2022年高考复习方案化学新课标(RJ)课时作业-第18讲-海水资源的开发利用-环境保护与绿色化学-.docx

课时作业(十八)　[第18讲　海水资源的开发利用　环境疼惜与绿色化学]

基础巩固
1．NO对环境的危害在于(　　)
①破坏臭氧层　②高温下能使一些金属被氧化
③造成酸雨　④与人体血红蛋白结合
A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④
2．下列措施有利于节能减排、疼惜环境的是(　　)
①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
3．常见的大气污染物分一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物；如2NO＋O2===2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。不易导致二次污染的是(　　)
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．④⑤ D．④
4．[2022·安徽砀山一中模拟]“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要削减，从而降低碳特殊是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是(　　)
A．用大排量的轿车代替公交车出行
B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，削减使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：削减资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
5．绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是争辩和查找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节省能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是(　　)
①削减“三废”排放量　②考虑有关原材料的再生利用　③对毁灭的污染问题准时治理　④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂　⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的毒副作用、污染明显的原料
A．①③④ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤
6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带 海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液I2
A．试验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
7．绿色化学试验是指化学试验要符合绿色化学思想，如削减污染，防止铺张等。下列符合绿色化学试验的是(　　)
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸取尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器
8．[2022·山西大同四校联考] 世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：
①把贝壳制成生石灰　②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中加热晶体　⑤电解上述所得的盐(熔融条件下)
下列说法正确的是(　　)
A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤洁净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速率
D．步骤⑤中Mg2＋失去电子，发生还原反应
9．NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．全部 B．只有①②③④
C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
力气提升
10．[2022·江苏南京四校联考] 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，图K18­1为海水利用的部分过程。

图K18­1
下列有关说法正确的是(　　)
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
11．[2022·安徽阜阳一中模拟] 氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　①
2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　②
下列有关说法正确的是(　　)
A．NaI和NaIO3在确定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋
12．[2022·江苏南京模拟] 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图K18­2所示)，是一种较为抱负的减排方式，下列说法中正确的是(　　)

图K18­2
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
13．[2022·北京西城期末] SO2和NOx都是大气污染物。
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸取，原理如下：

图K18­3
NO2被吸取的离子方程式是_______________________________________。
14．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图K18­4所示：

图K18­4
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其缘由是__________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出试验步骤：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________________________________；
过滤时：____________________________________________________；
蒸发时：______________________________________________________。
挑战自我
15．[2022·湖南八校联考] 海洋是生命的摇篮，海水不仅是贵重的水资源，而且隐蔽着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图K18­5所示。

图K18­5
依据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
(2)写出反应①、⑩相同的电极反应式是_______________________________________。
(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
(4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________________________。
(5)过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是________________________________________________________________________。
(6)从溶液制备无水晶体的“操作a”为____________________________________________________________________________。
(7)反应⑤⑥⑦⑧⑨⑩中属于非氧化还原反应的是________________。

课时作业(十八)
1．D　[解析] NO对臭氧层破坏的机理：O3＋NO===O2＋NO2，O3===O2＋O，NO2＋O===NO＋O2，所以NO是臭氧转化为氧气反应中的催化剂；雷雨天产生大量的NO2，可能形成腐蚀金属、建筑物的酸雨；NO能与血红蛋白结合，使血红蛋白丢失携氧功能。
2．B　[解析] 研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、疼惜环境。
3．C　[解析] SO2在空气中与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸加重酸雨的酸性，NO被空气中氧气氧化为NO2，再与水、氧气结合生成硝酸形成酸雨。都可看作二次污染。
4．A　[解析] 大排量的轿车消耗更多的汽油，排放出更多的二氧化碳，不利于低碳生活，A错误。
5．C　[解析] 对毁灭的污染问题准时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。
6．A　[解析] 灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。
7．C　[解析] 品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸取尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。
8．A　[解析] A中洗涤液中假如含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤洁净；B中提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2OCa(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，上述反应中没有置换反应，B项错误；C中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解；D中Mg2＋得到电子，发生还原反应，C、D两项错误。
9．A　[解析] 海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl；另外以饱和食盐水为基本原料用侯氏制碱法可得纯碱。
10．A　[解析] 分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别，B错误；第④步中，溴元素被还原，C错误；工业上接受电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D错误。
11．A　[解析] 由NaI得到I2，碘元素化合价上升，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应①中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应②中得到1 mol I2需要转移10 mol电子，C项错误；由反应①可知，氧化性不能表达为I2>Mn2＋，若是这样，I2就可以将Mn2＋氧化为MnO2了，D项错误。
12．B　[解析] 较稳定物质CO2转化为较不稳定能源物质C、CO，应为吸热反应，A错；过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错；二氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，原子利用率不是100%。
13．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)2CO＋2NO2CO2＋N2
(3)2NO2＋4HSO===N2＋4SO＋4H＋
[解析] (1)NO2易与水反应生成硝酸和NO，即3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(2)NO转化为无污染的气体为氮气，CO转化为无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。
(3)结合已知流程图和化学反应知，SO2和氨水反应生成NH4HSO3溶液，NH4HSO3溶液和NO2发生氧化还原反应生成氮气无污染，反应的离子方程式为2NO2＋4HSO===N2＋4SO＋4H＋。
14．(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，能得到无水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
(3)搅拌，加速溶解　使滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
[解析] (1)依据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的集中，提高溶解速率；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。
15．(1)离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗析法)
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)1
(4)酸化可抑制氯气、溴与水反应
(5)富集溴
(6)将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
(7)⑥⑦⑧⑨
[解析] (2)电解反应①⑩的阳极反应式相同，都是氯离子放电。
(3)Cl2与石灰乳反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数是1NA。
(4)反应③中硫酸酸化后氢离子使Cl2、Br2与水的可逆反应向逆反应方向移动。
(6)制备镁时只能电解熔融的氯化镁，镁离子易水解，生成氯化氢有挥发性，故“操作a”为在HCl气流中蒸干MgCl2溶液。