④ ⑦
(3)H2O＞NH3＞SiH4
(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析 (1)元素②为C，其原子结构示意图为。
(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。(3)元素③④⑦分别为N、O、Si，非金属性为O＞N＞Si，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素①④⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
12．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简洁离子中半径最小
回答下列问题：
(1)写出元素T的原子结构示意图____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
A．Y单质的熔点比Z单质低
B．Y的化合价比Z低
C．Y单质与水反应比Z单质猛烈
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式___________________________________________________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1) (2)Na CD
(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
解析 由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al的金属性强，相关试验事实为与水反应Na比Al猛烈；最高价氧化物水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。
13．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。依据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_________________
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